Госсударственная корпорация

ПО АТОМНОЙ ЭНЕРГИИ «РОСАТОМ»

ФГОУ СПО «Южно-Уральский политехнический колледж»

Курсовая работа

по дисциплине: «Технология неорганических веществ»

Тема: «Двойной суперфосфат»

Выполнил:

студентка

гр. ХТ – 72 Н.И.Байрамова

Проверил: В.Н. Десятник

г. Озерск

Содержание

1.	Введение
2.	Открытие фосфора
3.	Фосфор в природе
4.	Фосфорные удобрения
5.	Двойной суперфосфат
6.	Химизм процесса
7.	Способы и параметры производства
8.	Технологические расчеты
9.	Список литературы

1.Введение

Суперфосфат – смесь Ca(H₂PO₄)₂*H₂O и CaSO₄. Это наиболее распространённое минеральное фосфорное удобрение. Фосфор в суперфосфате присутствует в основном в виде монокальцийфосфата и свободной фосфорной кислоты. Удобрение содержит гипс и др. примеси (фосфаты железа и алюминия, кремнезём, соединения фтора и др.). Получают суперфосфат из природных фосфатов (апатита и фосфорита) или апатитового концентрата, обрабатывая их серной кислотой, по реакции:

Са₃(РО₄)₂ + 2H₂SO₄ = Сa(H₂PO₄)₂ + 2CaSO₄.

Для получения двойного суперфосфат апатит или фосфорит обрабатывают фосфорной кислотой.

Производят несколько видов суперфосфатов. Простой суперфосфат – серый порошок, почти не слёживаемый, среднерассеваемый; в удобрении 14-19,5% усвояемой растениями P₂O₅. Его получают действием H₂SO₄ на природные фосфаты (апатиты, фосфориты). Гранулированный суперфосфат получают из простого (порошковидного), увлажняя его и окатывая в гранулы (диаметр их в основном 2-4 мм) во вращающихся барабанах. Имеет повышенную рассеваемость. Обогащенный суперфосфат получают при разложении фосфатного сырья смесью H₂SO₄ и Н₃РО₄; по составу это продукт промежуточный между простым и двойным суперфосфатами и содержит 24-32% усвояемого Р₂О₅. Двойной суперфосфат производят действием Н₃РО₄ на природные фосфаты. Он содержит 45-48% усвояемой растениями P₂O₅, очень мало гипса, выпускается преимущественно гранулированным. В состав аммонизированного суперфосфата, кроме 14-19,5% Р₂О₅ входит не менее 1,6% аммиака; марганизированного суперфосфата – 1,5-2,5% марганца; борного суперфосфата – 0,1-0,3% бора; молибденового суперфосфата – 0,1% молибдена.

Суперфосфат применяют на всех почвах в качестве основного предпосевного, припосевного (лучше гранулированный суперфосфат) удобрения и в подкормки. Особенно эффективен на щелочных и нейтральных почвах. В кислой почве фосфорная кислота удобрения превращается в труднодоступные растениям фосфаты алюминия и железа. В этом случае действие суперфосфата повышается при смешивании его перед внесением с фосфоритной мукой, известняком, мелом, перегноем при применении на известкованных полях. Суперфосфат ускоряет рост и цветение растений, способствует быстрому созреванию плодов и развитию корневой системы. Хранится в закрытых складских помещениях, исключающих попадание осадков и грунтовых вод.

2.Открытие фосфора.

История открытия химических элементов полна личных драм, различных неожиданностей, таинственных загадок и удивительных легенд. Успех оказывался верным спутником тех, кто умел пристально всматриваться в природные явления.

Древние фолианты сохранили для нас отдельные эпизоды из жизни отставного солдата и гамбургского купца. Звали его Хенниг Бранд (1630-?). Его купеческие дела шли не блестяще, и именно по этой причине он стремился выбраться из нищеты. Она его ужасно угнетала. И Бранд решил попытать счастья в алхимии. Тем более что в XVII веке считалось вполне возможным найти «философский камень», который способен превращать неблагородные металлы в золото.

Бранд провел уже множество опытов с различными веществами, но ничего дельного у него не получалось. Однажды он решил провести химический эксперимент с мочой. Выпарил ее почти досуха и оставшийся светло-желтый осадок смешал с углем и песком, нагревая в реторте без доступа воздуха. В результате Бранд получил новое вещество, которое обладало удивительным свойством – светиться в темноте.
Так в 1669 г. был открыт фосфор, играющий исключительно важную роль в живой природе: в растительном мире, в организме животных и человека.
Счастливый ученый не замедлил воспользоваться необычным свойством нового вещества и стал демонстрировать светящийся фосфор знатным особам за довольно высокое вознаграждение. Все, что соприкасалось с фосфором, приобретало способность светиться. Достаточно было помазать фосфором пальцы, волосы или предметы, и они вспыхивали таинственным голубовато-белым светом. Религиозно и мистически настроенные богатые люди того времени диву давались, смотря на различные манипуляции Бранда с этим «божественным» веществом. Он ловко использовал огромный интерес ученых и широкой публики к фосфору и стал продавать его по цене, превосходившей даже стоимость золота. X. Бранд производил фосфор в больших количествах и держал способ его получения в строжайшей тайне. Никто из других алхимиков не мог проникнуть в его лабораторию, и поэтому многие из них стали лихорадочно ставить различные опыты, стремясь раскрыть секрет изготовления фосфора.

В 1680г. секрет получения фосфора был открыт в Англии знаменитым химиком Р. Бойлем. После смерти Р. Бойля его ученик немец А. Ганквиц, улучшив методику получения фосфора, наладил его производство и даже попытался изготовить первые спички. Он снабжал фосфором научные учреждения Европы и отдельных лиц, желающих приобрести его. Для расширения торговых связей А. Ганквиц посетил Голландию, Францию, Италию и Германию, заключая новые договора на продажу фосфора. В Лондоне им была основана фармацевтическая фирма, получившая широкую известность.

Лишь столетие спустя после обнаружения фосфора он перешел из мира торговли и наживы в мир науки.

3.Фосфор в природе

Фосфор по своей важности ничуть не уступает азоту. Он участвует в великом природном круговороте веществ, и, не будь фосфора, растительный и животный мир был бы совсем иным. Однако фосфор встречается в природных условиях не так уж часто, в основном в виде минералов, и на его долю приходится 0,08% массы земной коры. По распространенности он занимает тринадцатое место среди других элементов. Интересно отметить, что в теле человека на долю фосфора приходится примерно 1,16%. Из них 0,75% уходит на костную ткань, около 0,25% – на мышечную и примерно 0,15% – на нервную ткань.
Фосфор редко встречается в больших количествах, и в целом его следует отнести к рассеянным элементам. В свободном виде в природе он не обнаружен, так как обладает очень важным свойством – легко окисляется, но содержится во многих минералах, число которых уже составляет 190. Главнейшие из них - фторапатит, гидроксилапатит, фосфорит. Несколько реже встречаются вивианит, монацит, амблигонит, трифилит и совсем в ограниченных количествах - ксенотит и торбернит.

