Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Титрование кислот, оснований и солей.

Читайте также:
  1. Возникновение прав на землю. Классификация оснований возникновения прав на землю.
  2. Вторичная структура ДНК и РНК. Комплементарность азотистыx оснований.
  3. Г) Образование активных форм азотистых оснований.
  4. Гидролиз солей.
  5. Глава 11. Исчерпывающий перечень оснований для приостановления или отказа в предоставлении государственной услуги
  6. Дефицит оснований ВЕ -22 ммоль/л
  7. Законодательная конструкция оснований недействитель­ности сделок должника

 

Форма титрационной кривой и угол между ее ветвями зависят не только от подвижности ионов, находящихся в титруемом растворе, но и от степени диссоциации кислоты и основания, находящихся в растворе.

При кислотно-основном титровании образуется малодиссоциируемая вода и сильнодиссоциированная соль:

 

Н+ + А- + Ме+ + ОН- è Н2О + Ме+ + А- (5)

 

При этом ионы водорода и гидроксида, обладающие большой подвижностью, замещаются в растворе на менее подвижные ионы соли. Если в процессе титрования раствор разбавляется незначительно, то кривые титрования можно представить в виде, изображенном на рис. 3.

а) Сильная кислота - сильное основание. Кривая кондуктометрического титрования состоит из двух прямолинейных ветвей АС и СВ. Ветвь АС называется кривой нейтрализации и отражает суммарный эффект изменения электропроводности: от уменьшения концентрации кислоты и от увеличения концентрации соли. Отрезок СВ также отражает суммарный эффект изменения электропроводности: от увеличения концентрации щелочи после точки эквивалентности и электропроводности соли, величина которой после точки эквивалентности не изменяется (отрезок СД).

б) Кислота средней силы - сильное основание. Кривые титрования имеют пологий минимум, не имеющий аналитического значения. Например, кривая титрования 0,1 н раствора дихлоруксусной кислоты (рКa = 1,25) сильным основанием имеет слабый изгиб вблизи точки эквивалентности. В первый момент титрования электропроводность уменьшается вследствие образования соли сильного основания и слабой кислоты, которая хорошо диссоциирована и, имея общий ион с кислотой, подавляет ее диссоциацию. По мере прибавления щелочи электропроводность соли увеличивается и превышает электропроводность кислоты. После точки эквивалентности электропроводность раствора быстро растет за счет накопления избытка щелочи.

в) Слабая кислота - сильное основание. В этом случае заметно влияние гидролиза образующейся соли, которое выражается в плавном изгибе кривой вблизи точки эквивалентности ECB.

г) Слабая кислота - слабое основание. При титровании слабой кислоты слабым основанием кривая имеет плавный переход в точке эквивалентности, показанный пунктиром. Опыт показывает, что при определении слабой кислоты титрование лучше производить слабым основанием.

д) Титрование смеси кислот и двухосновных кислот. Кривая изменения электропроводности при титровании смеси сильной и слабой кислот сильным основанием имеет вид совмещенных кривых титрования сильной кислоты и слабой кислоты. Первой нейтрализуется сильная кислота. Вследствие присутствия в растворе сильной кислоты диссоциация слабой кислоты подавлена и вклад ее в общую электропроводность раствора незначителен. В первой точке эквивалентности в растворе будет находится слабая кислота и соль сильной кислоты, концентрация которой при дальнейшем титровании не изменяется. Поэтому после первой точки эквивалентности будет происходить титрование слабой кислоты. Количество щелочи, израсходованное на титрование сильной кислоты, соответствует 1 точке эквивалентности (т. э. 1), а на титрование слабой кислоты - 2 точке эквивалентности (т. э. 2).

При титровании смеси двух слабых кислот удовлетворительные результаты получаются, если разница их констант диссоциации ΔрК ≥ 2.

Титрование многоосновных кислот аналогично случаю титрования смеси кислот, т.е. зависит от ΔрК.

е) Титрование оснований. Характер изменения электропроводности растворов при титровании оснований кислотами тот же, что и при титровании кислот основаниями. Различие заключается в том, что при нейтрализации сильных оснований электропроводность понижается менее резко по сравнению с нейтрализацией сильных кислот, т.к. подвижность ионов ОН- меньше подвижности ионов Н+, вследствие этого избыток титранта вызывает более резкое увеличение электропроводности. Плавный ход кривых вблизи точки эквивалентности, наблюдаемый при титровании слабых оснований и объясняющийся гидролизом, более ярко выражен, чем при титровании кислот одинаковой силы. Это объясняется тем, что при титровании кислот в результате гидролиза в растворе образуются ионы ОН-, а при титровании оснований - более подвижные ионы Н+.

Кондуктометрическое титрование можно использовать для кислотно-основного титрования солей:

 

CH3COONa + HCl è CH3COOH + NaCl

 

титрования с образованием осадков:

 

BaCl2 + Na2SO4 è BaSO4 + 2NaCl

 

с использованием реакций комплексообразования:

 

Cu2+ + 4 NH3 è [Cu(NH3)4]2+

 

окислительно-восстановительных реакций:

 

AsO32- + I2 + H2O è AsO43- + 2H+ + 2I-

 

Более подробно с методикой проведения таких определений можно познакомиться в пособии "Клинико - аналитическая химия" и других практикумах.

 


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 108 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Устройство моста постоянного тока типа МО - 62.| Экспериментальная часть.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.009 сек.)