Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Задача 131

ББК 24 я 73 | ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ | Задача 41 | Задача 154 | Химические эквиваленты | Задача 190 | Задача 196 | Расчеты | Примеры составления условий задач и их решения | Задача 268 |


Читайте также:
  1. Cитуационная задача.
  2. Cитуационная задача.
  3. Cитуационная задача.
  4. А. ЗАДАЧАЛА ЧЕЛОВЕКА.
  5. Анализ экономико-финансовых показателей предприятия. Общие сведения о задачах
  6. Введите перечень работ, установите длительность и связи между задачами
  7. Вторая позиционная задача (построение линии пересечения плоскостей общего положения)

Составьте уравнения реакций. При взаимодействии каких веществ можно получить дигидрофосфат кальция?

Решение:

Са(OH)2 + 2 H3PO4 = Ca(H2PO4)2 + 2 H2O (1)

Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4 = 3 Ca(H2PO4)2, (2)

кислые соли могут быть получены либо неполной нейтрализацией кислот (1), либо действием избытка кислот (2) на средние соли.

В задачах (1–46) определить, какие реакции будут протекать. Написать их уравнения и назвать все вещества по международной номенклатуре:

№ задачи Реакции № задачи Реакции
1. SO3 + NH4OH ® CuO + P2O5 ® Li2SiO3 + H2SO4 ® KHCO3 + NaOH ® CdOHCl + HNO3 ® Ag + H3PO4 ® 2. SiO2 + RbOH ® CaO + HMnO4 ® FeCl3 + Na2SO4 ® 1K3AsO4 + 2H3AsO4 ® NiOHNO3 + HNO3 ® Ca + N2 ®
3. SiO2 + H2SO4 ® CaO + Mn2O7 ® Sr(OH)2 + (NH4)2S ® LiHSO4 + KOH ® (CuOH)2CO3 + HNO3 ® Al + HBr ® 4. As2O5 + RbOH ® K2O + HClO4 ® Fe(NO3)3 + Na2SO4® ZnCO3 + H2CO3 ® CuOHIO3 + H2SO4® Mg + H3PO4 ®
5. P2O5 + Ca(OH)2 ® CdO + HMnO4 ® CrCl3 + NH4OH ® BaCO3 + H2CO3 ® (CuOH)2SO4 + H2SO4 ® Hg + SnCl2 ®   6. SeO2 + Ba(OH)2 ® MgO + V2O5 ® FeCO3 + H3PO4 ® Ba(HS)2 + Ba(OH)2 ® (ZnOH)2SO4 + H2SO4 ® Cu + HClO4 ®
7. As2O5 + Mg(OH)2 ® Ag2O + H2SO4 ® FeS + H3PO4 ® Na2SeO3 + H2SeO3 ® Ba(OH)2 + 1 HNO3 ® Au + H2SO4 ® 8. SrO2 + KOH ® NH3 + H2CrO4 ® Al(NO3)3 + CuSO4 ® Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ® CdOHCl + HClO4 ® Sr + N2 ®
