Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Окислительно-восстановительные реакции

Читайте также:
  1. D. ускоряющее ход реакции
  2. I. Ответные реакции потребителя
  3. II. Реакции образования молекул слабых электролитов и газообразных веществ.
  4. XII. ИММУНОПАТОЛОГИЧЕСКИЕ СОСТОЯНИЯ И РЕАКЦИИ: АЛЛЕРГИЯ
  5. Анаболические функции цикла лимонной кислоты. Реакции, пополняющие цитратный цикл.
  6. Аналитические реакции катиона натрия.
  7. Аналитические реакции на -ион.

Задание 1. Укажите степень окисления атомов подчёркнутых элементов.Объясните, какие функции могут выполнять указанные атомы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель, только восстановитель, окислитель и восстановитель.

 

1. Cr O33-, Mn O2, Pb O2, Cr 2O72-. 16. Cr O2-, Re O4-, Pb O2, Cr O42-.

2. Fe, Al O2-, N 2O, N O3-. 17. N O2-, Mn O2, N O2, Cu.

3. Fe 2O3, Mn O4-, Br -, Cr O42-. 18. S O42-, Cl 2, Mn 2+, H Cl O.

4. C O2, Cl O-, Mn O42-, Cl -. 19. Cl O4-, Cl -, Cr O2-, F 2.

5. N O3-, N O, Cr 2O72-, S O32-. 20. Ca, N O3-, Br O-, N O2-.

6. Br O-, Br -, Cd 2+, Cr O42-. 21. S O32-, C O, H2 S, Mn O4-.

7. I 2, Cl -, Cr O2-, B 4O7 2-. 22. C O2, Cr 2O72-, Br O-, Se O42-.

8. Ti O2+, Cl O-, Mn O2, Mn O4-. 23. Se O32-, Al O2-, Br 2, Cl O3-.

9. Mn O42-, N O3-, N H4+, Cl O3-. 24. Pb O22-, N O2-, H2 Se, Cr O42-.

10. N H3, V O2+, Ni, V O3-. 25. I -, Cl O3-, Mg, Ti O2+.

11. H2 S, Cl 2, S O42-, C r2O72-. 26. S O32-, Pb О2, N O3-, N H3.

12. S O32-, N O2, Cl O4-, Br -. 27. N 2H4, Cr 2O3, Cr O42-, N O2-.

13. As O33-, Sn 2+, Br 2, Zn. 28. H N O2, Ti 2+, Cd 2+, H2 S.

14. Zn O22-, S O2, H2 O, Mn O42-. 29. N H3, Ti O2+, Al, N O2-.

15. H3 P O3, Fe 2+, H 2O, Br - 30. S, N O3-, Pb O2, S O2.

 

Задание 2. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения двух реакций. Укажите окислитель и восстановитель, полуреакции окисления и восстановления.

1. Na2SeO3 + KBrO + H2O ® Br2 + SeO42-; HCl + HNO3 ® Cl2 + NO.

2. Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH ® CrO4 2- + Cl-; K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 ® SO42- + Cr3+.

3. H2S + Cl2 + H2O ® SO42- + Cl-; NaCrO2 +NaClO + KOH ® CrO4 2- + Cl-.

4. HNO3 + Ni ® N2O + Ni2+; KMnO4 + H2S + H2SO4 ® Mn2+ + SO42-.

5. K2Cr2O7 + Na3AsO3 + H2SO4 ® AsO43- + Cr3+; KCrO2 + Cl2+ KOH ® CrO42- + Cl-.

6. Co(OH)2 + Br2 + NaOH ® Co(OH)3 + Br-.; K2Cr2O7 + HCl ® Cr3+ + Cl2.

7. SO2 + NaIO3 + H2O ® SO42- + I-; SnSO4 + Ag2O3 + KOH ® SnO32- + Ag2O.

8. FeCl2 + HNO3 + HCl ® Fe3+ + N2O; SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Sn4+ + Cr3+.

9. KClO3 + KCrO2 + NaOH ® CrO42- + Cl-; SnCl2 + KBrO3 + HCl ® Sn4+ + Br-.

10. NaBrO3 + NaI + H2SO4 ® Br- + I2; Ni(OH)2 + NaClO + H2O ® Ni(OH)3 + Cl-.

11. NaClO + K2S + H2SO4 ® S + Cl-; MnSO4 + Cl2+ KOH ® MnO42- + Cl-.

12. KMnO4 + Na2SO3 + H2O ® SO42- + MnO2; FeSO4 + Br2 + H2SO4 ® Fe3+ + Br-.

13. H3PO3 + KMnO4 + H2SO4 ® Mn2+ + H3PO4; KMnO4 + NaNO2 + H2O ® NO3- + MnO2.

14. Mn(NO3)2 + NaClO + H2O ® Cl- + MnO2; KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 ® NO3- + Mn2+.

15. H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ® S + Cr3+; Cr2O3 + KClO3 + KOH ® CrO42- + Cl-.

16. I2 + Cl2 + H2O ® IO3- + Cl-; KClO3 + MnO2 + KOH ® MnO42- + Cl-.

17. KI + HNO3 ® NO + I2; H2S + HNO3 ® SO42- + NO2.

18. I2 + Na2SO3 + H2O ® I- + SO42-; C + HNO3 ® CO2 + NO2.

19. Na3AsO3 + I2+ H2O ® AsO43- + I-; SnCl2 + Na3AsO3 + HCl ® As + Sn4+.

20. (BiO)2SO4 + Br2 + NaOH ® BiO3- + Br-; Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 ® Bi3+ + MnO4-.

21. Cr2(SO4)3 + NaClO + NaOH ® Cl- + CrO42-; Co(OH)3 + HCl ® Co2+ + Cl2.

22. FeCl3 + Cl2 + KOH ® FeO42- + Cl-; HNO3 + FeCl2 ® Fe3+ + NO2.

23. MnSO4 + PbO2 + HNO3 ® Pb2+ + MnO4-; FeCl3 + Na2SO3 + H2O ® Fe2+ + SO42-.

24. MnO2 + HCl ® Mn2+ + Cl2; NaMnO4 + Na2SO3 + H2O ® MnO2 + SO42-.

25. Ce(NO3)3 + KMnO4 + KOH ® CeO2 + MnO42-; NaIO3 + NaI + H2SO4 ® I2.

26. P + HNO3 ® H3PO4 + NO2 + H2O; KMnO4 + KI + H2O ® I2 + MnO2.

27. Fe2O3 + Cl2 + NaOH ® FeO42- + Cl-; K2MnO4 + H2O ® MnO2 + MnO4-.

28. K2SO3 + AgNO3 + KOH ® Ag + SO42-; KMnO4 + HCl ® Cl2 + Mn2+.

29. Zn + KClO3 + NaOH ®ZnO22- + Cl-; S + HNO3 ® SO42- + NO.

30. NaClO3 + MnSO4 + NaOH ® MnO42- +Cl -; KMnO4 + KI + H2O ® I2 + MnO2.

Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 177 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Глава 7. О тактике.| КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)