Библиографический список. 1. Основные законы и закономерности протекания химических процессов: Метод

Читайте также:

1. Основные законы и закономерности протекания химических процессов: Метод. указания / Сост. Г.Ф. Бродовская. Омск: Изд-во ОмПИ, 1992.

2. Основные классы неорганических соединений: Метод. указания к лабораторной и самостоятельным работам / Сост. А.В. Юрьева. Омск: Изд-во ОмГТУ, 1994.

3. Химическая кинетика и химическое равновесие: Метод. указания к лаб. и самост. работе / Сост. А.В. Юрьева. Омск: Изд-во ОмПИ, 1990.

4. Окислительно-восстановительные реакции: Метод. указания к лаб. и самост. работе / Сост. Л.Н. Котова. Омск: Изд-во ОмПИ, 1992.

5. Электрохимические процессы, протекающие в гальванических элементах: Метод. указания к самост. и лаборат. работам по химии / Сост. Г.Ф. Бродовская. Омск: Изд-во ОмГТУ, 1997.

6. Электрохимические процессы, протекающие при электролизе: Метод. указания к самост. и лаборат. работам по химии / Сост. Г.Ф. Бродовская, Л.Н. Антропова. Омск: Изд-во / ОмГТУ, 2000.

7. Растворы: Метод. указания к самост. и лаборат. работам по химии / Сост. Г.М. Зелева, А.В. Юрьева. Омск: Изд-во ОмПИ, 1989.

8. Ионное произведение воды. Гидролиз солей: Метод. указания / Сост. А.В. Юрьева. Омск: Изд-во ОмГТУ, 1991.

9. А.В. Юрьева, Л.Н. Котова Общая химия. Строение атома и химическая связь: Практикум. – Омск: Изд-во ОмГТУ, 1997.

10. Комплексные соединения: Метод. указания к самостоятельным и лабораторным работам / Сост. Г.М. Зелева, А.В. Юрьева. Омск: Изд-во ОмПИ, 1989.

ОГЛАВЛЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ
1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
2. ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ. ПРОСТЕЙШИЕ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ
2.1. Взаимозависимые параметры состояния газов
2.2. Химические эквиваленты
3. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИЙ
3.1. Энергетика химических реакций. Химико-термодинамические расчеты
3.2. Скорость химических реакций и химическое равновесие
4. ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
4.1. Окислительно-восстановительные реакции
4.2. Гальванические элементы
4.3. Электролиз
5. РАСТВОРЫ
5.1 Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе
5.2. Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов
5.3. Растворы электролитов
5.4. Ионное произведение воды. Водородный показатель
5.5. Молекулярно-ионные уравнения обменных реакций между растворами Электролитов
5.6. Произведение растворимости
5.7. Гидролиз солей
6. СТРОЕНИЕ АТОМА
7. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Библиографический список
ПРИЛОЖЕНИЯ
Таблица 1 Кислоты и кислотные остатки
Таблица 2 Растворимость соединений
Таблица 3 Термодинамические константы некоторых веществ
Таблица 4 Электрохимический ряд напряжений металлов (стандартные электродные петенциалы)
Таблица 5 Криоскопические и эбуллиоскопические константы растворителей
Таблица 6 Коэффициенты активности ионов при различной ионной силе растворов
Таблица 7 Константа диссоциации некоторых электролитов
Таблица 8 Произведение растворимости некоторых малорастворимых в воде электролитов для температур 18-25 °С

ПРИЛОЖЕНИЯ

Таблица 1

Кислоты и кислотные остатки

Кислота	Кислотный остаток	Н а з в а н и я
Кислоты	кислотного остатка (соли)