Что касается минералов фосфора, то они делятся на первичные и вторичные. Среди первичных наиболее распространены апатиты, представляющие в основном породы магматического происхождения. Химический состав апатита - фосфат кальция, содержащий некоторое количество фторида и хлорида кальция. Кроме того, они содержат от 5 до 36% Р₂О₅. Обычно эти минералы в большинстве случаев встречаются в зоне магмы, но нередко они обнаруживаются в местах, где изверженные породы соприкасаются с осадочными. Из всех известных месторождений фосфатов наиболее значительные имеются в Норвегии и Бразилии. Крупное отечественное месторождение апатитов открыто академиком А. Е. Ферсманом в Хибинах в 1925 г. «Апатит в основном соединение фосфорной кислоты и кальция, – писал А. Е. Ферсман. –Внешний вид этого минерала так разнообразен и странен, что старые минералоги назвали его апатитом, что значит по-гречески «обманщик». То это прозрачные кристаллики, до мелочей напоминающие берилл или даже кварц, то это плотные массы, неотличимые от простого известняка, то это радиально-лучистые шары, то порода зернистая и блестящая, как крупнозернистый мрамор».

Апатиты в результате действия процессов выветривания, жизнедеятельности бактерий, разрушения различными почвенными кислотами переходят в формы, легко потребляемые растениями, и таким образом вовлекаются в биохимический круговорот. Следует отметить, что фосфор усваивается только из растворенных солей фосфорной кислоты. Однако фосфор из почвы частично вымывается, а большое количество его, поглощенное растениями, не возвращается обратно в почву и уносится вместе с урожаем. Все это приводит к постепенному истощению почвы. При внесении в почву фосфорных удобрений урожайность увеличивается.

Несмотря на значительные потребности в фосфорных удобрениях, особых опасений, связанных с истощением запасов сырья, для их производства, по всей видимости, нет. Эти удобрения могут быть получены при комплексной переработке минерального сырья, донных морских отложений и различных геологических пород, богатых фосфором.
При разложении богатых фосфором соединений органического происхождения нередко образуются газообразные и жидкие вещества. Иногда можно наблюдать выделение газа с запахом гнилой рыбы – фосфористого водорода, или фосфина, РН₃. Одновременно с фосфином идет образование другого продукта – дифосфина, Р₂Н₄, представляющего собой жидкость. Пары дифосфина самовоспламеняются и поджигают газообразный фосфин.

Фосфин и дифосфин в природе встречаются довольно редко, и чаще приходится иметь дело с такими соединениями фосфора, как фосфориты. Это вторичные минералы-фосфаты органического происхождения, играют особо важную роль в сельском хозяйстве. На островах Тихого океана, в Чили и Перу они образовались на основе птичьего помета – гуано, который в условиях сухого климата накапливается мощными слоями, нередко превышающими сотню метров.

Образование фосфоритов может быть связано и с геологическими катастрофами, например с ледниковым периодом, когда гибель животных носила массовый характер. Подобные процессы возможны и в океане при массовой гибели морской фауны. Быстрое изменение гидрологических условий, которое может быть связано с различными процессами горообразования, в частности с действием подводных вулканов, несомненно, в отдельных случаях приводит к смерти морских животных. Фосфор из органических остатков частично усваивается растениями, но в основном, растворяясь в морской воде, переходит в минеральные формы. Морская вода содержит фосфаты в довольно больших количествах – 100-200 мг/м³. При определенных химических процессах в морской воде фосфаты могут выпадать в осадок и скапливаться на дне. А при поднятии морского дна в различные геологические периоды залежи фосфоритов оказываются на суше. Подобным образом могло образоваться крупное отечественное месторождение фосфоритов вблизи Кара-Тау в Казахстане. Встречаются фосфориты и в Подмосковье.

Рис. 1 Круговорот фосфора в природе

4.Фосфорные удобрения

Фосфорные удобрения, содержат в качестве основного питательного элемента фосфор. Различают следующие виды фосфорных удобрений:

Ø водорастворимые – аммофос, диаммофос, суперфосфаты;

Ø цитраторастворимые – растворимые в щелочном растворе цитрата аммония (преципитат и др.);

Ø лимоннорастворимые - растворимые в 2%-ном водном растворе лимонной кислоты (обесфторенные фосфаты, плавленый магниевыйфосфат

, термофосфаты, фосфатные сталеплавильные шлаки и др.);

Ø труднорастворимые - очень плохо растворимые в слабых кислотах, не растворимые в воде (фосфоритная мука, костная мука).

Степень растворимости фосфорных удобрений определяет желательные размеры их частиц. Водорастворимые удобрения используют в основном в виде гранул (1-4 мм), цитрато- и лимоннорастворимые - обычно в виде порошков, труднорастворимые - только в виде тонкодисперсных порошков.

Основное сырье для производства большинства фосфорных удобрений – природные фосфаты. Способы их переработки: кислотное разложение (H₂SO₄ или H₃PO₄ - суперфосфаты); электровозгонка и последующее окисление фосфора с образованием термической H₃PO₄ (двойной суперфосфат); гидротермическое разложение с удалением фтора и переводом фосфора в цитрато- и лимоннорастворимые формы (обесфторенные фосфаты); спекание или сплавление с соединениями щелочных и щелочно-земельных металлов (термофосфаты); дробление, сушка и тонкое измельчение (фосфоритная мука).

Среди всех видов фосфорных удобрений наиболее универсальны водорастворимые удобрения, которые применяют на любых почвах под все сельско-хозяйственные культуры при допосевном (основном), припосевном (напр., в рядки) и послепосевном (для подкормки) способах внесения. Цитрато- и лимоннорастворимые удобрения также используют на любых почвах под все культуры, но преимущественно для основного внесения под вспашку. Этим же способом вносят в кислые почвы в более высоких дозах труднорастворимые удобрения.

Главная продукция промышленности фосфорных удобрений – водорастворимые удобрения (90% от общей выработки).

5. Двойной суперфосфат

Двойной суперфосфат – концентрированное водорастворимое удобрение, получаемое разложением молодого природного фосфата фосфорной кислотой. По внешнему виду это гранулированный продукт серого цвета различных оттенков – от светло-серого, почти белого, до темно-серого, – содержащий некоторое количество жидкой фазы.

Основным компонентом двойного суперфосфата является моногидрат монокальцийфосфата Са(Н₂РО₄)₂*Н₂О. Монокальцийфосфат – самое концентрированное водорастворимое бесхлорное фосфорно-калийное удобрение с общим содержанием питательных элементов 86%. Высокое содержание фосфора и калия обеспечивает его эффективное использование на почвах с низким уровнем плодородия.

