Задание № 4. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли.

Домашнее задание № 3

Растворы. Дисперсные системы

Задание № 1. Найдите массу соли, необходимую для приготовления раствора V л с массовой долей W. Плотность раствора ρ. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльность и титр раствора.

Вариант	Соль	V, л	W, %	ρ, кг/м^3
	АlСl3	0,5
	АgNО3	1,5
	АgNО3	0,8
	А12(SО4)З	0,8
	Аl2SО4)З	1,5
	BaC12	3,0
	BaC12	0,3
	CaC12	0,5
	CaC12	0,9
	CuSO4	2,5
	CuSO4	0,65
	FеСl3	0,9
	FеСl3	1,7
	FeSО4	1,5
	FeSO4	3,5
	К2СО3	2,0
	К2СО3	0,6
	K2Cr2O7	2,5
	K2Cr2O7	0,4
	K2SO4	3,0
	K2SO4	1,2
	MgSO4	4,0
	MgSO4	1,6
	Nа2СО3	0,5
	Nа2СО3	3,5
	Na2SO4	3,5
	Na2SO4	1,7
	Рb(NО3)2	1,5
	Рb(NО3)2	2,5
	Рb(NО3)2	0,5

Задание № 2. Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрацию ионов H⁺ и кислотного остатка в моль/л в растворе нормальной концентрации с, если известна константа диссоциации К_дисс.

Вариант	Формула кислоты	Название кислоты	С,моль/л	Кдисс
	HCOOH	Муравьиная	0,005	1,8*10^-4
	CH3COOH	Уксусная	0,005	1,74*10^-5
	HNO2	Азотистая	0,05	5,1*10^-4
	C6H5COOH	Бензойная	0,05	6,6*10^-5
	HIO4	Иодная	0,005	2,8*10^-2
	HIO3	Иодноватая	0,001	1,6*10^-1
	HF	Плавиковая	0,01	6,8*10^-4
	HCN	Синильная	0,1	6,2*10^-10
	HBrO	Бромноватистая	0,1	2,5*10^-9
	C2H5COOH	Пропиновая	0,01	1,35*10^-5
	HCNS	Роданисто-водородная	0,001	1,4810^-1
	C6H4(OH)COOH	Салициловая	0,01	1,1*10^-3
	HClO2	Хлористая	0,01	1,1*10^-2
	HClO	Хлорноватистая	0,005	5,0*10^-8
	HCNO	Циановая	0,05	3,5*10^-4
	HIO4	Иодная	0,005	2,8*10^-2
	HIO3	Иодноватая	0,001	1,6*10^-1
	HF	Плавиковая	0,05	6,8*10^-4
	HCN	Синильная	0,01	6,2*10^-10
	HBrO	Бромноватистая	0,01	2,5*10^-9
	HCOOH	Муравьиная	0,05	1,8*10^-4
	CH3COOH	Уксусная	0,05	1,74*10^-5
	HNO2	Азотистая	0,05	5,1*10^-4
	C6H5COOH	Бензойная	0,005	6,6*10^-5
	HIO4	Иодная	0,001	2,8*10^-2
	HClO2	Хлористая	0,001	1,1*10^-2
	HClO	Хлорноватистая	0,005	5,0*10^-8
	HCNO	Циановая	0,005	3,5*10^-4
	HF	Плавиковая	0,0001	6,8*10^-4
	HBrO	Бромноватистая	0,01	2,5*10^-9

Задание № 3. Рассчитайте рН раствора соединения (кислоты или основания) и концентрацию ионов Н⁺ в растворе, содержащем m г соединения в объеме V мл раствора (α = 1)

Вариант	Соединение	V, мл	m, г
	HCl		1,46
	HCl		0,365
	HCl		0,73
	HCl		0,365
	NaOH		0,04
	NaOH		0,02
	NaOH		0,1
	NaOH		0,40
	КОН		0,56
	КОН		0,112
	КОН		0,112
	КОН		1,12
	НI		2,56
	НI		0,256
	НI		1,28
	NaOH		0,04
	NaOH		0,02
	NaOH		0,1
	NaOH		0,40
	КОН		0,56
	H2SO4		0,98
	H2SO4		4,9
	H2SO4		0,49
	H2SO4		1,45
	H2SO4		9,8
	Ba(OH)2		17,1
	Ba(OH)2		1,71
	Ba(OH)2		0,171
	Ba(OH)2		0,085
	КОН		0,56

Задание № 4. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли.

Вариант	Соль	Вариант	Соль
	AgNO3		CuCl2
	AlCl3		FeCl2
	CdBr2		Cu(NO3)2
	Al(NO3)3		FeSO4
	Cd(NO3)2		Fe(NO3)3
	CoI2		FeCl3
	(NH4)2S		MnSO4
	Co(NO3)2		NH4NO3
	K2CO3		K2S
	K2SO3		KNO2
	Na2CO3		NaCN
	Na2SO3		KClO
	Na2S		FeCO3
	NaNO2		HCOOK
	Al2S3		CH3COONa

Дата добавления: 2015-08-02