HalO₂	AlO₂^–	Метаалюминиевая	метаалюминат
HAsO₂ H₃AsO₃ HAsO₃ H₃AsO₄ H₃AsS₃ H₃AsS₄	AsO₂^– AsO₃^3- AsO₃^– AsO₄^3– AsS₃^3– AsS₄^3–	метамышьяковистая ортомышьяковистая метамышьяковая ортомышьяковая тиомышьяковистая тиомышьяковая	метаарсенит ортоарсенит метаарсенат ортоарсенат тиоарсенит тиоарсенат
H₃AuO₃ HAuCl₄	AuO₃^3– AuCl₄^–	золотая тетрахлорозолотая (золотохлористоводородная)	аурит хлороаурат
HBO₂ H₃BO₃ H₂B₄O₇	BO₂^– BO₃^3– B₄O₇^2–	метаборная ортоборная четырехборная	метаборат ортоборат тетраборат
H₂BeO₂ *	BeO₂^2–	Берилливая	бериллат
HBiO₃ ^*	BiO₃^-	Висмутовая	висмутат
HBr HBrO HBrO₃ HBrO₄	Br^- BrO^- BrO₃^- BrO₄^-	бромоводород бромноватистая бромноватая бромная	бромид гипобромид бромат пербромат
HCOOH CH₃COOH HCN H₂CO₃ H₂C₂O₄	HCOO^- CH3COO^- CN^- CO₃^2- C₂O₄^2-	муравьиная уксусная циановодород (синильная) угольная щавелевая	формиат ацетат цианид карбонат оксалат
HCl HClO HClO₂ HClO₃ HClO₄	Cl^– ClO- ClO₂^- ClO₃^- ClO₄^-	хлороводород (соляная) хлорноватистая хлористая хлорноватая хлорная	хлорид гипохлорид хлорит хлорат перхлорат
HCrO₂ H₂CrO₄ H₂Cr₂O₇	CrO₂^- CrO₄^2- Cr₂O₇^2-	метахромистая хромовая двухромовая	метахромит хромат дихромат
HF	F^–	фтороводородная (плавиковая)	фторид
Продолжение табл. 1

HFeO₂ H₂FeO₄	FeO₂^- FeO₄^2-	железистая железная	феррит феррат
H₂GeO₃	GeO₃^2-	германиевая	Германат
HI HIO HIO₃ HIO₄ H₅IO₆	I^- IO^- IO₂^- IO₄^- IO₆^5-	иодоводород иодноватистая иодноватая метаиодная ортоиодная	иодид гипоиодид иодат метапериодат ортопериодат
H₂MnO₄ ^* HMnO₄	MnO₄^2- MnO₄^-	марганцовистая марганцовая	манганат перманганат
H₂MoO₄^*	MoO₄^2–	молибденовая	Молибдат
HN₃ HNO₂ HNO₃ H₂N₂O₂	N₃^– NO₂^– NO₃^– N₂O₂^–	азиводород (азотистоводородная) азотистая азотная азотноватистая	азид нитрит нитрат гипонитрит
H₂OsO₄	OsO₄^2–	осьмиевая	Осмат
HSbO₂ H₃SbO₃ H₃SbO₄	SbO₂ SbO₃^3– SbO₄^3–	метасурьмянистая сурьмянистая сурьмяная	метаантимонит антимонит антимонат
H(PH₂O₂) H₂(PHO₃) H₃PO₂ H₃PO₃ HPO₃ H₃PO₄ H₄P₂O₇	PH₂O₂^– PHO₃^2– PO₂^3– PO₃^3– PO₃^– PO₄^3– P₂O₇^4–	фосфиновая фосфоновая фосфорноватистая фосфористая метафосфорная ортофосфорная дифосфорная	фосфинат фосфонат гипофосфит фосфит метафосфат ортофосфат дифосфат
H₂PbO₂^* H₂PbO₃^*	PbO₂^2- PbO₃^2-	свинцовистая свинцовая	плюмбит плюмбат
H₂PtO₄ H₂[PtCl₆] H₂[Pt(CN)₄]	PtO₄^2– PtCl₆^2– [Pt(CN)₄]^2–	платиновая гексахлороплатиновая (платинохлористоводородная) тетрацианоплатиновая (II)	платинат хлорплатинат тетрацианоплатинат
HReO₄	ReO₄^3–	рениевая	Перренат
H₂RuO₄^*	RuO₄^2–	рутеневая	Рутенат
H₂S HSCN H₂SO₃ H₂SO₄ H₂S₂O₇ H₂S_nO₆ H₂S₄O₆	S^2– SCN^– SO₃^2– SO₄^2– S₂O₇^2– S_nO₆^2– S₄O₆^2–	сероводород родановодород сернистая серная дисерная политионовая тетратионовая	сульфид роданид сульфит сульфат дисульфат политионат тетратионат
Окончание табл. 1