Состав монокальцийфосфата

1.	Массовая доля усвояемых фосфатов в пересчете на Р2О5, %, не менее
2.	Массовая доля калия в пересчета на K2O, %, не менее
3.	Массовая доля нерастворимого в воде остатка в пересчете на сухое вещество, %	0,1
4.	Массовая доля воды, %, не более	0,5
5.	Массовая доля хлора, %	0,003

Двойной суперфосфат отличается небольшим содержанием других компо­нентов, образующихся из примесей фосфорной кислоты и природных фосфатов (сульфат кальция, фосфа­ты железа и алюминия, мономагний-фосфат, кремнефториды, а также непрореагировавший фосфат, дикальцийфосфат, свободная фосфор­ная кислота и свободная влага).

6. Химизм процесса

При разложении фосфатов фосфорной кислотой про­исходят следующие основные реак­ции:

Ca₅(PO₄)₃F + 7Н₃РO₄ + 5Н₂O = 5Са(Н₂РО₄)₂*Н₂О + НF

CaCO₃ + 2H₃PO₄ = Ca(H₂PO₄)₂*H₂O + CO₂

(Ca, Mg)CO₃ + 4H₃PO₄ = Са(Н₂РО₄)₂*Н₂О + Mg(Н₂РО₄)₂*Н₂О 2CO₂

Оксиды железа и алюминия образуют средние фосфаты:

(Al, Fe)₂O₃ + 2H₃PO₄ + H₂O = 2(Al, Fe)PO₄*2H₂O

Средние фосфаты алюминия и железа обладают отрицательным температурным коэффициентом раст­воримости: с повышением температуры ускоряется их кристаллизация. Аморфный АlРО₄*2H₂О медленно превращается в комплексные соли СаАlН(Р0₄)₂*6Н₂O, СаАl₆H₄(PO₄)₈*2H₂O и СаАl₆Н₄(РО₄)₈*2Н₂О. Аморфный фосфат FеРO₄*H₂O об­разуется только при избытке Fе₂О₃ в жидкой фазе. Чаще всего при достижении рН 2 реакция идет с образованием СаFе₂Н₄(РО₄)4*5Н₂O.

Выделяющийся НF взаимодейст­вует с диоксидом кремния с обра­зованием Н₂SiF₆ и SiF₄:

4HF + SiO₂ = SiF₄ + 2H₂O

SiF₄ + 2HF = H₂SiF₆

Кремнефтористоводородная кис­лота превращается в кремнефториды кальция, натрия и калия, а тетрафторид кремния частично выделяется в газообразном состоянии. Причем степень его выделения возрастает с повышением температуры и кон­центрации P₂О₅ в жидкой фазе.

Протекание основных реакций со­провождается возрастанием температуры, а следовательно, и парциаль­ного давления паров SiF₄. В процессе сушки при температуре более 70°С кремнефторид кальция разлагается по реакции:

СаSiF₆(тв) + 2Н⁺(ж) → Н₂SiF₆(ж) + Са²⁺(ж) → SiF₄(газ) + СаF₂(тв) + 2Н⁺(ж)

Ион алюминия, попадающий в раствор в результате разложения побочных минералов фосфатных руд (нефелина, глауконита и глин), взаимодействует с ионами F^- и SiF₆^2- с образованием более прочных комплексов [АlF]²⁺, чем аналогич­ные соединения кремния. Образова­ние их задерживает выделение фтористых соединений в газовую фазу.

Норма фосфорной кислоты

Стехиометрическую норму НзРО₄ (n)на 100 массовых частей фосфорита подсчи­тывают по формуле:

где

, , , и – содержание в фосфате соответственно СаО, МgО, Fе₂О₃, Аl₂О₃ и Р₂О₅, %;

; ; ; ; – масса 1 моль соответствующих компонентов;

– концентрация ионов водорода в фос­форной кислоте.

При разложении апатитового концентрата норму фосфорной кислоты подсчитывают по формуле:

где

– принимаемая доля от стехиометрической нормы;

– содержание Р₂О₅ в апатитовом концентрате, %;

– содержание в фосфорной кислоте свободной Р₂О₅, %;

– потребность Р₂О₅ кисло­ты, масс. ч. на 1 масс. ч. Р₅О₅ в апатите.

Добавление к фосфорной кислоте таких сильных кислот, как азотная, соляная, кремнефтористоводородная и серная, либо их смесей ускоряет фосфорнокислотное разложение фос­фатов. При разложении фосфата смесью кислот следует определить суммарную норму кислот в пересче­те на или . Разница между суммарной нормой, не превы­шающей стехиометрическую (в пере­счете на фосфорную кислоту), и нор­мой фосфорной кислоты составляет долю серной кислоты, выраженную в или . Для пересчета на норму серной кислоты необходимо учитывать, что на разложение 1 моль апатита расходуется 7 моль фосфор­ной кислоты, а серной кислоты в два раза меньше:

2Са₅(РО₄)₃F + 7Н₂SО₄ + 6,5Н₂О = 3Ca(H₂PO₄)₂*H₂O + 7CaSO₄*0,5H₂O + HF

При очень большом избытке фос­форной кислоты (400-500%) можно практически нацело разло­жить фторапатит. Обычно берут 105-110% кислоты от стехиометрического ее количества. Увеличение нормы фосфорной кислоты сверх оп­тимальной незначительно повышает степень разложения фосфата, но зна­чительно ухудшает физические свой­ства двойного суперфосфата и увели­чивает содержание в нем свободной кислотности.

Условия равновесия и кристал­лизация твердых фаз

Знание этих условий весьма важно для правиль­ного выбора технологического ре­жима.

Процесс разложения фосфатов фосфорной кислотой состоит из двух стадий – растворения фосфата в растворах фосфорной кислоты, вначале ненасыщенных, а затем насыщенных фосфатами кальция. Эти стадии различаются по своим равновесным, а также кинетическим условиям.

Наибольшее разложение апатита в равновесных условиях достигается при более низких температурах и концентрациях фосфорной кислоты. Степень разложения фосфата в момент насыщения жидкой фазы составляет 5-7%.

Дальнейшее разложение фосфата во II стадии происходит при взаимодействии его с насыщенным раствором и сопровождается выделением твердой фазы. Данные о равновесии в системе могут быть использованы для выбора условий кристаллизации твердой фазы того или иного состава. При образовании в I стадии насыщенных эвтонических
растворов, дальнейшее разложение сопряжено с выделением в твердую фазу вначале смеси моно- и дикальцийфосфата, а к концу процесса – одного дикальцийфосфата.

Кинетика разложенияфосфатов

В производстве двойного суперфосфата растворение природного фосфата в Н₃РО₄ (5-10 мин) сопровождается образованием частично нейтрализованного раствора фосфорной кислоты (I стадия), а затем, после его насыщения, в течение длительного времени – образованием также твердой фазы (II стадия).

Оптимальный режим разложения фосфата может быть установлен с учетом равновесных и кинетических условий на каждой стадии процесса.

Разложение фосфата фосфорной кислотой

Скорость разложения фосфата фосфорной кислотой (без кристаллизации твердой фазы) с образованием гомогенного раствора определяется законами диффузионных процессов. По мере нейтрализации свободной кислоты и ионов кальция вплоть до образования насыщенного раствора скорость процесса уменьшается.

