Типовые задачи. Задача №1: определите заряд комплексного иона [ Cr+3 Cl3 (H2O) ]X.

Задача №1: Определите заряд комплексного иона [ Cr⁺³ Cl₃ (H₂O) ]^x.

x = 1·(+3) + 3·(-1) + 1·(0) = -2

Ответ: x = -2.

Задача №2: Назовите комплексное соединение Ca [ Pt⁺⁴ (NO₂)₄ (Cl)₂ ].

Ответ: дихлоротетранитроплатинат (IV) кальция

Задача №3: Напишите формулу комплексного иона акватригидроксокупрат (II).

Ответ: [ Cu⁺² (OH)₃ (H₂O) ]^-

Задача №4: На осаждение ионов брома из раствора комплексной соли [Cr⁺³(NH₃)₆ ]Br₃ израсходовано 0,5 дм³ раствора AgNO₃ с молярной концентрацией вещества в растворе С(AgNO₃) = 0,2 моль·дм^-3. Сколько граммов комплексной соли содержалось в растворе?

Дано: Решение:

V_р-ра = 0,5 дм³ По закону эквивалентов:

С(AgNO₃) = 0,2 моль·дм^-3 n(AgNO₃) = n(1/3 [Cr⁺³ (NH₃)₆ ] Br₃)

m([Cr⁺³ (NH₃)₆ ] Br₃) -? M(AgNO₃) = 170 г·моль^-1

М(1/3 [Cr⁺³ (NH₃)₆ ] Br₃) = 397 / 3 = 132,3 г·моль^-1

m(AgNO₃) = C(AgNO₃) · M(AgNO₃) · V_р-ра

m(AgNO₃) = 0,2 · 170 · 0,5 = 17 г

Ответ: m([Cr⁺³ (NH₃)₆ ] Br₃) = 13,23 г.

Задача №5: Вычислить DG⁰ процесса:

[ Co(SCN)₄]^2- «Co²⁺ + 4 SCN^-,

если К_нест = 5,5 · 10^-3 при 25⁰С.

Дано: Решение:

К_нест = 5,5 · 10^-3 По уравнению изотермы:

Т = 298 К DG⁰ = - R · T · ln K_нест

R = 8,314 Дж·моль^-1·К^-1 DG⁰ = -8,314 · 298 · ln 5,5·10^-3 = 12890,8 Дж·моль^-1»

» 12,89 кДж·моль^-1

DG⁰ -?

Ответ: DG⁰ = 12,89 кДж·моль^-1.

IV. Решить задачи:

1. Определить заряд комплексного иона и назвать соединение:

[ Ti⁺⁴ (NO₃)₂ (H₂O)₄ ]^x

2. Определить степень окисления комплексообразователя и назвать соединение: Na₂ [ Co^x (Cl)₅ (NH₃) ]

3. Константа нестойкости иона [Zn(OH)₄]^2- при 25⁰С равна 7,08·10^-16. Вычислить DG⁰ процесса вторичной диссоциации комплексного иона.

Ответ: DG⁰ = 86,43 кДж·моль^-1

4. Какой объем раствора AgNO₃ с молярной концентрацией эквивалента вещества в растворе 0,2 моль·дм^-3 потребуется, чтобы при взаимодействии его с раствором калия гексацианоферрат (III) образовалось 5,36 г осадка комплексной соли?

Ответ: V_р-ра = 150 см³.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для мед. спец. вузов. - М.: Высшая школа, 2003. – С. 191 - 203.

2. Ершов Ю.А., Кононов А. М., Пузаков С.А. и др. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. пособие для студентов мед. спец. вузов.-М.: Высшая школа, 2001. – С. 113 - 121.

3. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. – М., 1989. – С. 219 - 230.

4. Материалы лекций.

Дата добавления: 2015-07-25