9. CrO3 + NH4OH ® ZnO + H2SeO4 ® Sr(HSO3)2 + Sr(OH)2 ® 2CuSO4 + 2NH4OH ® NaNO3 + LiOH ® K + H2O ® 10. As2O3 + KOH ® Li2O + SiO2 ® CaS + CH3COOH ® Mg(H2PO4)2 + KOH ® (PbOH)2CrO4 + H2CrO4 ® Ag + H2SO4 ®
11. Al2O3 + KOH ® MgO + RbOH ® Na3PO4 + BaCl2 ® ZnSO3 + H2SO3 ® FeOHCl + HNO3 ® Ca + N2 ® 12. B2O3 + KOH ® MnO + NH4OH ® K2SO3 + MgSO4 ® Ca(H2PO4)2 + KOH ® PbOHNO3 + NH4OH ® Fe + CuCl2
13. Mn2O7 + HNO3 ® NiO + HClO4 ® Fe2(SO4)3 + RbOH ® 1K3AsO4 + 2H3AsO4 ® Mg2(OH)2CO3 + HBr ® Zn + P ® 14. Mn2O7 + Ca(OH)2 ® CuO + H3AsO4 ® ZnS + HClO4 ® BaHPO4 + Ba(OH)2 ® PbOHNO3 + HNO3 ® Hg + HCl ®
15. ZnO + NaOH ® NiO + H3PO4 ® K2CO3 + Ca(OH)2 ® NaHSO4 + KOH ® Mg2(OH)2CO3 + HClO4 ® Hg + CiCl2 ®   16. SO2 + Sr(OH)2 ® FeO + KOH ® K2CO3 + Pb(NО3)2 ® Zn(H2PO4)2 + Zn(OH)2 ® 2CuSO4 + 2NaOH ® Ca + HMnO4 ®
17. TiO2 + KOH ® HgO + HI ® Cu(NO3)2 + Sr(OH)2 ® K2SO3 + H2SO3 ® 2Pb(OH)2 + 1H2CrO4 ® Mn + BeCl2 ®   18. V2O5 + Mg(OH)2 ® CdO + KOH ® MnSO4 + BaCl2 ® 2Na3PO4 + 1H3PO4 ® (ZnOH)2CO3 + HNO3 ® Al + Se ®
19. MoO3 + KOH ® Fe2O3 + H3PO4 ® CuCl2 + (NH4)2S ® Cr(NO3)3 + HNO3 ® Pb(OH)2 + 1HNO3 ® Na + P ®   20. CrO3 + NH4OH ® FeO + SiO2 ® Ba(NO3)2 + NaOH ® Na2SO3 + H2SO3 ® (CuOH)2SO4 + HCl ® Co + HClO4 ®
21. Re2O7 + Ca(OH)2 ® CuO + HNO3 ® Al2(SO4)3 + NaOH ® LiH2PO4 + LiOH ® (CuOH)2CO3 + HCl ® Zn + CdBr2 ® 22. CrO3 + KOH ® HgO + H2SO4 ® Na2SO3 + KOH ® Ca3(PO4)2 + H3PO4 ® FeOHCl2 + HCl ® Ba + N2 ®
23. MoO3 + H2SO4 ® FeO + H3PO4 ® Sr(HSO4)2 + Sr(OH)2 ® Cd(OH)2 + 1HCl ® Hg + As ® AgNO3 + CuCl2 ® 24. CO2 + Ca(OH)2 ® MgO + P2O5 ® Na2SiO3 + H2SO4 ® Al(OH)3 + 3H2SO4 ® Bi(OH)2NO3 + HNO3 ® Zn + S ®
25. WO3 + KOH ® CaO + NaOH ® Be(NO3)2 + KOH ® Ca(HCO3)2 + K3PO4 ® CuOHCl + HBr ® Mg + Se ® 26. SeO2 + HClO4 ® NaO + H3AsO4 ® ZnSO3 + НNO3 ® CaCO3 + H2CO3 ® MgOHCl + H2SO4 ® Sn + HgSO4 ®
