1. Укажите справедливые утверждения:
а) во II-V периодах из простых веществ галогены являются самыми сильными окислителями
б) в твёрдом состоянии галогены образуют ионную кристаллическую решётку
в) фтор в соединениях с другими элементами проявляют единственную степень окисления
г) температура плавления солей в ряду NaI→NaCI→NaF возрастает
2. В молекуле какого галогеноводорода связь Н-галоген самая прочная?
а)йодоводорода б)бромоводорода в)фтороводорода г)хлороводорода
3. По формулам электронных конфигураций определите, какой атом является самым сильным окислителем:
а)…3s23p5 б)…2s22p5 в)…4s24p5 г)…5s25p5
4. Иону с наиболее выраженными восстановительными свойствами отвечает электронная конфигурация:
а)[…2s22p6]- б)[…3s23p6]- в)[…4s24p6]- г)[…5s25p6]-
5. Укажите формулу самой слабой кислоты:
а)HCIO4 б)HCI в)HF г)HI
6. Оба вещества – водород и хлор – взаимодействуют с:
а) водой б) аммиаком в) кальцием г)гидроксидом кальция
7. Отметьте формулы соединений, в которых степень окисления хлора равна + 1:
а) KCIO4 б) HCIO в) Ca(CIO)2 г) SCI2
8. Какие утверждения для хлора неверны?
а) атомы хлора отличаются от атомов других элементов числом протонов в ядре
б) атомы хлора отличаются от атомов других галогенов числом валентных электронов
в) в ряду галогенов хлор наиболее активен
г) в реакциях с металлами хлор является окислителем
9. Укажите схемы реакций замещения:
а) MnO2+HCI → б) KOH + CI2 t0
в) CaI2(р-р)+СI2→ г) CH4 + CI2 освещение
10. Максимальный объём (л, н. у.) хлороводорода, который можно получить из 100 г технического NaCI, содержащего 10 % примесей, равен:
а) 38,3 б) 41,4 в) 34,5 г) 37,6
Тема 18. Соляная кислота и другие соединения хлора
Тест 48
1. Укажите схемы реакций, в которых соляная кислота окислитель:
а) МnO2 + НСI→ б) Zn + НСI→ в) СuО+ НСI→ г) Fе + НС1→
2. Соляная кислота является восстановителем, реагируя с:
а) КМnO4 б) КСIО3 в) NН3 г) МnO2
3. Отметьте формулы веществ, с которыми реагирует соляная кислота:
а) Са(HSО3)2 б) Nа2SO4 в) АgNO3 г) Аu
4. Укажите схему реакции, в которой образуется хлорат калия:
а) СI2 + KOH кoмнатная температураб) КМnO4 + HCI →
в) КОН + СI2 t0 г) КОН + НСI →
5. В каких реакциях, схемы которых приведены ниже, могут получиться хлориды?
а) ВаSO4 + НСI → б) МnO2 + НСI →
в) KOH + CI2 → г) КСIО3 t0, kat
6. Укажите схемы осуществимых реакций с участием соляной кислоты:
а) Cu + HCI (разб.) → б) K2SiO3 + HCI →
в) HCI + NH4HCO3 → г) HCI + SiO2 →
7. Равновесие реакции 4НСI(г) + О2(г)↔ 2Н2О(г) + 2СI2(г) смещается вправо в результате:
а) повышения давления б) увеличения концентрации НСI в) понижения давления г)удаления СI2 из реакционной среды
8. Укажите схему реакции лабораторного получения хлороводорода:
а) СН4 + СI2 освещение б) К2SO4(р-р) + ВаСI2(р-р)→
в) NаСI(кр) +Н2SO4 (конц.)→ г) NаСI(р-р) + Н2SO4 (разб.)→
9. В каких группах все вещества, формулы которых приведены ниже, реагируют с соляной кислотой?
а) Сu(ОН)2, ZnSO4, АgNO3 б) МnO2, СаСО3, КСIО3
в) NaHСО3, NаВг, Аg г) АI2O3, Nа[АI(ОН)4], Fе
10. Какой объем кислорода (л, н.у.) выделится при термическом разложении 245 г бертолетовой соли?
а) 44,8 б) 67,2 в) 89,6 г) 112,0
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 1166 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Тест 45 | | | Тест 49 |