При значительном избытке кислоты по отношению к реагирующему фосфату и абсолютно малой степени нейтрализации кислоты скорость разложения фосфата достаточно велика даже при использовании кислоты относительно небольшой концентрации.

Наибольшая скорость растворения апатита достигается при следующих концентрациях растворов, равновесных с
Са(Н₂РО₄)₂*Н₂О:

Температура, °С
Концентрация Р2О5, %	48,3	45,9	47,0

По мере приближения состава жидкой фазы к составу насыщенного раствора существенное значение приобретает концентрация водородных ионов среды. Скорость разложения фосфорита в насыщенных СаНРО₄ растворах очень мала вследствие низкой активности водородных ионов в этих условиях. В растворах, насыщенных Са(Н₂РО₄)₂, активность ионов Н⁺ резко возрастает, повышается и скорость разложения.

С повышением температуры увеличивается скорость взаимодействия водородных ионов с апатитом. Одновременно снижается концентрация ионов водорода в растворе. Суммарное действие двух противоположных эффектов, вызываемых повышением температуры, приводит к практической независимости скорости разложения апатита в тройной системе СаО – Р₂О₅ – Н₂О от температуры.

Разложение фосфатов с кристаллизацией продукта реакции представляет собой II стадию процесса, протекающую после насыщения жидкой фазы системы растворимыми фосфатами кальция.

С увеличением концентрации и понижением температуры раствора степень разложения апатита к моменту завершения I стадии уменьшается. Соответственно увеличивается минимальное количество фосфорной кислоты, необходимое для полного его разложения без кристаллизации продукта реакции.

Разложение фосфатов с образованием загустевающей пульпы

При уменьшении нормы кислоты до стехиометрической и увеличении концентрации до 50% разложение фосфата в I стадии завершается в течение 5-10 мин. Далее происходит кристаллизация новой твердой фазы. По мере израсходования кислоты количество жидкой фазы уменьшается, а количество твердой увеличивается. При этом пульпа постепенно густеет, и наконец полностью схватывается. Кристаллизация твердой фазы и схватывание пульпы происходят тем быстрее, чем выше концентрация исходной фосфорной кислоты.

Суммарное влияние условий протекания процесса в I стадии и в период образования корки на зернах непрореагировавшего фосфата определяет скорость разложения в загустевающей пульпе.

Изменение степени разложения фосфата во времени в загустевающей пульпе определяется совместным влиянием активности ионов водорода раствора и свойств кристаллизующейся твердой фазы.
С увеличением концентрации кислоты от 13,6 до 53,6% разложение апатитового концентрата стехиометрической нормой фосфорной кислоты при 20°С ускоряется. Дальнейшее повышение концентрации кислоты приводит к замедлению этого процесса. Причем в течение первых 10-20 мин степень разложения мало зависит от нормы кислоты.

Увеличение нормы кислоты позволяет несколько увеличить скорость процесса в течение более длительного промежутка времени, однако рост степени разложения фосфата непропорционален повышению нормы кислоты вследствие неполного ее использования. С увеличением нормы кислоты возрастает содержание свободной кислотности в суперфосфате, что потребует в дальнейшем ее нейтрализации для улучшения качества готового продукта.

При низкой норме расхода кислоты качество двойного суперфосфата ухудшается из-за низкой степени разложения фосфата. Увеличение нормы кислоты сверх 110% стехиометрической не дает заметного улучшения качества продукта, но может привести к тому, что суперфосфат в камере не будет схватываться и вытечет из нее.

Степень разложения фосфата значительно возрастает с повышением температуры от 20 до 40°С. Дальнейшее повышение температуры до 70-80°С приводит к незначительному увеличению степени разложения. Это объясняется тем, что при температурах выше 40°С уже через очень короткий промежуток времени от начала реакции выделяется значительное количество кристаллов монокальцийфосфата, создающих сопротивление диффузии кислоты, в результате чего скорость процесса при температурах выше 40°С определяется диффузионным сопротивлением твердой корки продукта реакции, которое мало или совсем не зависит от температуры.

При температуре ниже 40°С степень разложения апатита заметно снижается, поэтому работа на холодной кислоте приводит к нарушениям технологического режима.

Выделение фтористых соединений в производстве двойного суперфосфата

При кислотной переработке природных фосфатов в газовую фазу выделяются НF и SiF₄. В зависимости от способа производства, вида применяемых фосфатов и качества фосфорной кислоты доля фтористых соединений, выделяющихся в газовую фазу, колеблется от 10 до 55% массы фтора, поступающего с сырьем. Это значит, что на каждую тонну двойного суперфосфата можно получить от 5 до 20 кг кремнефтористоводородной кислоты с различным содержанием примесей.

Фтористый водород, образующийся при разложении фторапатита, реагирует с кремниевым ангидридом и силикатами:

6НF + Н₂SiО_З = Н₂SiF₆ + 3H₂O

Аналогично взаимодействуют с НF цеолиты, содержащиеся в фосфоритах, а также аморфные кремниевые кислоты.

По мере протекания основных реакций увеличивается температура пульпы, а следовательно, и парциальное давление паров SiF₄,образующегося по реакции:

2Н₂SiF₆ + Н₂SiО₃ ↔ 3SiF₄ + 3Н₂О

Ионы F^- и [SiF₆]^2- взаимодействуют с ионом алюминия, образуя прочные комплексные фториды:

[SiF₆]^2- + Аl³⁺ +3Н₂О = [AlF₆]^3- + Н₂SiО₃ + 4Н⁺

Возможно образование и других катионных комплексов: [AlF₂]⁺ и [AlF]²⁺, а также трехфтористого алюминия АlFз. Ионы железа также образуют комплексные соединения с нонами фтора: [FeF₄]^- и [FeF₆]^3-.

При определенных условиях протекают следующие обратимые реакции:

Н₂SiF₆ + Ca(Н₂PО₄)₂ ↔ CaSiF₆ + 2Н₃PО₄

Н₂SiF₆ + 2NaН₂PО₄ ↔ Na₂SiF₆ + 2Н₃PО₄

Н₂SiF₆ + 2KН₂PО₄ ↔ K₂SiF₆ + 2Н₃PО₄

Н₂SiF₆ + 3Ca(Н₂PО₄)₂ + 3H₂O ↔ 3CaF₂ + H₂SiO₃ + 6Н₃PО₄

При высоких концентрациях свободной Н₃РО₄ и при температурах 100-110°C равновесия этих реакций смещены влево. При низких концентрациях свободной Н₃РО₄ и низких температурах равновесия реакции смещаются вправо за счет кристаллизации солей.

Количество фтористых соединений, выделяющихся в газовую фазу, можно оценить по равновесному давлению паров НF и SiF₄ над системой Н₃РО₄ – Н₂SiF₆ – Н₂О. Условия, способствующие повышению парциального давления SiF₄ и НF над растворами при равновесии, должны благоприятствовать увеличению выхода фтора в газовую фазу в условиях производства.

