ЗАДАНИЕ №12

СТРОЕНИЕ АТОМА. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СВОЙСТВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

I. Подготовиться к ответам на следующие вопросы:

1. Строение ядер атомов. Изотопы (радионуклиды).

2. Квантово - механическая модель атома. Квантовые числа (главное, орби-

тальное, магнитное, спиновое).

3. Строение электронных оболочек. Принцип Паули. Принцип наименьшей

энергии. Правило Гунда. Электронно-структурные формулы.

4. Периодические свойства атома. Электроотрицательность. Сродство к электрону. Энергия ионизации. S, p, d, f – блоки.

II. Ответить письменно на следующие вопросы:

1. Каковы значения квантовых чисел (n, l, m) для орбиталей, входящих в 3d – подуровень?

2. Сколько вакантных 3d – орбиталей имеют атомы в возбуждённом состоянии: а)Cl, б)V, в)Mn

3. Сколько значений магнитного квантового числа возможно для электронов

энергетического подуровня, орбитальное квантовое число которого l = 2?

l = 3?

4. Какая электронная формула соответствует иону а)Cd²⁺, б)I^-, в)Fe³⁺

III. Подготовиться к тестированному контролю по теме «Строение атома и периодическая система Д. И. Менделеева».

IV. Разобрать ситуационную задачу:

Задача Радиусы ионов Na⁺ и Cu⁺ одинаковы (0,098 нм). Объяснить различие температур плавления хлорида натрия (801°С) и хлорида меди(I) (430°С).

РЕШЕНИЕ.

При одинаковых зарядах и размерах ионов Na⁺ и Cu⁺,ион Cu⁺ имеет 18 – электронную внешнюю оболочку и более сильно поляризует анион Cl^-, чем ион Na⁺, обладающий электронной структурой благородного газа. Поэтому в хлориде меди(I) в результате поляризации с аниона на катион переносится более значительная часть электронного заряда, чем в хлориде натрия. Эффективные заряды ионов в кристалле CuCl становятся меньше, чем NaCl, а электростатическое взаимодействие между ними – более слабое. Этим объясняется более низкая температура плавления CuCl в сравнении с NaCl, кристаллическая решётка которого близка к чисто ионному типу.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для мед. спец. вузов. - М.: Высшая школа, 2003. – С. 141 – 164.

2. Материалы лекций.

Дата добавления: 2015-07-25