Екзаменаційного тесту

ВАРІАНТ 15

	Питання 1. Вибрати з наведених сполук преципітат і написати реакції його одержання
	(NH4)2HPO4
	CaHPO4·2H2O
	Ca(H2PO4)2·H2O
	Ca3(PO4)2
	Питання 2. Яка будова зовнішнього енергетичного рівня атома хлору?
	s^2 p^1
	s^2 p^3
	s^2 р^2
	s^2 p^5
	Питання 3.Скільки електронів беруть участь в утворенні зв’язків у молекулі Cl2O7
	Питання 4. Яка сума коефіцієнтів у реакції Al(OH)2Cl + H2SO4 →…, якщо внаслідок неї утворюються лише середні бінарні солі і вода?
	Питання 5. Яку наважку CuSO4·5Н2О потрібно взяти, щоб приготувати 1 кг 5% розчину?
	50 г
	1 г
	5 г
	500 г
	Питання 6.Який метал, реагуючи з розчанами NaOH і HCl, утворює водень, але не реагує з концентрованою НNO3 при н.у.?
	Zn
	Au
	Al
	Mg
	Питання 7.Яка сума коефіцієнтів у реакції гідролізу Al2S3?
	Питання 8. Закінчити окисно-відновну реакцію, скласти схему перерозподілу електронів та вирахувати суму коефіцієнтів: H2S+ K2Cr2O7 +H2SO4→
	Питання 9. Закінчити окисно-відновну реакцію, скласти схему перерозподілу електронів та вирахувати суму коефіцієнтів: NaIO3 + Cl2 + NaOH→
	Питання 10. Взаємодія металів середньої сили з розведеною сірчаною кислотою супроводжується виділенням:
	SO2
	S
	H2
	H2S
	Питання 11. Складіть рівняння взаємодії азотної кислоти концентрованої з міддю і визначте суму коефіцієнтів в реакції
	Питання 12. Вказати суму коефіцієнтів окісника і відновника в рівнянні KMnO4 +K4[Fe(CN)6] + H2SO4 →
	Питання 13. Моль - це кількість речовини, що містить стільки структурних одиниць (атомів, молекул, іонів), скільки атомів є в …..
	0,12 кг ізотопу вуглецю ^12С
	1,2 г ізотопу вуглецю ^12С
	0,012 кг ізотопу вуглецю ^12С
	0,12 кг ізотопу кисню ^16О
	Питання 14. Якими чотирма квантовими числами характеризується стан електрона в атомі?
	n, β, h, ms
	n, l, ml, ms
	α, l, e, ml
	n, l, e, α
	Питання 15. В якій схемі речовина Х є соляною кислотою
	Х + Na → NaCl
	X + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
	X + AgNO3 → AgCl + NaNO3
	X + CuO → CuCl2 + H2O
	Питання 16. Яку наважку NaOH потрібно взяти, щоб приготувати 100 мл 0,1N розчину? М (NaOH) = 40 г/моль
1	40 г
	4 г
	0,4 г
	0,04 г
	Питання 17. В якому випадку схема добування азотної кислоти в промисловості вказана вірно?
	N2 →NH3→NO→NO2→HNO3
	N2 → NO → NO2→ NH3→HNO3
	NH3 → N2→NO→NO2→HNO3
	NH3→ NO → N2→NO2→HNO3
	Питання 18.Яка сума коефіцієнтів у реакції першої стадії гідролізу CuSO4?
	Питання 19.До окислювально-відновної реакції розрахувати коефіцієнти і вказати їх суму: As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O
	Питання 20. До реакції комплексоутворення дописати продукти, розрахувати коефіцієнти і вказати їх суму: KI + HgI2 →
	Питання 21. З лугами взаємодіє:
	Mg
	Mn
	Ca
	Al
	Питання 22. Складіть молекулярне рівняння реакції першої стадії гідролізу карбонату натрію і визначте суму коефіцієнтів у рівнянні
	Питання 23. Які ступені окислення характерні для фтору у його сполуках?
	1-
	1+
	3+
	5+
	Питання 24. Вкажіть кількість неспарених електронів, що відповідає електронній формулі... 3s^13p^33d^1 атома фосфору у збудженому стані
	Питання 25. Які два оксиди азоту проявляють кислотні властивості
	N2O, NO2
	NO, N2O5
	N2O5, NO2
	N2O, NO
	Питання 26. Яка формула вищого оксиду сірки?
	SO2
	SO3
	SO
	SO4
	Питання 27. Яка кислота не існує?
	HClO3
	HF
	HFO3
	HBrO3
	Питання 28. Які оксиди відносяться до амфотерних?
	CaO, FeO, K2O;
	ZnO, Al2O3, PbO;
	P2O5, NO2, CO;
	MgO, SiO2, Ag2O.
	Питання 29. Якими одиницями вимірюється молярна концентрація розчину?
	г/л
	моль/л
	г/моль
	Моль
	Питання 30. Вкажіть загальні ознаки для СО2 і SiO2.
	Агрегатний стан (н.у.)
	Взаємодія з водою
	Взаємодія з NaOН
	Правильної відповіді не має

ЗРАЗОК

НАЦІОНАЛЬНИЙ АГРАРНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

Факультет ______________________

Спеціальність _________________________

Форма навчання ______

Курс ____ Група _____ Семестр ___

Дата добавления: 2015-10-24