H₂S₂O₃ H₂S₂O₆	S₂O₃^2– S₂O₆^2–	тиосерная пероксодвусерная	тиосульфат пероксодисульфат
H₂Se H₂SeO₃ H₂SeO₄ H₂Se₂O₇	Se^2– SeO₃^2– SeO₄^2– Se₂O₇^2–	селеноводород селенистая селеновая диселеновая	селенид селенит селенат диселенат
H₂SiO₃ H₄SiO₄ H₂SiF₆	SiO₃^2– SiO₄^4– SiF₆^2–	метакремниевая ортокремниевая кремнефтористоводородная (гексафторокремниевая)	метасиликат ортосиликат кремнефторид (фторосиликат)
H₂SnO₂ H₂SnO₃ H₂SnS₃ H₂SnCl₆	SnO₂^2– SnO₃^2– SnO₃^2– SnCl₆^2–	оловянистая оловянная тиооловянная гексахлорооловянная (оловянохлористоводородная)	станнит станнат тиостаннат хлорстаннат
НТсО₄	ТсО₄^–	технециевая	пертехнетат
Н₂Те Н₂ТеО₃ Н₂ТеО₄ Н₆ТеО₆	Те^2– ТеО₃^2– ТеО₄^2– ТеО₆^6–	теллуроводород теллуристая метателлуровая ортотеллуровая	теллурид теллурит метателлурат ортотеллурат
H₂TiO₃ H₄TiO₄	TiO₃^2– TiO₄^4–	метатитановая ортотитановая (a-титановая)	метатитанат ортотитанат
H₂UO₄ H₂U₂O₇	UO₄^2– U₂O₇^2–	урановая двуурановая	уранат диуранат
HVO₃ H₃VO₄	VO₃^– VO₄^3–	метаванадиевая ортованадиевая	метаванадат ортованадат
H₂WO₄	WO₄^2–	вольфрамовая	вольфрамат
H₂XeO₃	XeO₃^2–	ксеноновая	ксенонат
H₂ZnO₂ ^*	ZnO₂^2–	цинковая	цинкат

Таблица 2 – Растворимость соединений

Таблица 3

Термодинамические константы некоторых веществ

Вещество	DН^о_f,298, кДж/моль	DG^o_f,298, кДж/моль	DS^o₂₉₈, Дж/(К×моль)

Al(г) Al₄C₃(к) AlF₃(к) AlH₃ (к) Al(OH)₃(к) Al₂O₃ (к) Al₂S₃ (к) Al₂(SO₄)₃ (к) As (г) As (серый, к) AsBr₃ (к) AsH₃ (г) As₄O₆ (к) As₂O₅ (к) H₃AsO₃ (p) H₃AsO₄ (p) As₂S₃ (к) B (г) B (к) B₂H₆ (г) B₂O₃ (ам) HBO₂ (к) H₃BO₃ (к) B₂S₃ (к) Ba (г) Ba (к) Ba²⁺ (p) BaCO₃ (к) BaCl₂ (к) Ba(OH)₂ (к) BaS (к) BaSO₄ (к) BaSiO₃ (к) Ba₂SiO₄ (к) BaTiO₃ (к) Be (г) Be (к) BeBr₂ (к) Be₂C (к)	326,3 –209 – 1510 –11,4 –1315 –1676 –723,4 –3442,2 288,7 – 197,5 66,4 – 1331,6 – 924,9 – 747,2 – 902,5 – 159 38,5 –1254 –795 –1094,0 – 252 174,6 – 538,0 –1219 –859,1 –950 –460,5 –1465,0 – 1590,1 –2265,6 – 1663,6 326,5 – 330 –90,8	288,7 –196 – 1432,0 46,4 –1157 –1582 –492,5 –3101 247,3 –161,7 68,9 – 1178,8 –782,4 –640,5 –765,7 –158,0 517,6 89,6 –1193,7 –736,1 – 968,8 238,1 144,8 –561,0 –1139 –811,4 –886 –456 –1353,0 1525,9 2145,6 –1574,9 288,8 –354 – 88,3	164,4 88,95 66,48 30,0 70,1 50,92 239,2 175,1 36,6 223,0 105,4 179,3 205,0 163,6 163,3 5,8 80,8 240,2 88,74 106,3 170,1 9,6 124,0 78,3 132,0 109,6 176,1 108,03 136,2 9,5 16,3

