Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Электронная структура атома.

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ | КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА | Закон эквивалентов | Материя вечна, она не исчезает и не возникает из ничего, а только переходит из одной формы в другую. | Л 22.4 л 2 ∙ 22.4 л | Решение. | Пример 5. | Пример 6. | Как заполняются электронные уровни, подуровни и орбитали по мере усложнения атома. | Электроотрицательности элементов по шкале Л. Полинга |


Читайте также:
  1. E-mail (электронная почта)
  2. II. Структура
  3. II. Структура Переліку і порядок його застосування
  4. III. СТРУКТУРА, ОРГАНИЗАЦИОННЫЕ ОСНОВЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ И КАДРЫ ПРОФСОЮЗНОЙ ОРГАНИЗАЦИИ СТУДЕНТОВ
  5. III. СТРУКТУРА, ОРГАНИЗАЦИОННЫЕ ОСНОВЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ, ПРОФСОЮЗНЫЕ КАДРЫ ПЕРВИЧНОЙ ПРОФСОЮЗНОЙ ОРГАНИЗАЦИИ
  6. IV. СТРУКТУРА ИНТЕРНАТУРЫ ПО ТЕРАПИИ
  7. Американский структурализм и его направления

В электронной оболочке любого атома столько электронов, сколько протонов в его ядре, поэтому атом в целом электронейтрален. Электроны в атоме заселяют ближайшие к ядру уровни и подуровни, потому что в этом случае их энергия меньше. На каждом уровне и подуровне может помещаться только определенное количество электронов.

Подуровни, в свою очередь, состоят из одинаковых по энергии орбиталей. Образно говоря, если электронное облако атома сравнить с городом или улицей, где "живут" все электроны данного атома, то уровень можно сравнить с домом, подуровень - с квартирой, а орбиталь - с комнатой для электронов. Все орбитали какого-нибудь подуровня имеют одинаковую энергию. На s-подуровне всего одна "комната"- орбиталь. На p-подуровне 3 орбитали, на d-подуровне 5, а на f-подуровне - целых 7 орбиталей. В каждой "комнате"-орбитали могут "жить" один или два электрона. Запрещение электронам находиться более чем по двое на одной орбитали называют запретом Паули - по имени ученого, который выяснил эту важную особенность строения атома. Каждый электрон в атоме имеет свой "адрес", который записывается набором четырех квантовых чисел. Главное квантовое число n в "адресе" электрона указывает номер уровня, на котором этот электрон находится. Электронная структура атома алюминия с n = 3 записывается следующим образом: 13 Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 .

 

Характеристика электронов внешнего энергетического уровня атома алюминия следующая:

Номер электрона Описание состояния электрона


Дата добавления: 2015-10-02; просмотров: 92 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
РАЗДЕЛ 2. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА| N l me ms

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.009 сек.)