1. Какие утверждения неверны для элементов подгруппы кислорода?
а) высшая валентность всех атомов равна шести
б) все элементы являются неметаллами
в) сверху вниз металлические свойства элементов нарастают
г) низшая степень окисления атомов элементов равна - 2
2. Кислотные свойства наиболее выражены для:
а) Н2S б) H2O в) Н2Se г) Н2Те
3. Отметьте формулу иона с наиболее выраженными восстановительными свойствами:
а)S2- б) Sе2- в) O2- г) Те2-
4. Окислительные свойства простых веществ последовательно нарастают в ряду:
а) теллур, сера, селен б) сера, теллур, селен в) кислород, сера, теллур г) теллур, сера, кислород
5. Отметьте схемы реакций, в которых продуктом может быть кислород:
t0, kat t0 t0 t0
а) КСIО3 б) КМnО4 в) H2O + СI2 г) КNO3
6. Озон является:
а) соединением кислорода с водородом б) изотопом кислорода
в) изомером кислорода г) аллотропной модификацией кислорода
7. Какие вещества при определенных условиях реагируют с водой?
а) железо б) гидрид натрия в) оксид кальция г) медь
8. Какие характеристики верны в описании кислорода?
а) самый распространенный элемент в земной коре б) легче воздуха
в) не имеет аллотропных модификаций г) простое вещество кислород — один из самых сильных окислителей
9. Какие металлы реагируют с водой при обычных условиях?
а) натрий б) цинк в) барий г) медь
10. Масса хлората калия (г), из которого получено 448 л (н.у.) кислорода при объемной доле выхода 80% равна:
а) 1541,7 6)2253,1 в) 1633,3 г) 2041,7
Тест 50
1. Укажите справедливые заключения для элементов подгруппы кислорода:
а) с ростом атомного номера электроотрицательность уменьшается
6) с ростом атомного номера прочность связи в водородных соединениях возрастает
в) оксидам серы, селена и теллура состава ЭО2 отвечают гидроксиды с кислотными свойствами
г) число энергетических уровней в атоме увеличивается с ростом атомного номера
2. Укажите формулы молекул, в которых степень окисления кислорода равна - 2:
а) ОF2 6)H2O2 в) Н2SO4 г) SО3
3. Какой из газов не способен гореть в атмосфере кислорода?
а) метан 6) угарный газ в) водород г) углекислый газ
4. Кислород нельзя получить разложением:
а) бертолетовой соли б) воды в) перманганата калия г) карбоната кальция
5. Кислород можно распознать:
а) индикатором 6) по запаху в) тлеющей лучиной г) известковой водой
6. Вода образуется в результате реакций:
а) Fe2O3 + HNO3 → 6) Мg + НСI →
в) NaOН +НСI → г) КМnO4 +НСI →
7. С какими металлами вода реагирует только при нагревании?
а) калий б) медь в) железо г) цинк
8. Укажите схемы реакций, в которых вода окислитель:
а) СI2 + H2O 25°С б) С+ Н2O →
в)КH+Н2O → г)СаO+Н2O →
9. Какое максимальное число водородных связей может образовать данная молекула воды с другими молекулами воды?
а)4 6)2 в)3 г)1
10. При окислении 12 г некоторого металла получено 16,8 его оксида. Какой объем (л, н.у.) кислорода затрачен на окисление?
а) 3,36 6) 2,24 в) 4,48 г) 6,72
Тема 20. Сера и ее оксиды.
Сероводоород. Сульфиды
Тест 51
1. Укажите схемы реакций, в которых сера восстановитель:
а)О2 + S → б)S +Р → в)Сu + S → г)S +СI2 →
2. Укажите формулы веществ, в составе которых сера проявляет свою максимальную степень окисления:
а) FеS2 б) Н2SO4 в) SO2 г) NаНSO4
3. Сера проявляет свою минимальную степень окисления в составе:
а) сульфатов б) сульфитов в) сульфидов г) пирита
4. В реакциях с какими веществами сера проявляет окислительные свойства?
а) водородом б) фосфором в) железом г) углеродом
5. С помощью каких катионов можно обнаружить присутствие в водном растворе сульфид-ионов?
а) К+ б) Сu2+ в) РЬ2+ г) Na+
6.Какие пары веществ можно брать для получения в одну стадию оксида серы (IV)?
а) S и O2 б) Сu + Н2SO4 (разб.)
в) КНSО3 и НСI г) СuSO4 и NаОН
7. Сера образуется в результате реакций:
а) Н2S + О2 (избыток) → б) Н2S + O2 (недостаток) →
в) Н2S + SO2 → г) K2S +НСI →
8. Укажите схемы реакций, в результате которых образуется сульфид:
а) ZnCI2 + К2S → б) Na2S + КОН →
в) КHS + НСI → г) NаНS + NаОН →
9. Через раствор гидроксида бария пропускают избыток сероводорода и получают:
а) Ва(НS)2 б) Ва(ОН)2 в) ВаS г) ВаSО3
10. Какой минимальный объем воздуха (л, н.у.) нужен для полного окисления 10 л (н.у.) сероводорода (оксид серы (VI) не образуется)?
а) 70,0 6)71,4 в) 15,0 г) 80,0
Тест 52
1. Оксид серы (IV) проявляет кислотные свойства, реагируя с:
а) К2O б) NаОН в) Н2S г) O2
2. В химических реакциях для оксида серы (VI) характерны свойства:
а) окислителя б) восстановителя в) амфотерного оксида г) кислотного оксида
3. Степень окисления +4 сера имеет в составе:
а) АI2 (SO4)3 б) Nа2SO3 в) Са(НSO3)2 г) К2S
4. Укажите схемы реакций образования гидросульфитов (коэффициенты проставлены):
а)SО3 +КОН→ б)SO2 + NаOН →
в) Ва(ОН)2 +2SO2 → г) КОН + Н2S →
5. Оксид серы (IV) может образоваться в результате:
а) обжига пирита б) взаимодействия гидросульфита кальция с соляной кислотой
в) сгорания сероводорода в избытке кислорода г) взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой
6. Отметьте схему реакции, в которой оксид серы (IV) окислитель:
а)SO2 + O2 → б)SO2 +Н2O →
в)SO2 + Н2S→ г) SO2 +СаО →
7. Укажите схемы осуществимых реакций с участием сероводородной кислоты:
а) К2S + Н2S → б) Н2S + КСI → в) Н2S + СuSO4 → г) КНS + Н2S →
8. Укажите формулу глауберовой соли:
а) МgSO4· 7Н2O б) Nа2SO4· 10Н2O в) КСI·NаСI г) СаSО4·2Н2O
9. В растворах каких солей среда щелочная?
а) К2S б) Nа2SO4 в) Nа2SО3 г) КНSO4
10. При обжиге технического пирита массой 792 г получен оксид серы (IV) объемом 268,8 л (н.у.). Укажите массовую долю (%) примесей в пирите:
а)8,7 6)9,6 в)9,1 г)10,З
Тема 21. Серная кислота и её соли
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 1056 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Тест 47 | | | Тест 53 |