Продолжение табл. 3

HBr (г) C (г) C (алмаз, к) C (графит, к) CO (г) COCl₂ (г) COF₂ (г) CO(NH)₂ (к) CO₂ (г) CS₂ (ж) CH₄ (г) C₂H₆ (г) C₂H₄ (г) C₂H₂ (г) CH₃OH (ж) C₂H₅OH (ж) CH₃CHO (г) C₆H₆ (ж) C₆H₁₂ (ж) H₂CO₃ (p) Ca (г) Ca (к) CaC₂ (к) CaCO₃ (кальцит, к) CaF₂ (к) CaO (к) CaO₂ (к) Ca(OH)₂ (к) Ca₃(PO₄)₂ (к) CaSO₄ × 0,5H₂O (к) CaSO₄ × 2H₂O (гипс, к) Cl (г) Cl₂ (г) HCl (г) HCl (р) HClO (p) HClO₄ (ж) Cu (г) Cu (к) CuBr (к) CuBr₂ (к) CuCO₃ (к)	–34,1 712,5 1,828 –110,52 –220,3 –634,71 –332,98 –393,51 88,7 –74,86 –84,78 52,50 226,17 –239,61 –277,12 –166,6 49,07 –156,34 –699,5 177,3 –62,8 –1206,9 –1214,6 –635,5 –651,7 –986,6 –4123,6 –1577,8 –2023,98 121,3 –91,8 –166,9 –124,3 –34,5 339,32 –103,5 –143 –595,4	–51,2 669,7 2,833 137,14 –266,9 –619,23 –196,863 –394,38 64,4 –50,85 –33,005 68,387 208,62 –167,21 –174,326 –133,396 124,43 26,67 –619,2 143,6 –2118,9 –67,8 –1936,36 –368,6 –604,2 –598 –896,8 –3887,6 ––1437,8 –1798,7 105,3 –94,79 –131,2 –79,6 84,31 299,69 –99,58 –131,1 –518,3	198,6 157,99 2,36 5,74 197,54 283,9 258,49 104,67 213,68 151,0 186,44 229,65 219,43 200,97 126,69 161,11 263,81 173,38 204,48 187,4 154,8 41,63 70,3 92,9 68,9 39,7 43,1 76,1 130,6 194,3 165,1 222,9 186,8 56,5 188,0 166,27 33,15 96,11

Продолжение табл. 3

CuO (к) Cu₂O (к) CuS (к) Сu₂S Fe (г) Fe (к) FeO (к) Fe₂O₃ (к) Fe₃O₄ (к) FeS (к) Ge (г) Ge (к) GeCl₄ (г) GeCl₄ (ж) GeO (к) GeO₂ (к, I) H₂ (г) HgO (к) Hg₂O (к) Hg(ONC)₂ (к) HgS (к) I₂ (г) I₂ (к) Li (г) Li (к) Li⁺ (р) LiFeO₂ (к) LiH (к) LiOH (к) LiOH (p) Li₂C₂ (к) Li₂CO₃ (к) LiNO₃ (к) Li₃N (к) Li₂O (к) Mg (г) Mg (к) MgCO₃ (к) Mg₃N₂ (к) MgCl₂ (к) MgO (к) Mg(OH)₂ (к)	–162 –173,2 –53,1 –79,5 416,31 –272,4 –822,2 –1117,1 –100,4 376,5 –504,6 –569 –255 –554,7 –90,9 –91,3 907,9 –59,0 62,43 160,5 –278,5 –729,02 –90,7 –487,2 –508,7 –14,2 –1215,6 –482,3 –47,5 –595,8 146,4 –1113 –461,1 –641,1 –601,8 –924,7	–129,4 –150,2 –53,6 –86,319 370,67 –244,3 –740,3 –1014,2 –100,8 335,8 –466,0 –497 –226,8 –500,8 –58,4 –55,4 – –51,4 19,37 127,4 293,8 –672,8 68,5 –442,2 – – –1132,4 –389,5 – –562,1 111,9 –1029,3 –400,9 –591,6 –569,6 –833,7	42,63 92,93 66,5 180,38 27,15 60,75 87,4 146,2 60,29 167,7 31,3 347,7 251,0 50,2 55,27 130,52 70,3 130,2 166,4 260,59 116,15 139,6 28,6 75,3 20,0 42,8 – 14,0 90,37 9,0 37,89 148,5 32,7 65,7 87,9 89,8 26,9 63,14

