Методы получения кислых солей

1. Неполная нейтрализация многоосновных кислот

2NaOH + H₃PO₄ = Na₂HPO₄ + 2H₂O

NaOH + H₃PO₄ = NaH₂PO₄ + H₂O

2. Взаимодействие средних солей с оксидами

CaСO₃↓ + CaO +H₂O = Ca(НCO ₃)₂

5. Комплексные соединения

Теория комплексных соединений была предложена в 1893 году Альфредом Вернером. Согласно этой теории, основу комплексного соединения составляет центральный атом, называемый комплексообразователь или металлоцентр. Рис. 3.

Рис. 3.

В качестве такового выступают частицы, имеющие вакантные орбитали, часто имеющие значительный положительный заряд. В качестве комплексообразователя выступают катионы переходных металлов. Вокруг центрального атома размещаются лиганды. Лиганды – это ионы или молекулы, непосредственно связанные с комплексообразователем, являющиеся донорами электронных пар. Это могут быть однозарядные частицы (Сl^-, CNS^-, CN^-), а также нейтральные молекулы, в атомах которых есть неподелённые пары электронов (H₂O, NH₃, CO). Координационное число может быть 4 или 6. При образовании комплекса между центральными атомами и лигандами образуется ковалентная связь по обменному или донорно-акцепторному механизму. Из-за этого и комплексообразователь, и лиганды меняют свои свойства при образовании комплекса. Так, например, лиганды не всегда можно обнаружить типичной для них при обнаружении реакцией. В комплексных соединениях выделяют внутреннюю и внешнюю сферу. Внутренняя сфера заключается в квадратные скобки. Если внутренняя сфера заряжена, то для неё должен быть противоион, который находится во внешней сфере. Рассмотрим это на примере гидроксоалюмината калия.

K⁺ [Al³⁺ (OH)^-₄]^-

К комплексным соединениям относится реактив Толленса (гидроксид диамминсеребра (1)) — щелочной раствор аммиаката серебра [Ag(NH₃)₂]ОН.), который используется при реакции серебряного зеркала. Комплексными являются гидроксиды некоторых металлов. При галогенировании ароматических соединений могут образовываться комплексные галогениды. Например, тетрахлороалюминат калия. При взаимодействии гидроксида меди с гликолем образуются органические комплексы меди, и это является качественной реакцией на гликоли. К комплексным соединениям относится хлорофилл и гемоглобин.

6. Принцип жестких и мягких кислот и оснований

Эта теория является развитием теории кислот и оснований Льюиса (рис. 4).

Нам необходимо вспомнить, что такое поляризуемость.

Рис. 4.

Поляризуемость – это способность электронной оболочки изменяться под действием внешнего электронного поля.

В данной теории (ЖМКО) кислоты и основания делятся на жёсткие и мягкие. Рис. 5.

Рис. 5.

Жесткими кислотами являются акцепторы с высокой электроотрицательностью и низкой поляризуемостью. В мягких кислотах – низкая электроотрицательность и высокая поляризуемость. Жесткие основания – это доноры с высокой электроотрицательностью и низкой поляризуемостью. Мягкие основания – с низкой электроотрицательностью и высокой поляризуемостью. Самая жесткая кислота – это протон Н⁺. Самая мягкая – это СН₃Нg⁺. Наиболее жесткие основания – это F^- и ОН^- . Главная идея этой теории – это то, что подобное взаимодействует с подобным. Жёсткие кислоты больше хотят взаимодействовать с жесткими основаниями.

Например, бромид серебра растворим меньше, чем хлорид, а иодид растворим меньше, чем бромид. Образование иодида серебра наименее выгодно, значит, он наименее растворим. Эта теория очень полезна при объяснении или предсказании механизма реакций.

Дата добавления: 2015-08-17