Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Молекулярная физика

Читайте также:
  1. Глава 6. Ядерная геофизика
  2. ГРИБНАЯ МЕТАФИЗИКА
  3. ГРИБНАЯ МЕТАФИЗИКА
  4. Естественная ли наука физика?
  5. Исследование Матери: вездесущее сознание, новая физика
  6. Квантовая радиофизика и оптоэлектроника
  7. МЕТАФИЗИКА Л. М. ЛОПАТИНА

1. Какой газ называют идеальным?

Идеальным принято называть газ, находящийся при таких условиях, что

а) можно пренебречь взаимодействием молекул газа на расстоянии; другими словами, можно пренебречь потенциальной энергией молекул газа по сравнению с их кинетической энергией (имеется в виду потенциальная энергия молекул газа, определяемая силами взаимодействия молекул на расстоянии),

б) можно считать, что молекулы сталкиваются между собой и со стенками сосуда, в котором содержится газ, абсолютно упруго; напомним, что абсолютно упругим соударением двух тел называется соударение, при котором сохраняются суммарный импульс и суммарная кинетическая энергия сталкивающихся тел,

в) можно пренебречь собственным объемом молекул, т.е. считать, что каждой молекуле при ее хаотическом перемещении доступен весь объем сосуда, в котором содержится газ.

2. Какое уравнение называют уравнением состояния идеального газа?

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона-Менделеева) связывает параметры, определяющие состояние идеального газа – давление Р, объем V, температуру Т – и выглядит следующим образом:

PV = (m/M)RT.

Эквивалентная форма записи того же самого уравнения:

P = nkT.

Здесь m – масса газа, M – молярная масса, R – универсальная газовая постоянная (R = 8.31 Дж/моль К), n – концентрация, k – постоянная Больцмана (k = 1.3806×10-23 Дж/К).

Молярная масса – масса одного моля газа.

Моль – количество вещества (в данном случае количество газа), число молекул в котором равно числу Авогадро.

Число Авогадро (NA) – число атомов углерода в 12 г углерода изотопного состава 6С12 (NA = 6.022×1023 моль-1, k = R/NA).

Концентрация – число молекул в единице объема:

n = N/V,

где V – объем газа, N – число молекул газа (N = (m/M)NA).

Давление газа – физическая величина, численно равная силе, с которой молекулы газа действуют (посредством упругих соударений) на единицу площади поверхности сосуда, в котором содержится газ, перпендикулярно поверхности:

P = Fn /∆ S,

где Fn – нормальная (перпендикулярная) составляющая силы, действующей со стороны молекул на участок поверхности сосуда площадью ∆ S (предполагается, что участок поверхности сосуда настолько мал, что его можно считать плоским). Единица измерения [ P ] = Н/м2 (паскаль, Па).
Температура газа – физическая величина, эквивалентная понятию средней скорости молекул газа: с реднеарифметическая скоростьvcp =(8 RTM)1/2, cреднеквадратичная скоростьvкв = (3 RT/M)1/2, наиболее вероятная скоростьvв = (2 RT/M)1/2

 


Дата добавления: 2015-08-27; просмотров: 36 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ДИНАМИКА МАТЕРИАЛЬНОЙ ТОЧКИ| ТЕРМОДИНАМИКА

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)