Продолжение табл. 3

Mn (г) Mo (г) N (г) N₂(г) NH₃ (г) NH₄Cl (к) NO (г) NO₂ (г) N₂O (г) N₂O₃ (г) N₂O₄ (г) N₂O₄ (ж) N₂O₅ (к) HN₃ (г) HN₃ (ж) Na (г) Na (к) Na (ж) NaOH (к) NaOH (p) Na₂CO₃ (к) Na₂SiO₃ (к) Nb(г) Ne (г) Ni (г) О (г) O₂(г) O₃(г) Н₂O (г) Н₂O (ж) Н₂O₂ (ж) Н₂O₂ (р) Os (г) Р (г) Р (к, черн.) Р (к, красн.) Р₄(г) РН₃ (г) Р₄O₁₀ (к) Н₃РO₄ (р) Н₃РO₄ (к)	279,2 658,98 472,78 –46,19 –314,2 91,25 34,2 81,6 86,6 9,66 13,3 –41,8 294,0 - 108,3 2,48 -425,6 -470 -1131,0 -1525,4 742,66 423,67 246,8 142,3 -241,82 -285,83 -187,8 -191,4 669,44 314,64 -38,9 -17,6 58,9 5,44 -2984,0 -1288,3 -1279	236,98 604,91 455,5 –16,71 –203,2 –86,58 51,5 104,2 140,6 98,29 98,0 –134,0 328,03 327,2 77,3 10,5 -380,7 -419,2 -1047,5 -1427,7 698,05 378,29 -231,8 162,7 -228,61 -237,24 -120,4 -133,8 621,78 278,28 -33,47 -11,9 24,5 13,39 -2697,8 -1142,6 -1119,1	173,6 181,84 153,2 199,9 192,6 95,8 210,6 240,1 219,9 314,3 304,3 209,3 238,86 140,6 153,6 51,45 57,9 64,4 48,1 136,4 113,8 186,14 146,2 182,1 160,9 205,04 238,8 188,72 70,08 109,5 142,4 191,63 163,1 22,7 22,8 279,9 210,1 228,8 -158,1 110,5

Продолжение табл. 3

Рb(г) Pd(г) Pt(г) Rb(г) Re (г) Rh (г) Ru (г) S (г) S (к, монокл.) S (к, ромб.) SO₂ (г) SO₂ (к) SO₂C1₂ (ж) SO₂Cl₂ (к) SO₃ (г) SO₃ (ж) SO₃ (к) H₂S (г) H₂S (p) H₂SO₄ (ж) Sb (г) Sc (г) Se (к) Si (г) Si (к) SiC (к) Si₃N₄ (к) SiCl₄ (ж) SiH₄(г) SiO₂ (кварц, к) Sn (г) Sr (г) Та (г) Тс (г) Те (г) Ti (г) Тi (к) TiC (к) TiCl₄ (г) TiCl₄ (ж) TiI₄ (г)	195,6 393,3 81,9 776,76 556,89 602,5 273,0 0,38 -296,9 -331,1 -391,2 –363,4 -396,1 -439,0 -454,51 -21 -39,75 -814,2 268,57 343,1 468,61 -66,8 -179,0 -687,8 34,7 -908,3 302,1 781,99 648,52 191,7 471,12 -209 -763,2 -804,2 -287	162,2 354,81 519,14 54,0 731,55 510,91 555,63 232,4 0,188 -300,2 – -305,0 –319 -370 -368,04 -368,98 -33,8 -27,9 -690,3 228,46 302,2 407,6 -60,35 – -598,3 57,2 -854,2 267,3 130,9 739,2 604,55 152,0 426,53 -205,7 -726,12 -737,4 -337,7	175,3 166,94 192,3 169,9 187,82 – 186,4 167,7 32,6 31,9 248,1 – 216,3 311,5 256,4 122,05 52,3 205,7 121,3 156,9 174,68 42,2 167,9 18,8 16,62 239,7 204,56 42,7 168,4 135,1 185,1 180,96 182,4 180,2 30,6 24,7 352,23 252,4 432,97

Окончание табл. 3

TiI₄ (к) TiO₂ (к, рутил) Тl (к) V (г) V (к) V₂O₅ (к) W (г) W (к) WO₂ (к) WO₃ (к) Y (г) Zn (г) Zn (к) ZnO (к) ZnS (к) Zr (г)	-386,6 -943,9 515,34 -1552 844,33 -589,63 -842,7 426,77 130,73 -350,6 -205,4 608,42	-381,6 -888,6 469,49 -1421,2 802,26 -533,87 -763,9 384,9 95,19 -320,7 -200,7 565,97	50,33 64,18 182,2 28,9 173,85 32,7 50,55 75,94 – 160,87 41,63 43,64 57,74 181,24

Таблица 4

Электрохимический ряд напряжений металлов

(стандартные электродные потенциалы)

