|
Читайте также: |
«Строение атома»,
«Периодический закон и Периодическая система элементов »
1. Соотнесите:
название частицы заряд масса (а.е.м.)
I) электрон 1) 0 а) 1
II) протон 2)-1 б) 5,45 * 10-3
III) нейтрон 3) +1
2. В ядре атома отсутствуют частицы
а) протоны б) нейтроны в) электроны
3. Учитывая двойственную природу электрона, соотнесите:
1) электрон как волна 2) электрон как частица
а) имеет массу б) способен к дифракции
в) способен к интерференции г) имеет отрицательный заряд
4. Ядро атома 1531Р содержит:
а) 15 протонов 16 нейтронов б) 15 протонов 31 нейтрон
в) 16 протонов 15 нейтронов г) 31 протон 15 нейтронов
5. Какой из атомов не содержит нейтронов в ядре:
а) 24Не б) 12Н в) 80201Hg г) 11Н
6. Тип орбитали, имеющий форму объемной восьмерки:
а) s б) p в) d г) f
7. Сколько орбиталей и какого типа соответствуют третьему энергетическому уровню атома:
а) одна s и три р б) одна s, три р и пять d
в) одна s, две р и три d г) одна s, три р и семь d
8. Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется:
а) энергетическим уровнем б) подуровнем
в) орбиталью г) электронным слоем
9. Орбиталь какого типа имеется на любом энергетическом уровне:
а) s б) p в) d г) f
10. Найдите пару элементов, в атомах которых одинаковое число энергетических уровней:
а) Al, Se б) K, As в) N, P г) He, Ne
11. В соответствии с принципом Паули на одной орбитали может находиться:
а) только 1 электрон б) не более трех электронов
в) не более двух электронов с параллельными спинами
г) не более двух электронов с антипараллельными спинами
12. Какому элементу соответствует электронная конфигурация [Kr] 5s2?
а) кальцию б) стронцию в) цирконию г) барию
13. Электронную конфигурацию атома аргона имеет ион:
а) Na+ б) Cu2+ в) S2- г) F-
14. Атому фосфора в возбужденном состоянии будет соответствовать электронная конфигурация внешнего энергетического уровня:
а) 3s23p3 б) 3s13p33d1 в) 3s13p23d2 г) 3s23p13d3
15. Число неспаренных электронов у атома сурьмы в основном состоянии равно:
а) одному б) трем в) пяти г) семи
16. Как по Периодической системе определить, в какой главной или побочной подгруппе находится элемент? Элемент находится в главной подгруппе, если:
а) он расположен в одной подгруппе с элементами второго периода б) если это s- или p-элемент
в) если в этой подгруппе больше элементов, чем в другой подгруппе этой группы
г) все предыдущие ответы верны
17. Найдите пару элементов наиболее сходных по строению атомов:
а) P, V б) K,Mg в) Sr, Ba г) Si, N
18. Свойства химического элемента определяется в первую очередь:
а) числом электронных уровней
б) относительной атомной массой
в) строением валентных энергетических уровней
г) числом нейтронов в ядре
19. С возрастанием порядкового номера элемента периодически повторяется:
а) заряд ядра атома б) число энергетических уровней
в) общее число электронов г) химические свойства элементов
20. В периоде с увеличением заряда атомного ядра у химических элементов наблюдается:
а) увеличение атомного радиуса и возрастание электроотрицательности
б) увеличение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности
в) уменьшение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности
г) уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности
21. Неметаллические свойства элементов в главных подгруппах с увеличением порядкового номера:
а) ослабевают б) усиливаются в) не изменяются
г) изменяются периодически
22. Металлические свойства элементов в ряду Ge-As-Se-Br:
а) ослабевают б) усиливаются в) не изменяются
г) изменяются периодически
23. В группах с увеличением заряда атомного ядра металлические свойства усиливаются, поскольку:
а) увеличивается радиус атома
б) увеличивается число валентных электронов
в) уменьшается число энергетических уровней
г) уменьшается радиус атома
24. Как изменяется степень окисления p- элементов одного периола7
а) увеличивается от +1 до +7
б) увеличивается от -4 до -1
в) уменьшается от +7 до +3
г) увеличивается от +3 до +7
Домашняя работа по теме «Химическая связь»
1. Соотнесите:
название вещества тип связи
1) хлорид калия а) ионная
2) кислород б) ковалентная неполярная
3) магний в) металлическая
4) хлорид фосфора (III) г) ковалентная полярная
5) оксид натрия
6) тетрахлорметан
2. Прочность водородной связи зависит:
а) от величины избыточного положительного заряда на атоме водорода
б) от электроотрицательности атома элемента, образующего такую связь с атомом водорода
в) от величины поляризации связи водород – гетероатом
г) все перечисленные выше ответы верны
3. Орбитали s- и p- и p- и p- соответственно перекрываются в молекулах веществ:
а) H2S, Cl2 б) H2, Br2 в) HCl, HBr г) N2, HI
4. Укажите тип гибридизации атомных орбиталей Se в молекуле H2Se если угол между связями равен 90о:
а) sp б) нет гибридизации в) sp3 г) s2p3
5. Какой угол между связями в молекуле H2O?
а) 45о б) 104,5о в) 120о г) 180о
6. Сколько s- связей в молекуле ацетилена?
а) одна б) две в) три г) отсутствуют
7. Сколько p- связей в молекуле ацетилена?
а) одна б) две в) три г) отсутствуют
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 228 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Состав, номенклатура и классификация неорганических веществ | | | Концентрация растворов |