Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Константа химического равновесия

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ | Уравнение изотермы химической реакции | Влияние температуры на химическое равновесие | Влияние давления на химическое равновесие | Равновесия в реальных системах | УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЫ |


Читайте также:
  1. Альтернативные технологии уничтожения химического оружия.
  2. бщие принципы работы химического синапса
  3. Виды химического оружия
  4. Выведение из равновесия
  5. Для студентов химического и нехимического профиля
  6. ехника проведения программы Химического пилинга серии EXPERT Faberlic Expert Re-Surface Active
  7. Значение химического образования

Рассмотрим подробнее различные способы выражения константы химического равновесия. В разделе 1.1 было показано, что константа равновесия может быть выражена через равновесные концентрации веществ. Кроме этого, константа равновесия может быть выражена следующим образом:

через равновесные парциальные давления

,

через мольные доли

,

через моляльности

.

Константы равновесия K C (выражаемая через равновесные концентрации) и K P (выражаемая через равновесные парциальные давления) безразмерны только для реакций, идущих без изменения числа молей газообразных участников. В остальных случаях K P имеет размерность давления, а K C – размерность концентрации в степенях Dn, где Dn = r + eab (изменение числа молей реагирующих газов в течение реакции).

В неидеальных (реальных) системах вместо концентраций компонентов используют активности, вместо парциальных давлений – фугитивности. Константы равновесия, выраженные через активности и фугитивности компонентов, имеют вид:

,

где аi равновесные активности компонентов,

,

где – равновесные фугитивности компонентов.

,

где g i – коэффициент фугитивности.

Парциальное давление компонента системы можно выразить следующим образом:

,

где Р – общее давление, – общее число молей всех компонентов.

Связь между некоторыми константами имеет вид:

.

Константа равновесия KХ для реакции в газовой фазе, в отличие от констант KP и KC, зависит от общего давления; если реакция в газовой фазе протекает без изменения числа молей (то есть Dn = 0), то справедливо соотношение:

.

Кроме того, для растворов имеют место соотношения:

,

,

,

где Ci – молярная концентрация i -го компонента (растворенного вещества), M 0 – молярная масса растворителя, r – плотность раствора (г/мл), Mi – молярная масса i -го компонента (растворенного вещества).

Связь между K X и K m имеет вид:

.

Следует помнить, что вид выражения для константы равновесия и ее числовое значение зависят от того, в каком направлении и для каких количеств веществ написано стехиометрическое уравнение реакции. Например, для реакции взаимодействия водорода и азота с образованием аммиака

3H2 + N2 = 2NH3

константа равновесия имеет вид

,

а при изменении стехиометрических коэффициентов

константа равновесия приобретает вид:

.


Дата добавления: 2015-08-10; просмотров: 76 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Общие понятия и представления| Гетерогенные реакции

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)