27. P2O5 + H2SO4 ® BaO + H2CrO4 ® PbS + HClO3 ® K2HPO4 + KOH ® (FeOH)2SO4 + HCl ® Cd + As ® 28. CaO + H2CrO4 ® V2O5 + KOH ® NaCl + H2SO4 ® BaHPO4 + K2SO4 ® (ZnOH)2CO3 + H2SO4 ® Pb + H2S ®
29. SnO + HCl ® N2O5 + LiOH ® NaOH + NH4Cl ® KHS + H2SO4 ® MgOHNO3 + HNO3 ® Al + PtCl2 ®   30. BaO + TiO2 ® Al2O3 + NaOH ® CuSO4 + BaS ® Pb(HSO4)2 + BaCl2 ® CuOHNO3 + HNO3 ® CuO + H2 ®
31. MgO + Al2O3 ® Cr2O3 + KOH ® Ca(OH)2 + SO2 ® FeSO4 + H2SO4 ® AlCl3 + 1 KOH ® Sn + CuSO4 ®   32. SnO + 2NaOH ® MnO + CO ® Cr(OH)3 + HClO4 ® Na3PO4 + AgNO3 ® 2Ca(OH)2 + H2SO4 ® Pb + AgNO3 ®
33. CuO + RbOH ® N2O3 + H2O ® KOH + ZnSO4 ® AgNO3 + MgCl2 ® KHSO4 + CuO ® Zn + Hg(NO3)2 ® 34. CO2 + HCl ® V2O5 + K2O ® Be(OH)2 + KOH ® (MgOH)2SO4 + H2SO4 ® Na2CO3 + CaCl2 ® Al + HCl ®
35. Na2O + Ni(OH)2 ® Re2O7 + Ca(OH)2 ® Cr(OH)3 + Ba(OH)2 ® KHCO3 + HCl ® BaCl2 + Cr2(SO)4)3 ® Fe + S ® 36. Al2O3 + SO3 ® N2O5 + H2O ® Pb(OH)2 + HNO3 ® BaCl2 + K2CrO4® 2Co(OH)2 + 1H2SO4 ® CaCO3
37. CaO + CO2 ® SeO2 + Mg(OH)2 ® CuCl2 + ZnSO4 ® Al(OH)3 + 1HCl ® KHSO4 + BaCl2 ® (NH4)2Cr2O7 ® 38. Li2O + HCl ® Cl2O + Mg(OH)2 ® Fe(OH)2 + O2 + H2O ® 2H3PO4 + 1Mg(OH)2 ® 2CoSO4 + 2 KOH ® Fe + CuSO4 ®
39. K2O + 2CrO3 ® P2O5 + KOH ® Be(OH)2 + HCl ® BaCl2 + Na2SO4 ® 2NiSO4 + 2KOH ® Zn + Pb(CH3COO)2 ® 40. Cl2O7 + Ca(OH)2 ® PbO + C ® Na2SO4 + BaCl2 ® Al(OH)3 + 3H2SO4 ® Bi(NO3)3 + 2 KOH ® Ag2CO3 ®
41. SiO2 + PbO ® SO2 + NH4OH ® KCN + H2SO4 ® KHCO3 + Na2O ® CdOHBr + HBr ® NaOH 42. Cr2O3 + H2SO4 ® K2O + NaOH ® Na2SO4 + H2SO4 ® AlOHCl2 + H2SO4 ® MnCl2 + CsOH ® KNO3
43. Fe2O3 + HCl ® MgO + SO3 ® Mn(OH)2 + H2SO4 ® AlCl3 + 2 NaOH ® 2 Ca(OH)2 + H2SO4 ® Al + Fe2O3 ®   44. MnO + SO2 ® CO2 + KOH ® CdSO4 + H2S ® Fe(OH)2 + 2 H2SO4 ® AlCl3 + 2 NaOH ® NH4NO3 ®
45. Cr2O3 + BaO ® SiO2 + Na2CO3 ® KMnO4 + H2SO4 ® 2 Fe(OH)3 + H2SO4 ® PbSO4 + H2SO4 ® Zn + 2 CrCl3 ® 46. Li2O + H2O ® Mn2O7 + CsOH ® AlCl3 + AgNO3 ® CuCrO4 + H2CrO4 ® Pb(HSO4)2 + Pb(OH)2 ® CaBr2 + Cl2 ®

