Читайте также:
|
Вычислить рН 0,175 М раствора азотной кислоты.
Решение:
Азотная кислота – сильный электролит, ее активная концентрация будет отличаться от истинной. Поэтому в таких случаях надо вносить поправку на активность электролита.
Находим предварительно ионную силу раствора HNO3:
.
В табл. 6 прил. находим коэффициент активности иона Н+ для вычисленной ионной силы раствора fH+ = 0,838. Определяем активность ионов водорода:
аH+ =f·См=0,838·0,175=0,147.
Вычисляем водородный показатель:
pH = -lg аH+ = - lg 0,147 = 
= –(–1 + 0,1673) = 0,8327;
pH = 0,83.
При выполнении заданий рекомендуется использовать методические указания [8] и табл. 6,7 приложения.
В задачах 754–765 вычислить рН 0,1М растворов слабых электролитов по величине их констант диссоциации (табл. 7 приложения)
| № задачи | Электролит | № задачи | электролит | № задачи | Электролит |
| НСN H2S Н2СO3 NН4ОН | СН3СООН HNO2 H2О2 Н2SO3 | НСООН Н2С2O4 Al(OH)3 Cu(OH)2 |
В задачах 766–775 вычислить рН растворов сильных электролитов с учетом их коэффициентов активности
| № задачи | электролит | Концентрация, моль/л |
| HNO3 HClO4 HCI НI Н2SO4 KOH NaOH LiOH Ва(ОН)2 RbOH | 0,175 0,150 0,205 0,100 0,100 0,130 0,100 0.100 0.200 |
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 53 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Задача 754 | | | Молекулярно-ионные уравнения обменных реакций между растворами электролитов |