Виявлення іонів барію.

3.1.Гіпсова вода (насичений розчин сульфату кальцію) на холоді із розчинів солей барію осаджує білий осад сульфату барію.

Хід виконання реакції.

До 3-4 крапель розчину солі барію додати 3-4 краплі гіпсової води. Охарактеризувати осад який відразу випдає.

3.2. Реакція з хроматом калію.

Хід виконання реакції.

До 3-4 крапель розчину солі барію додати 2-3 краплі 2Н розчину хромату калію. Отриманий осад розділити на дві пробірки і перевірити розчинність в соляній і оцтовій кислотах.

Результати занести в таблицю.

	HCl	CH3COOH
BaCrO4

Написати рівняння реакцій.

ВаСгО₄ + 2Н⁺ = Ва²⁺ + Н₂СгО₄,

ВаСгО₄ + 2НС1 = ВаС1₂ + Н₂СгО₄.

4.Виявлення іонів стронцію (Sr²⁺).

H₂SO₄ або розчинні сульфати дають з іонами Sr²⁺ білий осад SrSO₄:

Sr²⁺+ SO₄^2- = SrSO₄

Наприклад: Осад практично не розчинний у кислотах.

Хід виконання реакції. До 2-3 крапель розчину солі Sr²⁺додати 2-3 краплі концентрованого розчину (NH₄)₂SO₄ і підігріти. Записати свої спостереження.

SrCl₂ + (NH₄)₂SO₄ = SrSO₄↓ + 2NH₄C1.

Відкриттю Sr²⁺ заважає наявність Ва²⁺, його попередньо відкривають і видаляють. Наявність Са²⁺ не заважає визначенню Sr²⁺ при дії концентрованого розчину (NH₄)₂SO₄, тому що Са²⁺ утворює розчинну сполуку (NH₄)₂[Ca(SO₄)₂].

2. Гіпсова вода (насичений водний розчин CaSO₄) утворює з іонами Sr²⁺ осад (каламуть) SrSO₄. Гіпс, хоч і малорозчинна сполука (ДР=6,1·10^-5), але більш розчинна, ніж SrSO₄ (ДР=2,8∙10^-7). Тому концентрації SО₄^2- в насиченому розчині СaSO₄ достатньо, щоб був перевищений добуток розчинності SrSO₄.

Хід виконання реакції. До 2-3 крапель розчину солі Sr²⁺ додати 2-3 краплі насиченого розчину CaSO₄. Суміш підігріти. Звернути увагу на отриманий осад.

Наявність у розчині Ва²⁺ заважає відкриттю Sr²⁺, тому що Ва²⁺ з гіпсовою водою також дає каламуть BaSO₄ (ДР = 1,1∙10^-10).

3. Оксалат амонію (NH₄)₂C₂O₄ утворює з іонами Sr²⁺ білий осад SrC₂O₄

Хід виконання реакції. До 3-4 крапель розчину солі Sr²⁺ додати 1-2 краплі розчину оксалату амонію, нагріти. Перевірити розчинність осаду в мінеральних кислотах та оцтовій кислоті.

Визначенню Sr²⁺заважає наявність Са²⁺ і Ва²⁺, які дають з оксалатом амонію такі ж самі осади.

Sr²⁺ + С₂О₄^-2 == SrC₂О₄↓.

SrCl₂ + (NH₄)₂C₂O₄ = SrC₂O₄+ 2NH₄C1.

Осад добре розчиняється в мінеральних кислотах, але не розчиняється в оцтовій кислоті:

SrС₂О₄ + 2Н⁺→ Sr²⁺ + Н₂С₂О₄;

SrC₂O₄ + 2НС1→ SrCl₂ + Н₂С₂О₄.

Систематичний хід аналізу здійснюють, облягаючи сульфати катіонів ІІІ групи, потім сульфати переводять в карбонати, які розчиняють в оцтової кислоти. Розділяють катіони, облягаючи Ba²⁺ у вигляді хроматів, розділ Ca²⁺ і Sr²⁺ здійснюють, облягаючи останній сульфатом амонію, в якому CaSO₄ розчинний (схема 3).

3. Схема аналізу катіонів ІІІ групи (кислотно-основна класифікація)

Дата добавления: 2015-09-05