Задача кейса

№1

2.

В процессе очистки промышленных сточных вод происходит образование колодных растворов. Для их разрушения и коагуляции применяют растворы электролитов. Если исходные вещества содержали ПАВы ра основе солее бензилтриалкиламмония общей формулы [ C₆H₅CH₂NR₃]⁺Cl^- (ПАВ – катионного характера), то наибольшей коагулирующей способностью будет обладать раствор…

1) Na₃PO₄ 2) Cr(NO₃)₃ 3) Na₂S₂O₃ 4) (NH₄)₂SO₄

№2

2.

Для осаждения большинства ионов ионов тяжелых металлов из сточных вод применяется Ca(OH)₂. Если годовой объём очищаемой 2000 м³, а содержание в нем ионов Pd²⁺ составляет 265 мг/л, то учетом 10% - иэбытка реагента для поного осаждения, расход Ca(OH)₂ составит ______ кг/год. (А _Pd2+ =106 г/моль.

2.

Дано: Решение:

V= 1000 м^{3 m = I∙t∙Э/ 96500}

T= 7.8 мг/ дм³

I= 11, 9 А m=V∙T= 1 000 000∙7,8 =7 800 000 мг или

F= 96500 Kл/моль 7800 г

А_Pt4+ =195 г/моль t= m 96500/ I ∙ Э

Э= А_Pt4+ / 4 =195/4= 48,75 г/моль

t= 7800 ∙ 96500/ 11,9∙ 48,75= 1297479 c

или 360 часов или 15 суток.

Условие задачи ниже:

Используя имеющиеся на экране монитора(раствор AgNO₃ – титрант; Na₂CrO₄ –индикатор) проводят осадительное титрование сточной воды, содержащей KBr, раствором AgNO₃ с молярной концентрацией 0,02 моль/л в присутствии Na₂CrO₄.

Экспериментально определите обёъм титранта(до образования желтого цвета) и рассчитайте массу KBr, содержащейся в 1 л воды (ответ с точностью до десятых долей).

V _AgNO3 = 12,5 мл. AgNO₃ + KBr = AgBr ↓ + KNO

Находим число молей AgNO₃

ν = 100 мл ∙ 0,02 моль/л ∙0,0125 л./ 1000 мл. = 0,000025 моль AgNO₃

ν (AgNO₃) = ν (AgBr); M (AgBr) = 39 + 80=119 г/моль

m(AgBr) = ν (AgBr) ∙ M (AgBr) = 0,000025 моль ∙ 119 г/моль =

0,002975 г или 3мг

3

ПРИМЕР 2

Условие выше:

реактивы

Cr³⁺ избыток NaOH образуется ярко-зеленый раствор

Fe³⁺ NH₄SCN образуется кроваво-красный раствор

Fe²⁺

Cu²⁺ NH₃ образуется ярко-синий раствор

Дата добавления: 2015-07-25