Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Примеры электронных формул атомов

Материя вечна, она не исчезает и не возникает из ничего, а только переходит из одной формы в другую. | Л 22.4 л 2 ∙ 22.4 л | Решение. | Пример 5. | Пример 6. | РАЗДЕЛ 2. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА | Электронная структура атома. | N l me ms | Как заполняются электронные уровни, подуровни и орбитали по мере усложнения атома. | Электроотрицательности элементов по шкале Л. Полинга |


Читайте также:
  1. I. Примеры неподлинных или устаревших принципов пространства
  2. Алфавитный подход по формуле Хартли (для технических устройств - компьютера)
  3. Альтернативные формулировки
  4. Б. Исторические примеры мученичества и аскетизма
  5. ГЛАВА ВОСЬМАЯ Как формулировать приглашения, которые наверняка будут приняты
  6. Загальні положення формулювання предметних рубрик
  7. Иллюстративные примеры этого

 

Атом Полная Сокращенная Валентная
Водород H 1s1 - 1s1
Азот N 1s2 2s2 2p3 2s2 2p3 2s2 2p3
Хлор Cl 1s2 2s2 2p33s23p5 3s23p5 3s23p5
Марганец Mn 1s2 2s2 2p33s23p64s23d5 4s23d5 4s23d5
Мышьяк As 1s2 2s2 2p33s23p64s23d104p3 4s23d104p3 4s24p3
Криптон Kr 1s2 2s2 2p33s23p64s23d104p6 4s23d104p6 4s24p6

 

 

 

Рис.3.1. Валентные подуровни и валентные электроны атомов титана и мышьяка.

 

У s- и p- элементов валентными являются электроны внешнего слоя (ns2np6), у d- элементов валентными являются электроны s- состояния внешнего слоя и d – состояния предвнешнего слоя (ns2(n-1)d10), у f- элементов (лантаноиды и актиноиды) электроны f- состояния не являются валентными и в химической связи не участвуют.

Для описания химической связи в веществе необходимо знать распределение электронной плотности атомов. В зависимости от характера распределения электронной плотности в веществе различают три основных типа химической связи: ковалентную, ионную и металлическую.

Таблица 3.2.


Дата добавления: 2015-10-02; просмотров: 61 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ| Сравнение видов химической связи.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)