Оксиды азота

Известны следующие оксиды азота: несолеобразующие – N₂O, NO; солеобразующие – N₂O₃, NO₂ (N₂O₄), N₂O₅. Все оксиды, кроме N₂O, ядовиты. Все оксиды азота термически неустойчивы и при нагревании разлагаются с выделением кислорода. Оксиды азота являются одними из основных загрязнителей атмосферы.

Оксид азота (I) – N₂O – бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом; хорошо растворим в воде (без взаимодействия). Возбуждающе действует на нервную систему человека, поэтому его применяют в медицине в качестве анестезирующего средства ("веселящий газ"). При высокой температуре разлагается. Составьте уравнение реакции:

Этот оксид несолеобразующий, при обычных условиях проявляет малую реакционную способность. В зависимости от условий может проявлять слабые окислительные или восстановительные свойства (окислительные свойства выражены сильнее).

Получить оксид азота (I) можно термическим разложением нитрата аммония. Составьте уравнение реакции:

Оксид азота (II) – NO – бесцветный газ без запаха, плохо растворим в воде. Несолеобразующий оксид. На воздухе легко окисляется, димеризуется при охлаждении. Составьте уравнение реакции окисления NO кислородом воздуха:

Получают монооксид азота следующими способами (Составьте уравнения перечисленных реакций):

При непосредственном взаимодействии азота и кислорода:

Взаимодействием неактивных металлов с разб. азотной кислотой:

Каталитическим окислением аммиака:

Оксид азота (III) – N₂O₃ – легкокипящая (3,5°С) жидкость темно-синего цвета, хорошо растворимая в воде (с образованием азотистой кислоты). Очень термически неустойчив, уже при 25°С и нормальном давлении 90% его молекул распадаются:

Проявляет свойства, характерные для кислотных оксидов. Проиллюстрируйте кислотные свойства N₂O₃ на примере его реакций с водой и с гидроксидом натрия:

Оксид азота (IV) – NO₂ – при комнатной температуре бурый газ (в промышленности получил название «лисий хвост») с характерным запахом; очень токсичен, его присутствие в атмосфере вызывает отек легких; с понижением температуры димеризуется и превращается в жидкий бесцветный димер (тетраоксид диазота). Хорошо растворим в воде. Смешанный оксид, которому условно отвечают две кислоты - азотная и азотистая. Составьте уравнение реакции взаимодействия NO₂ с водой без участия кислорода:

Похоже протекают реакции диспропорционирования с щелочами. Составьте уравнение реакции:

При взаимодействии NO₂ с водой в присутствии кислорода образуется только азотная кислота. Составьте уравнение реакции:

Диоксид азота является хорошим окислителем. Составьте ОВР с участием NO₂ в качестве окислителя, уравняйте методом электронно-ионного баланса:

Получают диоксид азота следующими способами. (Составьте уравнения перечисленных реакций):

Окислением оксида азота (II):

Взаимодействием неактивного металла с конц. азотной кислотой:

Термическим разложением нитратов металлов средней активности:

Оксид азота (V) – N₂O₅ – бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворяется в воде с образованием азотной кислоты. Составьте уравнение реакции:

Термически неустойчивый оксид.

Проявляет свойства кислотного оксида, является сильным окислителем. Проиллюстрируйте кислотные свойства N₂O₅ на примере его реакций с водой и с гидроксидом калия:

Получают этот оксид взаимодействием пентаоксида фосфора и азотной кислоты. Составьте уравнение реакции::

или окислением моно- и диоксида азота озоном. Составьте уравнения реакций:

Дата добавления: 2015-07-25