Наличие примесей в значительной степени искажает процесс выделения фтористых соединений в газовую фазу. Связывание фтора в прочные комплексы с ионами алюминия и железа, образование соединений типа фторидов алюминия, магния, кальция, а также солей кремнефтористоводородной кислоты (СаSiF₆, Na₂SiF₆, K₂SiF₆, MgSiF₆ и др.) способствует уменьшению выделения фтористых соединений в газовую фазу. Поэтому степень выделения фтора в газовую фазу в производственных условиях не превышает 50-55% (в пересчете на фтор, введенный с фосфатным сырьем и фосфорной кислотой).

7. Способы и параметры производства

Производство двойного суперфосфата осуществляется двумя способами:

1. полунепрерывным (камерным),

2. непрерывным (поточным).

Полунепрерывный способ сводится к камерному вызреванию, складской дообработке и последующему гранулированию порошковидного продукта.

Непрерывные способы отличаются отсутствием стадии складской дообработки. К ним относятся камерно-поточный, бескамерные (с применением барабанных и распылительных сушилок) и малоретурный (с применением аппарата БГС) способы. В настоящее время используются полунепрерывный и непрерывный малоретурный способы.

Производство двойного суперфосфата полунепрерывным камерным способом.

Рис. 2. Схема производства суперфосфата непрерывным способом.

1-транспортер для апатитового концентрата; 2-бункер для апатитового концентрата; 3-шнековый питатель; 4-ковшовый элеватор; 5, 9-шнеки; 6-обратный шнек для избытка апатитового концентрата; 7-бункер весового дозатора; 8-весовой дозатор; 10-смеситель; 11-контрольные весы для проверки весового дозатора; 12-бункер контрольных весов; 13-резервуар для серной кислоты; 14-центробежный кислотный насос; 15-напорный бак для кислоты; 16-кислотный смеситель; 17-напорный бак для воды; 18-газоотделитель для оксидов азота, выделяющихся при разбавлении башенной серной кислоты; 19-концентратомер для кислоты; 20-щелевой расходомер кислоты; 21-суперфосфатная камера; 22-фрейзер; 23-транспортер для камерногосуперфосфата; 24-разбрасыватель суперфосфата на складе.

Технологическая схема производства двойного суперфосфата камерным способом аналогична схеме производства простого суперфосфата (рис. 2). Основным недостатком камерного способа является выделение газообразных соединений фтора в атмосферу склада при обработке суперфосфата.

При разложении апатитового концентрата фосфорной кислотой образуется плотный и мажущийся продукт, выгрузка которого из супер фосфатной камеры и его дообработка на складе затруднительны. Поэтому для улучшения физических свойств суперфосфата в смеситель вводят молотый известняк – 3-3,5% от массы апатита, при разложении которого выделяется диоксид углерода, что придает суперфосфатной массе пористость и рыхлость.

Для связывания фтора, содержащегося в фосфорной кислоте и исходном фосфате, в смеситель может быть введен сульфат натрия в количестве, обеспечивающем связывание всей кремнефтористоводородной кислоты.

При работе на кислоте повышенной концентрации пульпа при смещении быстро густеет, перемешивание ее с известняком затрудняется, и камерный суперфосфат получается очень плотным. Суперфосфат получается плохого качества (содержит много влаги и сильно мажется) и при работе на фосфорной кислоте концентрацией ниже 51% Р₂О₅.

При смещении фосфорита (кингисеппского, Каратау) с фосфорной кислотой, содержащей 50-52% Р₂О₅, образуется быстро загустеваюшая пульпа. Подвижное состояние такой пульпы при стехиометрической норме фосфорной кислоты сохраняется в зависимости от тонины помола концентрата в пределах 0,5-2 мин. При работе на фосфорите тонкого помола (остаток на сите 0,071 мм не более 20%) разложение его идет быстрее, и пребывание суперфосфатного пирога в камере сокращается до 0,75-1 ч вместо 1,5 ч при работе на фосфорите грубого помола (остаток на сите 0,18 мм не более 20%). Понижение температуры двойного суперфосфата при складском дозревании до 40-60°С ускоряет доразложение апатита. При более высоких и более низких температурах скорость доразложения замедляется.

Охлаждение суперфосфата до оптимальной температуры достигается путем перелопачивания его на складе из одной суперфосфатной кучи в другую при помощи мостовых грейферных кранов, ковшовых экскаваторов или одновременно теми и другими средствами.

Производство гранулированного двойного суперфосфата

Рис. 3. Схема производства гранулированного суперфосфата.

1-грейферный кран; 2, 3, 9, 26, 27-бункеры; 4-дозирующий питатель; 5, 10-ленточные питатели; 6, 19-грохоты; 7, 20-дробилки; 8, 22, 24, 25-ленточные транспортеры; 11-гранулятор; 12-форсунки; 13-сушильный барабан; 14-топка; 15-циклон сухой очистки; 16-скруббер; 17-вентилятор; 18-элеватор; 21, 23-шнеки; 28-полуавтоматические весы; 29-зашивочная машина; 30-автопогрузчик

Схема получения двойного гранулированного суперфосфата приведена на рис. 3.

Вылежавшийся двойной суперфосфат измельчают в замкнутом цикле на молотковой дробилке, затем рассевают на вибрационном грохоте, после чего нейтрализуют молотымизвестняком до 2-2,5% Р₂О₅ (своб.). Затем нейтрализованный суперфосфат и ретур подают в гранулятор (D=1,8-2,2 м, L=8-10 м).

В грануляторе смесь увлажняют (до 18-20% Н₂О) и гранулируют в течение 6-10мин. Барабан гранулятора вращается со скоростью, которая обеспечивает однородность образующихся гранул (1 м/с).

Гранулы сушат до содержания влаги 3-4%. При более высоком содержании влаги снижается прочность гранул и ухудшается рассев продукта вследствие залипания сеток грохотов. Сушить до влажности 2% и ниже нецелесообразно из-за повышения гигроскопичности продукта, имеющего кислотность 1,5-2,5% Р₂О₅.

Отходящие газы очищают вначале от пыли в циклонах, а затем от фтористых соединений в мокром скруббере и абсорбционной башне. При улавливании фтористых соединений аппараты орошают в замкнутом цикле через систему башня сборник – насос.

Загрязненные сточные воды, образующиеся в абсорбционных системах, собирают в общий сборник и из него перекачивают на станцию нейтрализации сточных вод, а оттуда вшламонакопитель – отстойник. Нейтрализованные осветленные сточные воды после шламонакопителя возвращают в производство.

При проведении процесса с замкнутым жидкостным циклом скрубберную жидкость из циркуляционного сборника подают на питание грануляторов (циркулирующая жидкость представляет собой разбавленный раствор кремнефтористоводородной кислоты и монокальцийфосфата, содержащий взвесь нерастворимых солей). Для поддержания постоянного уровня в циркуляционный сборник непрерывно подают воду от системы абсорбции.

