Хімічні властивості

Конфігурація зовнішніх електронних оболонок атома Pb 6s²6р², відповідно він проявляє ступені окислення +2 і +4. Свинець порівняно малоактивний. Металевий блиск свіжого розрізу свинцю поступово зникає на повітрі унаслідок утворення якнайтоншої плівки РbО, що оберігає його від подальшого окислення. В цю плівку входять PbO, Рb(OH)₂. З киснем утворює ряд оксидів Рb₂О, РbО, РbО₂, Рb₃О₄ і Рb₂О₃. За відсутності О₂, вода при кімнатній температурі на свинець не діє, але він розкладає гарячий водяний пар з утворенням оксиду свинцю і водню. Відповідні оксидам РbО і РbО₂ гідрооксиди Рb(ОН)₂ і Рb(ОН)₄ мають амфотерний характер. З'єднання свинцю з воднем РbН₄ виходить в невеликих кількостях при дії розбавленої соляної кислоти на Mg₂Pb. PbH₄ - безбарвний газ, який дуже легко розкладається на Pb і Н₂. При нагріванні свинець з'єднується з галогенами, утворюючи галогеніди РbХ₂ (X - галоген). Всі вони малорозчинні у воді. Отримані також галогеніди РbХ₄: тетрафторид PbF₄ - безбарвні кристали і тетрахлорид РbС_l4- жовта масляниста рідина. Обидва з'єднання легко розкладаються, виділяючи F₂ або C_l2; гідролізуються водою. З азотом свинець не реагує. Азід свинцю Pb(N₃)₂ одержують взаємодією розчинів азиду натрію NaN₃ і солей Рb(II); безбарвні голчаті кристали, важкорозчинні у воді; при ударі або нагріванні розкладається на Pb і N₂ з вибухом. Сірка діє на свинець при нагріванні з утворенням сульфіду PbS - чорного аморфного порошку. Свинець не витісняє водень з розбавленої соляної і сірчаної кислот, унаслідок перенапруження Н₂ на Pb, а також утворення на поверхні металу захисних плівок важкорозчинних хлориду РbCl₂ і сульфату PbSO₄. Концентровані H₂SO₄ і НCl при нагріванні діють на Pb, причому виходять розчинні комплексні з'єднання складу Pb(HSO₄)₂ і Н₂[РbCl₄]. Азотна, оцтова, а також деякі органічних кислоти (наприклад лимонна) розчиняють свинець з утворенням солей Рb(II). За розчинністю у воді солі діляться на розчинні (ацетат, нітрат і хлорат свинцю), малорозчинні (хлорид і фторид) і нерозчинні (сульфат, карбонат, хромат, фосфат, молібдат і сульфід). Солі Pb(IV) можуть бути отримані електролізом сильно підкислених H₂SO₄ розчинів солей Рb(II); найважливіші з солей Pb(IV) - сульфат Pb(SO₄)₂ і ацетат Рb(С₂Н₃О₂)₄. Солі Pb(IV) схильні приєднувати надмірні негативні іони з утворенням комплексних аніонів, наприклад, плюмбатів (РbО₃)₂- і (РbО₄)₄-, хлороплюмбатів (РbCl₆)₂-, гідроксоплюмбатів [Рb(ОН)₆]₂ - та інших. Концентровані розчини їдких лугів при нагріванні реагують з Pb з виділенням водню і гідроксоплюмбитів типу Х₂[Рb(ОН)₄].

Дата добавления: 2015-07-25