Примеры электронных формул атомов

Атом	Полная	Сокращенная	Валентная
Водород H	1s^1	-	1s^1
Азот N	1s^2 2s^2 2p^3	2s^2 2p^3	2s^2 2p^3
Хлор Cl	1s^2 2s^2 2p^33s^23p^5	3s^23p^5	3s^23p^5
Марганец Mn	1s^2 2s^2 2p^33s^23p^64s^23d^5	4s^23d^5	4s^23d^5
Мышьяк As	1s^2 2s^2 2p^33s^23p^64s^23d^104p^3	4s^23d^104p^3	4s^24p^3
Криптон Kr	1s^2 2s^2 2p^33s^23p^64s^23d^104p^6	4s^23d^104p^6	4s^24p^6

Рис.3.1. Валентные подуровни и валентные электроны атомов титана и мышьяка.

У s- и p- элементов валентными являются электроны внешнего слоя (ns²np⁶), у d- элементов валентными являются электроны s- состояния внешнего слоя и d – состояния предвнешнего слоя (ns²(n-1)d¹⁰), у f- элементов (лантаноиды и актиноиды) электроны f- состояния не являются валентными и в химической связи не участвуют.

Для описания химической связи в веществе необходимо знать распределение электронной плотности атомов. В зависимости от характера распределения электронной плотности в веществе различают три основных типа химической связи: ковалентную, ионную и металлическую.

Таблица 3.2.

Дата добавления: 2015-10-02