В задачах (47–96) составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

47. Cu ® CuO ® CuSO4 ® Cu(OH)2 ® Cu(OH)NO3 ® Cu(NO3)2.

48. Ca ® CaO ® CaSO4 ® Ca(OH)2 ® Ca(OH)Cl ® CaCl2.

49. S ® SO2 ® CaSO4 ® Ca(HSO4)2 CaSO4.

50. CuSO4 ® Cu(OH)2 ® CuO ® Cu.

51. Al ® Al2(SO4)3 ® Al(OH)3 ® AlOHCl2 ® AlCl3.

52. BaO ® BaCl2 ® Ba(OH)2 ® Ba(NO3)2 ® BaSO4.

53. Mg ® MgO ® MgCl2 ® Mg(OH)2 ® MgO.

54. Na ® NaOH ® NaHCO3 ® Na2CO3 ® Na2SO4 ® NaCl → Na.

55. Ca ® CaH2 ® Ca(OH)2 ® Ca(HCO3)2 ® CaCO3 ® CaCl2 ® Ca3(PO4)2.

56. Sn ® SnCl2 ® SnOHCl ® Sn(OH)2 ® Sn(NO3)2.

57. Na ® NaOH ® Na2SO4 ® NaNO3 NaNO2.

58. Al ® Al2O3 ® Al2(SO4)3 ® Al(OH)3 ® AlCl3 Al.

59. Mg ® MgSO4 ® Mg(OH)2 ® MgO ® MgCl2.

60. Ba ® BaO ® BaCl2 ® Ba(NO3)2 ® BaCO3.

61. Ba ® Ba(OH)2 ® BaCO3 ® Ba(HCO3)2.

62. SeO2 ® H2SeO3 ® Mg(HSeO3)2 ® MgSeO3.

63. CuO ® Cu(NO3)2 ® Cu(OH)2 ® CuOHCl.

64. Bi2O3 ® Bi(NO3)3 ® Bi(OH)3 ® Bi(OH)2NO3.

65. K ® KOH ® KHSO4 ® K2SO4.

66. Na2SiO3 ® H2SiO3 ® NaHSiO3 ® Na2SiO3.

67. CdO ® Cd(NO3)2 ® Cd(OH)2 ® (CdOH)2SO4.

68. TeO2 ® H2TeO3 ® Ba(HTeO3)2 ® BaTeO3.

69. Sb(OH)2Cl ® SbOCl ® SbCl3 ® Sb(OH)3.

70. Cs ® CsOH ® CsHSO4 ® Cs2SO4.

71. ZnO ® Zn(NO3)2 ® Zn(OH)2 ® (ZnOH)2SO4.

72. Sn ® Sn(NO3)2 ® Sn(OH)2 ®K2[Sn(OH)4].

73. Ca ® CaSO4 ® (CaOH)2SO4 ® CaSO4.

74. Na ® NaOH ® NaHSO4 ® Na2SO4.

75. Na2SO3 ® SO2 ® H2SO3 ® S.

76. Mg ® Mg3N2 ® Mg(OH)2 ® MgO ® MgOHCl.

77. As2O3 ® As(OH)3 ® AsCl3 ® As2S3 ® Na3AsS3.

78. As ® As2O3 ® As(OH)3 ® K3AsO3 ® K3AsO4.

79. Bi ® Bi(NO3)3 ® BiONO3 ® Bi(NO3)3 ® Bi(OH)3.

80. NH3 ® NH4HCO3 ® NaHCO3 Na2CO3.

81. Mg2Si ® SiH4 ® SiO2 ® SiCl4 ® H2SiO3.

82. Sn ® SnCl2 ® SnCl4 ® H2SnO3 ® Na[Sn(OH)6].

83. PbS ® PbO ® PbSO4 ® Pb(HSO4)2 ® PbCl2.

84. AgO ® Ag ® AgNO3 ® Ag2O ® Ag.

85. ZnS ® ZnO ® ZnCl2 ® Zn(OH)2 ® (ZnOH)2SO4.

86. CdSO4 ® Cd ® CdO ® CdCl2 ® CdS..

87. HgSO4 ® HgCl2 ® Hg2Cl2 ® Hg2O.

88. H3BO3 B2O3 ® B ® H3BO3 ® Na2B4O7.

89. UO3 ® UO2Cl2 ® Na2UO4 ® Na(HUO4).

90. Fe ® FeSO4 ® Fe(OH)2 ® Fe(OH)3.

91. Fe ® Fe2(SO4)3 ® Fe(OH)3 ® FeCl3 ® Fe(OH)Cl.

92. Cr(OH)3 Cr2O3+…; K2Cr2O7 Cr2O3+…; (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 +….

93. K2Cr2O7 ® Cr2(SO4)3 ® Cr(OH)3 ® Na[Cr(OH)4].

94. Al ® Al(NO3)3 ® Al(OH)3 Al2O3 ® NaAlO2.

95. K2MnO4 ® KMnO4 ® Mn2O7 ® HMnO4 ® NaMnO4.

96. CoCl2 ® Co(OH)2 ® Co(OH)3 ® CoCl2.

 

В задачах (97–137) составить уравнения реакций:

97. Из хлорида дигидроксосурьмы (III) получите хлорид гидроксосурьмы (III).

98. Из гидросульфита магния получите сульфит магния.

99. При взаимодействии каких веществ можно получить сульфат дигидроксо­алюминия?

100. При взаимодействии каких веществ можно получить дигидрофосфат калия?

101. Какое взаимодействие приведет к получению нормальной соли из хлорида гидроксомагния?