Производство двойного суперфосфата по камерно-поточному способу

Камерно-поточный метод отличается от камерного отсутствием стадии вызревания продукта. В связи с этим для достижения высокой степени разложения фосфата в этом процессе применяют легкоразложимые фосфориты тонкого помола.

Способ базируется на типовом, стандартном, освоенном и надежно работающем оборудовании (суперфосфатные камеры, барабанные грануляторы и др.). Процесс может быть бессточным, так как производственные стоки могут быть использованы для увлажнения шихты при ее гранулировании.

При сушке кислого гранулированного суперфосфата происходит доразложение вторичного фосфата и одновременное снижение свободной кислотности.

Технологическая схема производства двойного суперфосфата камерно-поточным способом приведена на рис.4.

Рис. 4. Схема производства двойного гранулированного суперфосфата камерно-поточным методом.

1-бак для фосфорной кислоты; 2-насос; 3-дозатор фосфоритной муки; 4-расходомер кислоты; 5-смеситель; 6-суперфосфатная камера; 7-транспортеры; 8-ворошитель; 9-элеватор; 10-барабанный гранулятор; 11-барабанная сушилка; 12-вентиляторы; 13-топка; 14-грохот; 15-дробилка; 16-аммонизатор; 17-холодильник КС

Газообразный аммиак из аммонизатора улавливается в абсорбционной системе разбавленной фосфорной кислотой.

На 1т Р₂О₅ (усв.) гранулированного аммонизированного суперфосфата расходуется 824-835 кг фосфорной кислоты (100 % Р₂О₅); 271-280 кг фосконцентрата (100 % Р₂О₅); 35 кг аммиака (100% NН₃).

Производство двойного гранулированного суперфосфата многоретурным способом.

В отличие от поточного метода в данном процессе исключается операция сушки пульпы в распылительной сушилке; испарение всей вносимой воды происходит в грануляторе и сушильном барабане. Многократная циркуляция ретура и наслоение пульпы на его поверхность позволяет получать плотные слоеные гранулы.

Технологическая схема производства двойного суперфосфата по ретурному способу приведена на рис. 5.

Рис. 5. Схема производства гранулированного двойного суперфосфата бескамерным способом с применением упаренной кислоты (39% Р₂О₅)

1-бункер для фосфата; 2-дозатор фосфата; 3-смеситель; 4-грануляторы; 5-топка; 6-сушильный барабан; 7-циклон; 8-скруббер; 9-бункер для ретура; 10-грохот

Недостатком ретурного способа является большая кратность ретура, что влечет за собой непроизводительный рост габаритов оборудования, необходимость применения мощных транспортных механизмов и излишний расход энергии.

Разложение фосфатного сырья фосфорной кислотой сопровождается обильным пенообразованием. Максимальное удаление образующегося газа из пульпы обеспечивается интенсивным перемешиванием. Этот процесс сопровождается одновременным образованием насыщенных растворов и кристаллизацией из них солей. Насыщение и кристаллизация ускоряются в случае применения фосфорной кислоты, содержащей более 35%Р₂О₅.

При увеличении температуры разложения от 40 до 100°С растворимость фосфатов кальция в фосфорнокислых растворах, содержащих 40%Р₂О₅, возрастает примерно в 2 раза, а пересыщение понижается примерно в З раза. Поэтому при разложения кингисеппского флотоконцентрата 39% (по Р₂О₅) фосфорной кислотой поддерживают температуру пульпы на уровне 105-110°С за счет подачи острого пара. При температуре ниже примерно 90°С пульпа, приготовленная на 39% кислоте, теряет текучесть, приобретает пастообразную консистенцию, не поддается перекачке насосами, забивает течки, лотки и трубопроводы.

Снижение нормы кислоты ниже 770 кг (100% Р₂О₅)на 1 тфосфата в случаеприменения 39% кислоты приводит к образованию быстро загустевающей пульпы. При этом степень разложения вторичного фосфата в пульпе при рабочих температурах будет около 40%. Увеличение нормы кислоты более 850 кг ведет к возрастанию свободной кислотности в пульпе, шихте, что осложняет процессы сушки, рассева и дробления.

Применение фосфорной кислоты концентрацией ниже 39% Р₂О₅ при постоянной ее норме приводит к получению пульпы с повышенным содержанием влаги, что, в свою очередь, приводит к увеличению расхода ретура. Контроль нормы фосфорной кислоты в процессе разложения фосфатного сырья ведут по содержанию воднорастворимой и свободной Р₂О₅ в пульпе.

Производство двойного суперфосфата поточным способом с применением распылительной сушилки

К характерным особенностям поточного способа получения двойного суперфосфата относятся:

Ø непрерывность производства,

Ø возможность проведения процесса без складской дообработки промежуточных продуктов, что позволяет исключить загрязнение атмосферы фтором,

Ø исключение необходимости упарки экстракционной фосфорной кислоты,

Ø возможность улавливания фтористых соединений в абсорбционной аппаратуре, что сводит до минимума их выбросы в атмосферу,

Ø проведение поверхностной нейтрализации продукта мелом, что позволяет получать готовый продукт с хорошими физико-химическими свойствами и достаточно высоким отношением водорастворимой Р₂О₅ к усвояемой (не ниже 90%),

Ø возможность использования фосфоритов различных месторождений (на второй фазе процесса).

В качестве исходного сырья для получения двойного суперфосфата используется неупаренная экстракционная фосфорная кислота из апатитового концентрата (29-32% Р₂О₅) и – во второй фазе – фосфориты, содержащие не ниже 28% Р₂О₅ и 3,5-4% полуторных окислов. При этом двойной суперфосфат содержит 42-50% Р₂О₅ в усвояемой форме, 5% свободной Р₂О₅, не более 3% влаги. При использовании фосфатного сырья с большим содержанием полуторных окислов (5-6%) отношение Р₂О₅ водной к усвояемой снижается до 80-85%.

Технологическая схема производства двойного суперфосфата приведена на рис. 6. Разложение фосфорита неупаренной фосфорной кислотой производят в двух последовательно установленных реакторах. При этом норма фосфорной кислоты равна 85-90 частей Р₂О₅ на 100 частей фосфорита, которая непрерывно поступает в первый реактор из отделения экстракции через ковшевой дозатор 4. При этом температура в реакторе поддерживается в пределах 80°С, продолжительность разложения составляет не более 60 мин, степень разложения фосфорита достигает 50-60%.

Пульпа из первого реактора поступает во второй, откуда примерно в равной пропорции она подается на сушку и гранулирование. Из второго реактора пульпа насосом 5 подается на центробежный диск 6 распылительной сушилки 7. Процесс сушки пульпы осуществляется во взвешенном состоянии топочными газами, которые поступают в объем камеры из топки через газораспределительное устройство 8. В распылительной сушилке одновременно протекают процессы сушки и дальнейшего разложения фосфорита до 80-90%. В результате чего получается мелкодисперсный продукт с содержанием влаги не более 3%, который осаждается на верхнее днище 9 и далее скребками 10 выгружается в шнек 11 под сушилкой, откуда элеватором 12 через промежуточный бункер подается в двухвальный горизонтальный смеситель 13 на грануляцию.

