Занятие 22:Хром и его соединения. Тест по теме «Хром и его соединения». Качественные задачи на идентификацию веществ.

ХРОМ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ:

ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ ХРОМА (+2), (+3); ХРОМАТЫ И БИХРОМАТЫ.

План:

1. Положение в таблице Д.И.Менделеева, строение атома

2. Краткая история открытия и происхождение названия

3. Физические свойства

4. Химические свойства

5. Нахождение в природе

6. Основные методы получения

7. Важнейшие соединения хрома:

а) оксид и гидроксид хрома (II)

б) оксид и гидроксид хрома (III), их амфотерные свойства

в) оксид хрома (VI), хромовая и бихромовая кислота, хроматы и бихроматы

9. Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома.

Хром расположен в побочной подгруппе шестой группы таблицы Д.И.Менделеева. При составлении электронной формулы хрома необходимо вспомнить, что в связи с большей устойчивостью конфигурации 3d⁵ у атома хрома наблюдается проскок электрона. В соединениях хром может проявлять степени окисления +2, +3 и +6 (ст. окисления +3 является наиболее устойчивой). Составьте электронно-графическую формулу атома хрома, приведите примеры соединений, содержащих хром в различных степенях окисления:

Хром получил свое название от греческого слова "крома" (цвет, краска) из-за яркой разнообразной окраски его соединений.

Хром – белый блестящий металл, очень твердый, хрупкий, тугоплавкий. Устойчив к коррозии. На воздухе покрывается оксидной пленкой, из-за чего поверхность становится матовой.

При обычных условиях хром – неактивный металл и реагирует только со фтором. Но при нагревании оксидная пленка хрома разрушается, и хром реагирует со многими простыми и сложными веществами (аналогично Al). Проиллюстрируйте каждую реакцию на конкретных примерах, объясните условия их протекания:

Н₂ (-)

О₂ (+)

Металлы (-)

Неметаллы (+)

Н₂О (+-)

Основные оксиды (-)

Кислотные оксиды (-)

Основания (+-)

Кислоты-неокислители (+)

Кислоты-окислители (-)

Соли (+-)

В природе элемент хром представлен четырьмя изотопами с массовыми числами 50, 52, 53 и 54. По массовой доле хром занимает 21 место среди всех элементов и 12 место среди металлов. В природе хром встречается только в виде соединений, важнейшими из которых являются хромистый железняк или хромит (FeO·Cr₂O₃) и свинцовая красная руда (PbCrO₄).

Металлический хром получают восстановлением из его оксида. Составьте уравнения реакций восстановления оксида хрома (III) алюминием и углеродом:

или электролизом водных растворов или расплавов его солей. Составьте уравнения реакций электролиза раствора нитрата хрома и расплава хлорида хрома (II):

Из хромистого железняка в промышленности получают сплав железа с хромом – феррохром, широко используемый в металлургии. Напишите уравнение реакции восстановления хромистого железняка:

Дата добавления: 2015-07-25