Получение

Пероксид водорода получен впервые в 1818 году при действии серной кислоты на перекись бария: BaO + H₂SO₄→ H₂O₂ + BaSO₄ ↓

В настоящее время пероксид водорода получают электрохимическим окислением 50 %-ного раствора H₂SO₄ при температуре 5-8 ⁰ С. Процесс электролиза происходит по схеме:

H₂SO₄ + H₂O ↔ H₃O⁺ + HSO₄ ^-

Катод Анод

катион оксония: 2 H₃O⁺ + 2 ê → 2 H₃O гидросульфат ион: 2 HSO₄^- - 2ê → 2 HSO₄

2 H₃O → 2 H₂O + H₂ ↑ 2 HSO₄ → H₂S₂O₈

надсерная

ť=70^о С кислота

H₂S₂O₈ + 2 H₂O → H₂O₂ + 2 H₂SO₄

разложение

Получают разбавленные растворы H₂O₂, их перегоняют в вакууме при 38 мм рт. ст. и при t^о = 70 ⁰ С, затем концентрируют до 30 – 60 % растворов.

Качественный анализ:

1. Кислотно-основные свойства:

H₂O₂ представляет собой очень слабую кислоту: H₂O₂ ↔ H⁺ + HO₂^-

Соли H₂O₂ неустойчивы: MgO₂ + 2 HCl → MgCl₂ + H₂O₂

2. Окислительно-восстановительные свойства:

H₂O₂ является одновременно и окислителем и восстановителем:

Окисление в кислых растворах протекает медленнее, чем в щелочных.

Окислительные свойства:

Восстановительные свойства:

Так как пероксид водорода и окислитель, и восстановитель, то он легко вступает в реакции самоокисления-самовосстановления, при этом разлагается с выделением кислорода:

H₂O₂ + H₂O₂ → 2 H₂O + O₂↑

Пероксид водорода быстро разлагается в щелочной среде, поэтому щелочность стекла, температура, свет и катализаторы (ионы тяжелых металлов) являются причинами изменения концентрации растворов.

3. Реакция образования надхромовых кислот зависит от температуры, pH и концентрации пероксида водорода:

Образуются окрашенные в синий цвет перекисные соединения, растворимые в эфире. Это смесь надхромовых кислот и пероксида хрома.

Доброкачественность 1) кислотность: должно уйти не более 1,5 мл 0,1 н NaOH, Ind метиловый оранжевый;

2)сухой остаток не более 0,05%.

Дата добавления: 2015-09-02