Металл	Е⁰, В	Металл	Е⁰, В
Li⁺/Li	-3,045	Ga³⁺/Ga	-0,560
Rb⁺/Rb	-2,925	Fe²⁺/Fe	-0,441
K⁺/K	-2,924	Cd²⁺/Cd	-0,404
Cs⁺/Cs	-2,923	In³⁺/In	-0,338
Ra²⁺/Ra	-2,916	Co²⁺/Co	-0,277
Ba²⁺/Ba	-2,905	Ni²⁺/Ni	-0,234
Sr²⁺/Sr	-2,888	Sn²⁺/Sn	-0,141
Ca²⁺/Ca	-2,864	Pb²⁺/Pb	-0,126
Na⁺/Na	-2,711	H⁺/H₂	±0,000
Ac³⁺/Ac	-2,600	Sb³⁺/Sb	+0,240
La³⁺/La	-2,522	Re³⁺/Re	+0,300
Y³⁺/Y	-2,372	Bi³⁺/Bi	+0,317
Mg²⁺/Mg	-2,370	Cu²⁺/Cu	+0,338
Sc³⁺/Sc	-2,077	Ru²⁺/Ru	+0,450
Be²⁺/Be	-1,847	Ag⁺/Ag	+0,799
Al³⁺/Al	-1,700	Rh³⁺/Rh	+0,800
Ti³⁺/Ti	-1,208	Hg²⁺/Hg	+0,852
Mn²⁺/Mn	-1,192	Pd²⁺/Pd	+0,915
Cr²⁺/Cr	-0,852	Pt²⁺/Pt	+0,963
Zn²⁺/Zn	-0,763	Au⁺/Au	+1,691

Таблица 5

Криоскопические и эбуллиоскопические константы растворителей

Растворитель	Формула	t_пл, ⁰C	T_кип, ⁰C	К_к	К_э
Анилин	C₆H₅NH₂	-5,96	184,3	5,87	3,69
Ацетон	CH₃COCH₃	–94,6		2,4	1,48
Бензол	C₆H₆	5,4	80,2	5,1	2,57
Вода	H₂O			1,86	0,516
Камфора	С₁₀H₁₆O				6,09
Метиловый спирт	CH₃OH	–		–	0,84
Нафталин	C₁₀H₈	80,1		6,89	5,8
Нитробензол	C₆H₅NO₂	5,82	210,9	8,1	5,27
Сероуглерод	CS₂	–	46,3	–	2,34
Уксусная кислота	CH₃COOH	16,65	118,5	3,9	3,14
Фенол	C₆H₅OH	–	182,1	–	–
Хлороформ	CHCl₃	-63,2	61,12	4,90	3,8
Этиловый спирт	C₂H₅OH	–	77,4	–	1,2
Эфир (диэтиловый)	(C₂H₅)₂O	-117	34,6	1,79	2,02

Таблица 6

Коэффициенты активности ионов при различной ионной силе растворов

Ионная сила раствора I	Заряд иона z	Ионная сила раствора I	Заряд иона z
±1	±2	±3	±1	±2	±3
0,01 0,02 0,03	0,92 0,90 0,84	0,60 0,53 0,50	0,47 0,37 0,21	0,1 0,2 0,3 0,4 0,5	0,81 0,80 0,81 0,82 0,84	0,44 0,41 0,42 0,45 0,5	0,16 0,14 0,14 0,17 0,21

Таблица 7

Константа диссоциации некоторых электролитов

Кислоты

Название	Формула	K	pH = –lgK

Азидоводородная	HN₃	2,0∙10^–5	4,70
Азотистая	HNO₂	5,1∙10^–4	3,29
Азотоватистая	K₁ K₂	H₂N₂O₂	6,2∙10^–8 2,9∙10^–12	7,21 11,54
Азотная	HNO₃	4,36∙10	–1,64
Алюмниевая (мета)	HAlO₂	4∙10^–13	12,4
Борная (мета)	HBO₂	7,5∙10^-10	9,12
Борная (орто)	K₁ K₂ K₃	H₃BO₃	7,1∙10^–10 1,8∙10^–13 1,6∙10^–14	9,15 12,74 13,80
Борная (тетра)	K₁ K₂	H₂B₄O₇	1,8∙10^–4 2,0∙10^–8	3,74 7,70
Бромноватая	HBrO₃	2,0∙10^–1	0,7
Бромноватистая	HBrO	2,2∙10^–9	8,66
Бромоводород (бромистоводородная кислота)	HBr	1∙10⁹	–9
Ванадиевая (орто)	K₁ K₂ K₃	H₃VO₄	1,8∙10^–4 3,2∙10^–10 4,0∙10^–15	3,74 9,50 14,4
Вольфрамовая	K₁ K₂	H₂WO₄	6,3∙10^–3 2,0∙10^–4	2,20 3,70
Германиевая	K₁ K₂	H₄GeO₄	7,9∙10^–10 2,0∙10^–13	9,10 12,7
Гидросернистая (дитионистая)	K₁ K₂	H₂S₂O₄	5,0∙10^–¹ 3,2∙10^–3	0,30 2,50
Димолибденовая		H₂Mo₂O₇	9,55∙10^–6	5,02
Дихромовая		H₂Cr₂O₇	2,3∙10^–2	1,64
Дитионовая	K₁ K₂	H₂S₂O₆	6,3∙10^–1 4,0∙10^–4	0,2 3,4
Иодноватая		HIO₃	1,7∙10^–1	0,77
Иодная (мета)		HIO₄	2,3∙10^–2	1,64
Иодная (орто)		H₅IO₆	3,09∙10^–2	1,51
Иодноватистая		HIO	2,3∙10^–11	10,64
Иодоводород (иодоводородная кислота)		HI	1∙10¹¹	–11
Продолжение табл. 7