102. Из карбонатгидроксомеди получите карбонат меди.

103. Из гидросульфата натрия при взаимодействии с металлом получите нормальные соли.

104. Из нитрата гидроксожелеза (II) получите нитрат железа (II).

105. Из гидроселената калия получите селенат калия.

106. Из гидросульфата калия при взаимодействии с оксидом получите нормальные соли.

107. Напишите формулу основных висмутовых солей азотной кислоты. Как превратить эти соли в нормальные?

108. При взаимодействии каких веществ можно получить гидроксохлорид кальция?

109. Получите карбонат гидроксомеди при действии соли слабой кислоты на среднюю соль.

110. Из сульфата свинца (II) получите гидросульфат свинца (II).

111. Из сульфата меди (II) получите сульфат гидроксомеди (II).

112. Из дигидрофосфата калия получите гидрофосфат калия.

113. Из нитрата дигидровисмута (III) получите нитрат оксовисмута.

114. При взаимодействии каких веществ можно получить гидросульфид кальция?

115. Из сульфата железа (II) получите гидросульфат железа (II).

116. При взаимодействии каких веществ можно получить сульфат гидроксоникеля?

117. При взаимодействии каких веществ можно получить гидросульфид магния?

118. На какие продукты при нагревании разлагается карбонат гидроксомеди (I)?

119. Из карбонатгидроксоцинка получите сульфат цинка

120. Из гидрокарбоната натрия действием кислоты получите хлорид натрия.

121. На какие продукты при нагревании разлагается гидрокарбонат кальция?

122. Из гидросульфида калия получите сульфид калия.

123. Из хлорида гидроксомеди получите хлорид меди.

124. На какие продукты при нагревании разлагается гидрокарбонат натрия?

125. При взаимодействии каких веществ можно получить гидроселенид кальция?

126. На какие продукты при нагревании разлагается карбонат серебра?

127. Какое взаимодействие приведет к получению сульфат гидроксоцинка?

128. Из сульфата кадмия получите гидросульфат кадмия.

129. На какие продукты при нагревании разлагается нитрат меди (II)?

130. Из бромида гидроксокадмия получите бромид кадмия.

131. При взаимодействии каких веществ можно получить дигидрофосфат кальция?

132. На какие продукты при нагревании разлагается сульфат железа (II)?

133. Какими способами можно получить гидрофосфат лития и дигидрофосфат лития?

134. Какими способами можно получить хлорид дигидроксоалюминия?

135. На какие продукты при нагревании разлагается дихромат аммония?

136. При взаимодействии каких веществ можно получить нитритдигидро­ксо­ железа (III)?

137. Из сульфата кальция получите сульфат гидроксокальция.

Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 163 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Задача 54| Взаимозависимые параметры состояния газов
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.02 сек.)