Для которой

w^(А)=(-1)w₍₁₎ + (+1)w_(-1) = -w₁ + w_-1 (8)

w^(В)=(+1)w₍₂₎ + (-1)w_(-2) = w₂ - w_-2 (9)

w^(Р)=(+1)w₍₁₎ + (-1)w_(-1) +(-1)w₍₂₎ + (-1)w_(-2) (10)

Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов.

Закон действующих масс.

Дана элементарная бимолекулярная реакция в закрытой системе:

1) A + B → Продукты (1)

(2)

где k – константа скорости

2) 2A → Продукты (3)

(4)

Закон действующих масс – скорость бимолекулярных элементарных реакций пропорциональна произведенипю концентраций реагентов в степени, равной абсолютномц значению их стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции.

То есть для любой элементарной реакции

a₁·A₁ + a₂·A₂+a₃·A₃ →Продукты (5)

где a₁, a₂, a₃ – стехиометрические коэффициенты

(6)

Показатели степени a₁, a₂, a₃ в (5) называют порядками реакции по веществам A₁, A₂, A₃.

a = a₁ + a₂ + a₃ = ∑_ia_i (7)

это общий или суммарный порядок реакции.

Зависимость скорости реакции от концентрации называется кинетическим уравнением.

a = 1 A → Продукты,

a = 2 A₁ + A₂ → Продукты,

2A → Продукты,

a = 3 A₁ + A₂ +A₃ → Продукты,

2A₁ + A₂ → Продукты,

3A → Продукты,

Дата добавления: 2015-08-10