Равновесные концентрации

а) Равновесная концентрация первого исходного вещества равна 0,1 моль/л, продукта реакции – 0,5 моль/л, константа равновесия процесса, К= 2,0. Определите равновесную концентрацию второго исходного вещества в реакции:

01 – H2(г) + Br2(г) Û 2HBr(г) 03 – 2NO(г) + Cl2(г) Û 2NOCl(г) 05 – 2SO2(г) + O2(г) Û 2SO3(г)

02 – PCl3(г) + Cl2(г) Û PCl5(г) 04 – O2(г) + 2H2(г) Û 2H2O(г) 06 – N2(г) + O2(г) Û 2NO(г)

б) Равновесная концентрация второго исходного вещества равна 0,1 моль/л, продукта реакции – 0,4 моль/л, константа равновесия процесса, К = 2,0. Определите равновесную концентрацию первого исходного вещества в реакции:

07 – H2(г) + Br2(г) Û 2HBr(г) 09 – O2(г) + 2CO(г) Û 2CO2(г) 11 – C2H4(г) + H2(г) Û C6H6(г)

08 – 2NO(г) + Cl2(г) Û 2NOCl(г) 10 – CO(г) + Cl2(г) Û COCl2(г) 12 – A(г) + 2B(г) Û AB2(г)

в) Определите исходные концентрации реагирующих веществ, если при состоянии равновесия концентрация первого вещества равна 1,0 моль/л, второго – 0,2 моль/л, а продукта реакции – 3,0 моль/л:

13 – H2(г) + Br2(г) Û 2HBr(г) 15 – 2NO(г) + O2(г) Û 2NO2(г) 17 – O2(г) + 2SO2(г) Û 2SO3(г)

14 – CO(г) + Cl2(г) Û COCl2(г) 16 – N2(г) + 3H2(г) Û 2NH3(г) 18 – 2H2(г) + O2(г) Û 2H2O(г)

г) Равновесная концентрация исходного вещества равна 0,06 моль/л, первого продукта реакции – 0,24 моль/л, а второго – 0,12 моль/л. Найдите константу равновесия процесса, К и исходную концентрацию вещества в левой части уравнения реакции:

19 – 2NO2(г) Û 2NO(г) + O2(г) 21 – 2SO3(г) Û 2SO2(г) + O2(г)

20 – 2NOCl(г) Û 2NO(г) + Cl2(г) 22 – 2AB(г) Û 2A(г) + B2(г)

д) Равновесная концентрация продукта реакции равна 0,4 моль/л, константа равновесия процесса, К = 0,8. Найдите равновесную и исходную концентрацию вещества в левой части уравнения реакции:

23 – N2O4(г) Û 2NO2(г)

24 – I2(г) Û 2I(г)

е) Концентрация исходного вещества равна 2,5 моль/л. Вычислите константу равновесия реакции, К, если равновесие установилось после того, как 20% вещества прореагировало:

25 – PCl5(г) Û PCl3(г) + Cl2(г) 27 – Br2(г) Û 2Br(г) 29 – 2NH3(г) Û N2(г) + 3H2(г)

26 – 2SO3(г) Û 2SO2(г) + O2(г) 28 – 2NOF(г) Û 2NO(г) + F2(г) 30 – 2HI(г) Û H2(г) + I2(г)

Содержание

1. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. 3

2. ПРОСТЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ. 6

3. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. 9

4. ТЕРМОДИНАМИческие И ТЕРмохимические расчеты. 12

5. ХИМИЧЕСКая кинетика.. 17

6. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Смещение химического равновесия. 20

Методические указания для лабораторных и практических занятий по теме «Растворы» дисциплины «Общая и неорганическая химия» для студентов I курса всех специальностей очной формы обучения. Часть 1.

Составители: Карнаухова Тамара Михайловна

Севастьянова Галина Константиновна

Гурьева Тамара Григорьевна

Подписано к печати Бум. ГОЗНАК

Заказ № Уч. – изд. л.

Формат 60х90 1/16 Усл. печ. л.

Отпечатано на RISO GR 3770 Тираж 35 экз. ----------------------------------------------------------------------------------------------

Дата добавления: 2015-07-25