Производительность распылительной сушилки составляет 10-12 т пульпы в 1 ч. Температура топочных газов на входе в распылительную сушилку поддерживается 550°С, на выходе 120-130°С. Кроме того, сушильная камера оборудована газораспределительным устройством, двумя днищами для сбора сухого продукта, механическими вращающимися скребками для удаления мелкого сухого продукта и контрольно-измерительными приборами для поддержания стабильного режима. Отходящие газы из распылительной сушилки отсасываются вентилятором на очистку. Гранулирование продукта проводится в горизонтальном двухвальном смесителе, куда непрерывно поступают мелкодисперсный продукт (-1 мм) из распылительной сушилки, мелкая фракция после отсева на грохотах и пульпа из второго реактора. Из смесителя частично сгранулированная масса через течку поступает в сушильный барабан 14, откуда высушенный материал элеватором 15 подается на грохот 16 для рассева. Сушка гранул производится при температуре газов на входе в сушильный барабан порядка 550°С, на выходе 120-130 °С. После сушки отходящие газы направляются на очистку от пыли и фтористых соединений. Температура продукта на выходе из сушильного барабана 100-105^oС, содержание влаги в нем до 3%.

На грохотах продукт рассевается на фракции. Фракция +1-3,2 мм направляется на охлаждение, +3,2 мм – на измельчение в дробилки 17 и вновь возвращается на повторный рассев, -1 мм поступает в двухвальный смеситель для смешения с пульпой. После рассева товарная фракция 1-3,2 мм поступает на охлаждение в холодильник кипящего слоя (КС) 18, где температура продукта снижается до 40°С. Далее охлажденный продукт нейтрализуют с поверхности мелом в количестве 5% от веса продукта. Этот процесс осуществляют в барабане-нейтрализаторе 19. Нейтрализованный продукт, содержащий 42-46% Р₂О₅ в усвояемой форме, не более 5% Р₂О₅ свободной, менее 3% влаги, при отношении Р₂О₅ водной к усвояемой 0,9 и более транспортером подают в бункер на склад для расфасовки и упаковки.

На действующих заводах отходящие газы от распылительной сушилки и сушильного барабана хвостовым вентилятором просасываются через систему пылеочистки, состоящей из двух последовательно установленных циклонов (D=3,2 м, L=12,12 м), и систему очистки от фторсоединений, в которую входят турбулентные скруббера Дойля, последовательно установленные две механические абсорбционные камеры и аэромикс. Очищенные газы через выхлопную трубу выбрасываются в атмосферу.

К недостаткам способа относятся: неудовлетворительное качество кремнефтористоводородной кислоты, получаемой при абсорбции фтористых соединений из газов распылительных сушилок, что делает ее ограниченно годной для переработки в квалифицированные продукты.

При снижении нормы кислоты получают готовый продукт с меньшим содержанием Р₂О₅ (усв.); при увеличении выше оптимальной образуется кислый продукт более 11% Р₂О₅ (своб.), что приводит к залипанию сеток на грохотах, транспортных средств, сушильного барабана и днищ распылительных сушилок.

При применении фосфорной кислоты с содержанием менее 29% Р₂О₅ образуется пульпа влажностью более 41%, что снижает производительность сушильных аппаратов. Использование фосфорной кислоты, содержащей более 34% Р₂О₅, приводит к затруднениям при переработке полученной пульпы на последующих стадиях. Температуру пульпы в реакторах следует поддерживать в соответствии с концентрацией используемой фосфорной кислоты. Это связано с тем, что вязкость пульпы зависит от температуры и концентрации исходной кислоты.

В процессе сушки кислых гранул происходит доразложение фосфата, подаваемого с пульпой. Поэтому нейтрализацию свободной кислоты в двойном суперфосфате одновременно с процессом гранулирования проводить нецелесообразно. При гранулировании мелкого материала, имеющего большую поверхность смачивания, подают больше пульпы на его увлажнение. В зависимости от крупности материала влажность шихты, выходящей из гранулятора, может изменяться в широких пределах.

При обработке поверхности гранул двойного суперфосфата мелом свободная кислотность нейтрализуется в основном в верхнем слое гранул с образованием монокальцийфосфата:

2Н₃РО₄ + СаСО₃= Са(Н₂РО₄)₂*Н₂О + СО₂.

В присутствии избыточного количества мела образовавшийся Са(Н₂РО₄)₂*Н₂О частично превращается в СаНРО₄*2Н₂О:

Са(Н₂РО₄)₂*Н₂О + СаСО₃ = 2СаНРО₄*2Н₂О + СО₂

Содержание свободного мела в готовом продукте снижается при его омасливании мазутом или минеральными маслами перед нейтрализацией.

При аммонизации гранулированного двойного суперфосфата процесс идет от поверхности гранул к ядру, поэтому в верхних слоях гранул реакция нейтрализации протекает более глубоко:

Са(Н₂РО₄)₂*Н₂О + NН₃ = СаНРО₄ + NН₄Н₂РО₄ + Н₂O

Мg(H₂РО₄)₂*2Н₂О + 2NН₃ = NH₄MgРО₄ + NН₄Н₂РО₄

По мере увеличения расхода аммиака протекают следующие реакции:

NН₄Н₂РО₄ + NН₃ = (NН₄)₂НРО₄

ЗСаНРО₄ + 2NН₃ = Са₃(РО₄)₂ + (NН₄)₂НРО₄

Производство двойного суперфосфата поточным способом с применением БГС

Наибольшее распространение получил поточный способ производства двойного суперфосфата с применением барабанного гранулятора сушилки (БГС). В БГС совмещаются процессы грануляции и суш­ки, что значительно упрощает технологическую схему, а также позволяет увеличить производительность технологической ли­нии. На рис. 7 представлена схема поточного производства двойного суперфосфата с аппаратами БГС.

Рис. 7. Схема получения двойного суперфосфата поточ­ным методом с применением БГС:

1-сборник фосфорной кислоты; 2-бункер фосфата; 3-вентилятор; 4-абсорберы типа Вентури; 5-одиночный циклон; 6-элеваторы; 7-аммонизатор; 8-насосы; 9-сборники; 10, 11-дозаторы; 12, 13-реакторы; 14-погружной насос; 15-аппарат БГС; 16-ленточные конвейеры; 17-холодильник КС; 18-молотковая дробилка; 19, 20-односитные грохоты; 21-топка.

Фосфоритную муку из бункера 2 весовым дозатором 10 не­прерывно дозируют в реактор первой ступени 12 емкостью 40 м³. Сюда же из напорного бака 1 через дозатор 11 подают фосфорную кислоту концентрацией 35-37% Р₂О₅Полученная реакционная пульпа перетекает в реактор второй ступени 13 емкостью 100 м³. Реакторы снабжены трехлопастными мешалками. В оба реактора подают острый пар и поддерживают разрежение 50-100 Па. Разложение продолжается не менее 60 мин при 90-105°С.

