Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Конденсационные методы

Окисно-відновні електроди | Йонселективні електроди | И неподвижных границах деления фаз. | Самопроизвольные процессы на границе деления фаз. | Строение биологических мембран | Адсорбция на границе деления твердое тело – раствор. | Адсорбция электролитов | ХРОМАТОГРАФИЯ | Газовая хроматография | Получение, очистка и свойства коллоидных растворов |


Читайте также:
  1. I. ЦЕЛИ, ЗАДАЧИ, ОРГАНИЗАЦИЯ, ОБЩИЕ ПРИНЦИПЫ И МЕТОДЫ ПРОВЕДЕНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ РАЗВЕДКИ
  2. II. МЕТОДЫ ИНТЕГРИРОВАНИЯ
  3. абораторная диагностика анемического синдрома (гематологические и цитохимические методы исследования).
  4. абораторная оценка показателей обмена железа и синтеза гема (биохимические методы исследования).
  5. Агульная методыка правядзення практычных заняткаў
  6. акие внекабинетные методы исследования рынка чаще всего используются специалистами по маркетингу?
  7. АНАЭРОБНЫЕ МЕТОДЫ БИОХИМИЧЕСКОЙ ОЧИСТКИ

Образование атмосферного тумана является одним из примеров образования коллоидных систем конденсацией. Методы конденсации очень распространенные в практике приготовления коллоидных растворов

Методы химической конденсации. Конденсация может происходить как химический процесс, когда при химической реакции образуется новая фаза, нерастворенная в данной среде. Это могут быть реакции восстановления, окисления, обмена и гидролиза.

1. Реакции восстановления. В фармацевтической практике гидрофобные золи благородных металлов (серебра, золота, платины) получают восстановлением соответствующих солей этих металлов. Например, золь металлического серебра можно получить восстановлением разбавленного раствора нитрата серебра формальдегидом (или танином) в щелочной среде.

2. Реакции окисления. Этим методом очень просто получить золь серы путем окисления сероводорода кислородом воздуха или сернистым газом. В растворе образуется голубой коллоидный раствор элементарной серы:

3. Реакции двойного обмена. Этот метод является одним из самых простых и распространенных для получения золей труднорастворимых веществ (сульфидов, галогенидов, гидроксидов и т.д.). Как правило, стабилизатором является избыток одного из реагентов.

Например, при смешивании растворов AgNO3 и KI, когда первый взят в избытке, как стабилизатор, осадок AgI, который образуется сначала по реакции:

AgNO3 + KI → AgI↓ + KNO3

переходит в коллоидное состояние, образовывая мицеллу. Согласно с мицелярной теорией строения коллоидных растворов, золь состоит из структурных частиц дисперсной фазы – міцел и мицелярной жидкости. Мицелла имеет значительно более сложное строение, чем молекула.

В первом приближении в структуре мицелы можно выделить три основные части: ядро, адсорбционный и диффузный слои ионов.

Основу коллоидных частиц золя иодида серебра составляют молекулы малорастворимого AgI, совокупность которых (m молекул) образует агрегат:

(mAgI) – агрегат.

На поверхности агрегата избирательно адсорбируются те ионы стабилизатора, которые могут достраивать кристаллическую решетку твердой фазы. Эти ионы определяют знак и величину потенциала поверхности и поэтому их называют потенциал определяющими ионами. Если реакция происходит при избытке AgNO3, то на поверхности агрегата (m AgI) возникает положительно заряженный слой n ионов Ag+ (потенциал определяющие ионы). Агрегат с этими ионами называют ядром:

[(mAgI) nAg+]n+ - ядро.

Под действием электростатических сил к поверхности ядра притягиваются ионы стабилизатора противоположного знака (в данном случае, NO3-), которые называют противоионами. Часть противоионов (n-x) NO3-, содержится на достаточно близком расстоянии от него и образует адсорбционный слой противоионов. Ядро вместе с адсорбционным слоем противоионов образует коллоидную частицу – гранулу, знак заряда которой определяется знаком заряда потенциал определяющих ионов:

{[(mAgI) nAg+]n+ (n-x) NO3-}x+ - гранула.

Оставшиеся х-противоионы, которая необходимы для полной компенсации заряда поверхности, слабее связанная с ядром, постепенно диффундирует в направлении раствора и образует диффузный слой. Суммарный заряд всех протовоионов равняется величине заряда поверхности ядра, то есть суммарному заряду потенциал определяющих ионов. Гранула вместе с диффузным слоем образует электронейтральную мицеллу, строение которой в целом удобно представлять в виде формулы. В приведенном примере, когда стабилизатором является AgNO3, гранула имеет положительный заряд и строение мицеллы имеет такой вид:

{[(mAgI) nAg+]n+ (n-x) NO3- }x+ xNO3-

Когда стабилизатором этого золя является KI, то получим золь с отрицательным зарядом гранулы:

{[(mAgI) nI- ] n- (n-x) K+ }x- xK+.

Следовательно, изменяя соотношение между количествами реагирующих веществ, можно получить золь с положительным или отрицательным зарядом гранул. Или изображенные на рисунке:

 

4. Метод гидролиза. Этот метод преимущественно применяют для получения золей гидроксидов тяжелых металлов. Степень гидролиза растет с повышением температуры и с уменьшением концентрации (с увеличением разбавления).

 


Дата добавления: 2015-08-10; просмотров: 92 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию| Диализ.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)