Кремнивая (мета)	K₁ K₂	H₄SiO₃	2,2∙10^-10 1,6∙10^–12	9,66 11,80
Кремнивая (орто)	K₁ K₂ K₃	H₄SiO₄	1,3∙10^–10 1,6∙10^–12 2,0∙10^–14	9,9 11,8 13,7
Марганцовистая	K₁	H₂MnO₄	≈10^–1	≈1
Молибденовая	K₁ K₂	H₂MnO₄	2,9∙10^–3 1,4∙10^–4	2,54 3,86
Мышьяковая (орто)	K₁ K₂ K₃	H₃AsO₄	5,6∙10^–3 1,7∙10^–7 2,95∙10^–12	2,25 6,77 11,53
Мышьяковистая (мета)		HАsO₂	6∙10^–10	9,2
Мышьяковистая (орто)	K₁ K₂	H₃AsO₃	5,9∙10^–10 1,7∙10^–14	9,23 13,77
Оловянистая		H₂SnO₂	6∙10^–18	17,2
Оловянная		H₂SnO₃	4∙10^–10	9,4
Пероксид водорода		H₂O₂	2,0∙10^–12	11,70
Родановодород		HSCN	≈10	≈ –1
Свинцовистая		H₂PbO₂	2∙10^–16	15,7
Селенистая	K₁ K₂	H₃SeO₃	1,8∙10^–3 3,2∙10^–9	2,75 8,50
Селеновая	K₁ K₂	H₂SeO₄	1∙10³ 1,2∙10^–2	–3 1,9
Селеноводород	K₁ K₂	H₂Se	1,3∙10^–4 1,0∙10^–11	3,89 11,0
Серная	K₂	H₂SO₄	1,15∙10^–2	1,94
Сернистая	K₁ K₂	H₂SO₃	1,4∙10^–2 6,2∙10^–8	1,85 7,20
Сероводородная	K₁ K₂	H₂S	1,0∙10^–7 2,5∙10^–13	6,99 12,60
Синильная		HCN	5,0∙10^–10	9,30
Сурьмяная (орто)		H₃SbO₄	4,0∙10^–5	4,40
Сурьмянистая (мета)		HSbO₂	1∙10^–11	11,0
Теллуристая	K₁ K₂	H₂TeO₃	2,7∙10^–3 1,8∙10^–8	2,57 7,74
Теллуровая	K₁ K₂	H₂TeO₄	2,45∙10^–8 1,1∙10^–11	7,61 10,95
Теллуроводород	K₁ K₂	H₂Te	2,3∙10^–3 6,9∙10^–13	2,64 12,16
Продолжение табл. 7

Тиосерная	K₁ K₂	H₂S₂O₃	2,5∙10^–1 1,9∙10^–2	0,60 1,72
Угольная	K₁ K₂	CO₂(ад)+H₂O	4,5∙10^–7 4,8∙10^–11	6,35 10,32
Уксусная		CH₃COOH	1,74∙10^–5	4,76
Фосфористая (орто)	K₁ K₂	H₃PO₃	3,1∙10^–2 1,6∙10^–7	1,51 6,79
Фосфорная (орто)	K₁ K₂ K₃	H₃PO₄	7,1∙10^–3 6,2∙10^–8 5,0∙10^–13	2,15 7,21 12,30
Фосфорная (пирофосфорная)	K₁ K₂ K₃ K₄	H₄P₂O₇	1,4∙10^–1 1,1∙10^–2 2,1∙10^–7 4,1∙10^–10	0,85 1,95 6,68 9,39
Фосфорноватистая		H₃PO₂	7,9∙10^–2	1,1
Фтороводородная		HF	6,2∙10^–1	3,21
Хлористая		HClO₂	1,1∙10^–2	1,97
Хлорноватистая		HClO	2,95∙10^–8	7,53
Хромовая	K₁ K₂	H₂CrO₄	1,6∙10^–1 3,2∙10^–7	0,80 6,50
Хлороводород (соляная кислота)		HCl	1∙10⁷	–7
Циановодород (синильная кислота)		HCN	7,9∙10^–10	9,1
Щавелевая	K₁ K₂	H₂C₂O₄	5,6∙10^–2 5,4∙10^–5	1,25 4,27