Из реактора второй ступени пульпу влажностью 35% по­гружным насосом 14 подают в аппарат БГС 15, где происходит ее сушка и грануляция, сопровождающиеся дальнейшим раз­ложением фосфата. В аппарат БГС поступает также ретур (мелкая фракция двойного суперфосфата). Отношение масс ретура и готового суперфосфата составляет 3:1.

Пульпу пневматическими форсунками разбрызгивают на за­весу сухого ретура. Образование и рост гранул происходит за счет наслаивания пульпы на мелкие частицы ретура. Сушку гранул ведут топочными газами при температуре на входе в ап­парат 600-700°С и на выходе 110-120°С. Высушенный про­дукт (не более 4% влаги) на грохотах 19 и 20 разделяют на три фракции. Крупную фракцию после измельчения в дробилке 18 смешивают с мелкой фракцией и в качестве ретура воз­вращают в аппарат БГС. Товарную фракцию продукта с раз­мерами гранул 1-4 мм нейтрализуют аммиаком в барабане 7, охлаждают воздухом до 35-45°С в аппарате КС 17 и направ­ляют на склад.

Выделяющиеся в производстве двойного суперфосфата фторсодержащие газы поглощают водой в абсорберах 4. Воздух из аммонизатора 7 очищают от аммиака фосфорной кислотой или водой.

Основное оборудование

Реакторы для разложения фосфата фосфорной кислотой имеют цилиндрическую форму. Их футеруют кислотоупорным кирпичом по подслою из листового полиизобутилена. Крышки реакторов выполняют из спецстали или углеродистой стали, гуммированной с внутренней стороны. На крышках расположе­ны патрубки для подачи компонентов и для отсоса газов. В ниж­ней части реактора имеется сливное отверстие. Реакторы обо­рудованы трехлопастными мешалками из стали ЭИ-943. Окруж­ная скорость на концах мешалок 5-7 м/с. Мешалки подвешены на консольном валу. Пульпа перетекает из одного реактора в другой по перетоку.

Аппарат БГС(рис. 8)представляет собой барабан диа­метром 3,5-4,5 м и длиной 16-18 м, установленный под углом 3° и вращающийся с частотой 4 об/мин. В зоне загрузки внут­ренняя поверхность барабана оснащена короткой винтовой насадкой 3, а на остальной длине барабана — подъемно-лопастной насадкой 4 Г-образной формы и обратным шнеком 5. Подъемно-лопастная насадка создает во вращающемся аппарате завесу материала, ссыпающегося с лопаток. Усеченный конус 7, обращенный меньшим основанием в сторону выгрузки, обеспечива­ет необходимое заполнение барабана продуктом и одновремен­но служит устройством для отделения мелкой фракции гранул, которую обратным шнеком возвращают на гранулирование. БГС различаются конструкцией обратного шнека (открытый или закрытый) и размерами. Производительность аппарата по двойному суперфосфату 40 т/ч.

Рис. 8. Аппарат БГС:

1-форсунка; 2-загрузочная камера; 3-винтовая питающая насадка; 4-подъем­но-лопастная насадка; 5-обратный шнек; 6-корпус аппарата; 7-конус; 8-раз­грузочная камера.

8. Технологические расчеты

Составить материальный расчет производства двойного суперфосфата из неупаренной фосфорной кислоты.

Исходные данные:

в качестве вторичного фосфата используют фосфорит, содержащий 21,6% Р₂О₅, 2,15% фтора, 4,25% СО₂ и 10,5% Ме₂О₃; экстракционная кислота (32% Р₂О₅) содержит 1,92% фтора и 7,5 кг/м³ гипса;

на 100 кг фосфоритной муки расходуется 75 кг Р₂О₅, содержащегося в фосфорной кислоте;

выход ненейтрализованного суперфосфата на 100 кг фосфоритной муки составляет 210 кг (без учета золы, вносимой топливом при сушке, и гипса, содержащегося в фосфорной кислоте);

состав ненейтрализованного продукта:

- 45,3%; - 44,7%; - 7%;

степень использования Фосфорита 94%;

отношение ретура к ненейтрализованному продукту 4: 1;

степень выделения в газовую фазу:

фтора – 22%; СО₂ – 100%; испаряется воды (при смещении) 1,7 кг на 100 кг фосфорита;

гранулометрический состав продукта:

+4 мм – 34%; -4 – +1 мм – 53%; -1 мм – 13%;

нейтрализацию производят известняком до содержания 4% ;

степень использования известняка, содержащего 95% СаСО₃, составляет 70%;

количество золы, вносимой в продукт при сушке, 20% от содержания его в топливе, что составляет 2,59 кг на 100 кг фосфорита;

механические потери 1%.

Расчет составляет на 100 кг вторичного фосфата.

Решение.
Смешение и получение пульпы

Для проведения реакции необходимо фосфорной кислоты
(32% Р₂О₅):

В этом количестве кислоты содержится гипса:

1320 – плотность кислоты, кг/м³

Следовательно, необходимая масса кислоты:

Общая масса, поступающая на смешение:

При взаимодействии фосфорной кислоты с фосфоритом испаряется Н₂О 1,7 кг и выделяется вся СО₂, т. е. 4,25 кг. Следовательно, количество пульпы, полученной при смешении реагентов и поступающей на смешение с ретуром, составляет:

Смешение пульпы с ретуром и сушка

В процессе сушки при условии пренебрежения выделением фтора при получении пульпы выделяется фтора:

В пересчете на SiF₄ это составляет:

Выход готового продукта с учетом гипса, содержащегося в кислоте (без учета золы топлива), равен:

210 и 1,33 – выход суперфосфата и количество гипса, поступающего с фосфорной кислотой.

В процессе сушки выделяется воды:

Это соответствует объему образующегося водяного пара, равному при н. у. 144,9 м³.

Количество ретура, подаваемого на смешение с пульпой:

Общее количество материала, направляемое в смеситель-гранулятор:

Содержание влаги в поступающем материале, удаляемой при сушке:

Количество материала, выходящего из сушильного барабана без учета золы:

Рассев и дробление

Из сушильного барабана на рассев поступает:

Где 2,59 – количество золы (из условия).

Содержание отдельных фракций в рассеянном материале, кг:

частиц с размерами > 4 мм

частиц с размерами >1 и <4 мм

частиц с размерами <1 мм

Количество материала, поступающего на дробление, равно 360,14 кг.

Нейтрализация двойного суперфосфата

Расчет производим при допущении, что остаточное содержание относится к ненейтрализованному материалу. В действительности количество нейтрализованного суперфосфата больше и, следовательно, содержание в продукте будет несколько меньше 4%.

Необходимо нейтрализовать :

Согласно реакции

Р₂О₅ + СаСО₃ + ЗН₂О = Са(Н₂РО₄)₂*Н₂О + СО₂

для нейтрализации необходимого известняка:

При нейтрализации выделится СО₂:

Расход известняка в натуре с учетом содержания в нем СаСО₃ и степени его использования:

Выход готового продукта:

Дата добавления: 2015-07-20