Методы определения парциальных молярных величин

"^: Для определения парциальных молярных величин используют аналитический (расчетный) и графический методы.

В аналитическом методе используют зависимость X_одщ =/(«,),

например, У_общ _= а + Ъп₂ + сп₂ ■ •-■ ■•'■" *•'""'.- ^; ■"..><;•;•--

Для определения Л',- проводят дифференцирование выражения

величины -A"₀6ul по переменной л,. В полученное уравнение подставля­ют значение га. и вычисляют парциальную молярную величину /-го компонента для раствора данного состава, например

^иг о

дп₂

2сп

2 ■

(1.25)

При графическом определении парциальных молярных величин применяют два метода: метод отрезков или метод пересечений и по зависимости

где т, - моляльная концентрация растворенного вещества, моль/1000 г растворителя.

Для определения парциальных молярных величин методом пере­сечений строят график в координатах X -,V₂. где Nj - молярная доля компонеша 2 (рис\нок 1)

X
	',■■■			с
				^"^---------------------- ~А	\
	_____ —				X
В"		i
	А^7,
	V			\

(/V, =1) ЛЬ ^ (^=1)

Рисунок 1 - Определение парциальных молярных величин методом отрезков

Затем при заданном составе раствора (например, в точке А) проводят
касательную к кривой. Пересечение этой касательной с осями ординат
в точках В и С при N₂ = О {N\ = 1) и Л^;2 = 1 дает значения парциальных
молярных величин А¹] яХ₂... -v-

При определении парциальных молярных величин по зависимо-* сти Х_о6щ = f(m.-) также строят график (рисунок 2), но в координатах

Хобщ. ~ ^mi при Р = const и Т= const. Проводят касательную через точку А, соответствующую заданной концентрации т₄ г-го компонента. Тан­генс угла наклонна касательной дает значение парциальной молярной величины компонента при выбранной его концентрации, то есть для двухкомпонентного раствора:

общ. 2оби{ Хобщ.

tga

(1.26)

-т_А

■=А",,

где X2 - парциальная молярная величина растворенного вещества, ли:-

гп\ т,, моль/1000 г р-ля

V Рисунок 2 - Определение парциальных молярных величин

;.,,по зависимости Х_общ.=А^тд - '

Если провести касательную к другой точке кривой, определить тангенс угла её наклона, то находится парциальная молярная величина растворенного вещества при другой концентрации.

В данном случае концентрация одного из компонентов (раствори­теля) постоянна, а другого (растворенного вещества) переменная. Из фафика определяется парциальная молярная величина только раство­ренного вещества. Для растворителя парциальная молярная величина вычисляется с использованием уравнения Гиббса-Дюгема (1.13).

:-■■■- И

2 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ лг г к ^

Цель работы: ' '* ■ ••

Графическим методом определить парциальные молярные объё-, мы веществ двухкомпонентных водных растворов заданных моляль-ных концентраций.

Вычислить общие объёмы одного моля растворов с использова­нием парциальных молярных величин и по правилу аддитивности.

Вычислить функции смешения компонентов раствора. Получить уравнение для вычисления общих объёмов растворов солей в виде:

УоОЩ ⁼ Я ^f ЬП + СП. ~..:- -......... - -.,

Оборудование и реактивы:....^;

1. Водные растворы солей MgSO₄, K.₂SO₄, MaCl (или
других солей) концентраций - 0,05; 0,1: 0,15; 0,2 т
объёмом по. - 0,5 л

2. Фильтровальная бумага -10 шт.

3. Вода дистиллированная. - 0,5 л

4. Стеклянная воронка В-36 -1шт.

5. Весы технические ВЛК-500 г М или другого типа -1шт.

6. Весы аналитические ВЛР-200 г - 1 шт.

7. Разновесы для взвешивания массы до 200 г -■.-- - 1 компл.

8. Пинетка. - 2 шт.

9. Стакан стеклянный объёмом 100 мл '* ' -2 шт.

10. Пикнометр объемом 25...50 см" ' -2 шт.

Дата добавления: 2015-09-02