Основания

Гидразин		N₂H₄∙H₂O	1,2∙10^–⁶	5,9
Алюминия гидроксид	K₃	Al(OH)₃	1,38∙10^–9	8,86
Аммония гидроксид		NH₄OH	1,79∙10^–5	4,75
Бария гидроксид		Ba(OH)₂	2,3∙10^–1	0,64
Ванадия гидроксид	K₃	V(OH)₃	8,3∙10^–12	11,08
Галлия гидроксид	K₂ K₃	Ga(OH)₃	1,6∙10^–11 4∙10^–12	10,8 11,4

Окончание табл. 7

Железа (II) гидроксид	K₂	Fe(OH)₂	1,3∙10^–4	3,89
Железа (III) гидроксид	K₂ K₃	Fe(OH)₃	1,82∙10^–11 1,35∙10^–12	10,74 11,87
Кадмия гидроксид	K₂	Cd(OH)₂	5,0∙10^–3	2,30
Кальция гидроксид	K₂	Ca(OH)₂	4,3∙10^–2	1,37
Кобальта гидроксид	K₂	Co(OH)₂	4∙10^–5	4,4
Лантана гидроксид	K₃	La(OH)₃	5,2∙10^–4	3,30
Лития гидроксид		LiOH	6,75∙10^–1	0,17
Магния гидроксид	K₂	Mg(OH)₂	2,5∙10^–3	2,60
Марганца гидроксид	K₂	Mn(OH)₂	5,0∙10^–4	3,30
Меди гидроксид	K₂	Cu(OH)₂	3,4∙10^–7	6,47
Натрия гидроксид		NaOH	5,9	–0,77
Свинца гидроксид	K₁ K₂	Pb(OH)₂	9,55∙10^–4 3,0∙10^–8	3,02 7,52
Скандия кидроксид	K₃	Sc(OH)₃	7,6∙10^–10	9,12
Стронция гидроксид	K₂	Sr(OH)₂	1,5 10^–1	0,82
Таллия гидроксид		TlOH	>10^–1	<1
Тория гидроксид	K₄	Th(OH)₄	2,0∙10^–10	9,70
Хрома гидроксид	K₃	Cr(OH)₃	1,02∙10^–10	9,99
Цинка гидроксид	K₂	Zn(OH)₂	4∙10^–5	4,4
Гидроксиламин		NH₂OH∙H₂O	9,33∙10^–9	8,03

Вода

Название	Формула	K	pH = –lgK
Вода		H₂O	1,8∙10^–16	15,74

Таблица 8

Произведение растворимости некоторых малорастворимых в воде

электролитов для температур 18-25 °С

Вещество	ПР	-lgПР
АgВr	6×10^-13	12,2
Аg₂СO₃	8,2×10^-12	11,09
AgCI	1,8×10^-10	9,74
Аg₂СrO₄	4×10^-12	11,4
АgIO₃	3×10^-8	7,5
Аg₃PO₄	10^-20
АgSCN	1,1×10^-12	11,97
Аg₂SO₄	2×10^-5	4,7
ВаСОз	5×10^-9	8,3
ВаС₂O₄×2 Н₂O	1,1×10^-7	6,96
ВаCrO₄	1,6×10^-10	9,8
BaF₂	1,7×10^-6	5,77
Ва(IO₃)₂×H₂O	6,5×10^-10	9,19
ВаSO₄	1,1×10^-10	9,97
CaCO₃	3,8×10^-9	8,42
CaC₂O₄ ×H₂O	2×10^-9	8,7
CaF₂	4×10^-11	10,4
Ca(OH)₂	5,5×10^-6	5,26
CaSO₄ ×2H₂O	10^-5
CuC₂O₄	3×10^-8	7,5
Cu(OH)₂	2,2×10^-20	19,86
CuS	6×10^-36	35,2
Cu₂S	10^-48
MgCO₃	2×10^-5	4,7
MgC₂O₄	8,6×10^-⁵	4,07
Mg(OH)₂	(2-0,6)×10^-11	9,2-10,7
PbBr₂	9,1×10^–6	5,04
PbCl₂	2×10^–5	4,7
PbI₂	8×10^–9	8,1
PbSO₄	1,6×10^–8	7,80
SrCrO₄	3,6×10^–5	4,44

* – в свободном состоянии не выделена

Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 57 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница	\|	следующая страница ==>
Задача 915	\|	Основные этапы развития отечественной патофизиологии

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.016 сек.)