Лабораторная работа №8.

Получение оксида железа(III) (Fe₂O₃).

Цель: получить оксид железа (III), при термической обработке гидроксида железа.

Техники безопасности:

1. Стеклянная химическая посуда должна быть трещин, сколов и требует осторожного обращения.
2. Перед началом работы следует проверить исправность электроприборов.
3. Аккуратно и экономно использовать химические реактивы. Не пробовать их на вкус, не нюхать.
4. Работу следует проводить в халатах.

Оборудование и реактивы:

Хлорид железа – FeCl₃

Аммиак раствор – NH₄OH

Вода дистиллированная

Воронка стеклянная

Химический стакан

Фарфоровая чашка

Фильтровальная бумага

Электроплитки

Стеклянные палочки

Суть метода:

Сущность метода заключается в получении оксида железа (III), непосредственным соединением элементов с кислородом при обжиге сульфидных руд. В лаборатории при термическом разложении гидроксидов.

Ход работы:

Оксид железа (III) можно получить прокаливанием гидроксида железа (III). Для получения гидроксида железа (III) к раствору соли хлорида железа (III) подогретому до 50-60⁰С приливают избыток 10 % раствора аммиака. Выпавший осадок гидроксида железа (III) промывают несколько раз горячей дистиллированной водой, отмывая от иона – Cl^-. Осадок гидроксида железа (III) отфильтровывают, переносят в фарфоровую чашку, высушивают и прокаливают.

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

Прокаливают осадок Fe(OH)₃ до постоянной массы.

Контрольные вопросы:

1. Структурная формула оксида железа (III).

2. Область применения оксида железа (III).

3. Каково процентное содержание железа и кислорода в оксиде железа (III)?

4. Сколько граммов оксида железа (III) получится при разложении 40 г гидроксида железа (III)?

5. Дать название гидроксида железа (III) по русской и международной номенклатуре.

Дата добавления: 2015-07-25