Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Объединенный газовый закон

Закон постоянства состава | Закон Авогадро | Свойства атома | Химическое равновесие в гетерогенных системах. | Окислительно-восстановительные реакции | Важнейшие окислители | Номенклатура | Свойства атомов в связи с положением в периодической системе. | Свойства соединений в связи с положением в периодической системе. |


Читайте также:
  1. A) Законы безусловно-определенные, исключающие всякий произвол судьи;
  2. A) обращать взыскание на любое имущество лица, на которое по закону может быть обращено взыскание;
  3. B) соответствуют российскому законодательству;
  4. E. БОЖЬЕ ПРОВИДЕНИЕ, ЗАКОН ЦАРСТВА И ЗАВЕТЫ
  5. I. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ
  6. I.Основные законы химии.
  7. II. Работа над смысловой и интонационной законченностью предположения.

Объединяя законы Бойля - Мариотта и Гей-Люссака, можно получить следующее уравнение: , которое является математическим выражением объединенного газового закона, или закона состояния газов. Он позволяет вычислить, например, объем газа при определенных температуре и давлении, если известен его объем при других значениях температуры и давления. Объединенный газовый закон можно также записать в другой форме: . Точное значение постоянной в правой части этого уравнения зависит от количества газа. Если количество газа равно одному молю, то соответствующая постоянная обозначается буквой R и называется молярная газовая постоянная, или просто газовая постоянная. Если давление выражено в атмосферах, постоянная R имеет значениеR = 8,314 Дж*К* моль-1. Объединенный газовый закон для одного моля газа приобретает вид: , где Vm- объем одного моля газа. Для п молей газа получается уравнение: или . В такой форме объединенный газовый закон называется уравнением состояния идеального газа. Уравнение состояния это уравнение, связывающее между собой параметры состояния газа-давление, объем и температуру. Газ, который полностью подчиняется уравнению состояния идеального газа, называется идеальный газ. Такой газ не существует в действительности. Реальные газы хорошо подчиняются уравнению состояния идеального газа при низких давлениях и высоких температурах.

Уравнение Клапейрона-Менделеева.

Связь между числом молей газа, его температурой, объемом и давлением. Газы нередко бывают реагентами и продуктами в химических реакциях. Не всегда удается заставить их реагировать между собой при нормальных условиях. Поэтому нужно научиться определять число молей газов в условиях, отличных от нормальных. Для этого используют уравнение состояния идеального газа (его также называют уравнением Клапейрона-Менделеева): PV = nRT, где n – число молей газа; P – давление газа (например, в атм; V – объем газа (в литрах); T – температура газа (в кельвинах); R – газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K).

 

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2 ВОПРОС


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 130 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Закон Гей-Люссака| Строение атома

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)