Контрольная работа. Законы стехиометрии

РАЗДЕЛ 1. МОЛЬ. ЭКВИВАЛЕНТЫ И ЭКВИВАЛЕНТНЫЕ МАССЫ ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ.

Законы стехиометрии. Закон сохранения массы вещества. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Закон кратных отношений. Закон простых объемных отношений. Молярные объемы газов и паров. Закон Авогадро. Число Авогадро. Относительная плотность газов. Эквивалент, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента. Закон эквивалентов.

Таблица 1.1

Основные физические величины

Физическая Величина	Единица Измерения	Условное обозначе- ние
Масса	Килограмм Грамм	M
Количество вещества	Моль Т мкмоль Кмоль	n (x)
Молярная масса вещества	г/моль кг/моль	M(x)
Относительная молекулярная масса	Безразмерная	Mr(x)
Относительная атомная масса	Безразмерная	Ar(x)
Эквивалент вещества	Безразмерная	Э(x)
Фактор эквивалентности вещества	Безразмерная	fЭ(x)
Молярная масса эквивалента вещества	кг/моль г/моль	MЭ (x)
Количество вещества эквивалента	Моль Ть мкмоль Кмоль	nЭ(x)
Эквивалентный объем вещества	Л м^3	VЭ(x)

Основные понятия

Моль – количество вещества, содержащее столько реальных или условных частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода-12.

Символ количества вещества – n. Количество вещества x записывают как n(x).

Реальные частицы – это атомы, молекулы, ионы, электроны, радикалы и т. Д.

Условные частицы –- это какая-то часть реальной частицы, например,1/5 молекулы.

Экспериментально установлено, что в 12 граммах углерода-12 содержится 6,022 ×10²³ атомов углерода. Эта величина носит название числа Авогадро. Следовательно, 1 моль атомов, молекул, ионов или каких-либо других объектов содержит Авогадрово число этих объектов, например:

1 моль атомов Mg =6,022×10²³ атомов магния,

1 моль ионов Mg²⁺ =6,022×10²³ ионов магния,

1 моль молекул KМnO₄ = 6,022×10²³ молекул перманганата калия.

Дата добавления: 2015-10-02