Тест 57

1. Какие утверждения справедливы для молекулы аммиака?

а) полярна б) плоская в) может быть донором электронов г) не может быть акцептором протонов

2. Для солей аммония справедливы утверждения:

а) большинство из них хорошо растворимы в воде

б) все соли аммония в реакциях со щелочами при нагревании выделяют аммиак

в) связи в ионе аммония ковалентные полярные

г) кристаллические решётки солей аммония молекулярного типа

3. Отметьте схемы осуществимых в водном растворе реакций:

а) NH₄CI + CH₃COOAg → б) NH₄HCO₃ + NaOH → в) NH₄OH + HNO₃ → г) NH₄H₂PO₄ + NH₃ →

4. Укажите схемы реакций, в которых продуктом может быть соль аммония:

а) NH₄CI + KOH → б) NH₄OH + H₃PO₄ → в) NH₄NO₃ + KCI → г) NH₃ + HCI →

5. В реакциях с какими веществами аммиак проявляет свойства основания?

а) водой б) соляной кислотой в) кислородом г) фосфорной кислотой

6. Азот в лаборатории получают:

а) из воздуха б) термическим разложением нитрита аммония

в) взаимодействием меди с HNO₃ (конц.) г) взаимодействием меди с HNO₃ (разб.)

7. Охарактеризуйте реакцию NH₃ + HCI → NH₄CI:

а) атом азота – акцептор протонов б) степень окисления атома азота изменяется от -3 до -4

в) эта реакция соединения г) атом азота – донор электронов

8. Про азот нельзя сказать, что:

а) простое вещество азот наиболее химически активен среди всех простых веществ элементов подгруппы азота

б) атомы азота содержат наименьшее число протонов среди всех элементов V группы

в) атомы азота в молекуле связаны тремя общими электронными парами

г) связь в молекуле непрочная

9. С хлоридом аммония в водном растворе реагирует:

а) азотная кислота б) нитрат серебра (I) в) гидроксид калия г) аммиак

10. Какой объём газа (л, н. у.) получится при нагревании смеси, состоящей из 10,7 г NH₄CI и избыток Ca(OH)₂?

а) 3,57 б) 4,48 в) 3,75 г) 4,15

Тема 23. Оксид азота. Азотная кислота и её соли

Дата добавления: 2015-07-25