Задания для самостоятельного решения

Задание 1. Определите степень окисления комплексообразователя, назовите комплексное соединение и выразите константу нестойкости:

K₃[Fe(CN)₆] [Co(H₂O)₆]Cl₃ K₄[Fe(CN)₆] KFe[Fe(CN)₆]

Задание 2. Отразите химизм взаимодействия унитиола (2,3-димеркаптопропансульфоната натрия) с солями Hg⁺².

Задание 3. Из предложенных ниже молекул и ионов составьте комплексные соединения анионного, катионного и нейтрального типа (Pt⁺², NН₃, К⁺, С1^-, Сu⁺²).

Назовите их.

Задание 4. В аналитической и медицинской практике используется ЭДТА (этилендиаминтетрауксусная кислота) и его соль Na₂H₂Т (трилон Б) С какими катионами: Со³⁺ (k_н=2,51×10^-41), Мg²⁺ (k_н=7,59×10^-10), Fe²⁺ (k_н=6,31×10^-15), Fe³⁺ (k_н=5,89×10^-25) он образует менее прочное комплексное соединение? Расположите комплексы по убыванию их прочности.

Задание 5. Укажите, в состав каких ферментов входит кобальт:

1) карбоангидразы; 2) витамина В₁₂ 3) цитохромов

4) супероксиддисмутазы; 5) ксантиноксидазы

Задание 6. При отравлениях ляписом (нитрат серебра) желудок промывают 2%-ным раствором хлорида натрия. Рассчитайте массу AgCl, которая получится при взаимодействии 0,1 г нитрата серебра с избытком хлорида натрия.

Ответ: m(AgCl)=0,084г

Задание 7. Сульфат цинка ZnSO₄ применяется в виде 0,25% раствора, как глазные капли. Сколько нужно добавить воды к 25г раствора ZnSO₄ c массовой долей 2%, чтобы приготовить глазные капли?

Ответ: 175 г воды.

Задание 8. Массовая доля цинка, входящего в состав яда кобры (ценное лекарство!), равно 0,5%. Сколько атомов цинка потребуется кобре для производства 1 капли (30мг) яда?

Ответ: N (Zn)=1,38×10¹⁸ атомов

Дата добавления: 2015-07-25