Экспериментальная часть II

ОПЫТ 1. Реакция среды растворов различных средних солей.

В шесть пробирок добавляем по одному микрошпателю солей, в следующей последовательности: ацетат натрия CH₃COONa, хлорид алюминия AlCl₃, силикат натрия Na₂SiO₃, карбонат аммония (NH₄)₂CO₃, хлорид калия KCl. В шестую пробирку соль не насыпаем, а оставляем ее в качестве контрольной. Во все пробирки наливаем дистиллированную воду – треть объема пробирки. Размешать раствор в каждой пробирке стеклянной палочкой, для того чтобы соль растворилась. Добавляем во все пробирки индикатор универсальный или лакмус. Фиксируем окраску индикатора и определяем значение водородного показателя рН. Записываем результаты наблюдений в табл. 3.

Таблица 3

№ пробирки	Формула соли	Окраска индикатора	Реакция среды раствора	Значение рН

После таблицы напишите уравнения реакций гидролиза всех использованных солей в молекулярном и сокращенном ионном виде.

ОПЫТ 2. Влияние температуры на степень гидролиза солей

Налейте в пробирку до половины ее объема дистиллированной воды и внесите в нее два микрошпателя ацетата натрия CH₃COONa. Напишите ионное уравнение гидролиза этой соли. Кислая или щелочная среда должна быть в растворе этой соли?

Добавьте к раствору каплю фенолфталеина. Наблюдайте очень слабое порозовение раствора. Половину полученного раствора отлейте в другую пробирку и оставьте как эталон, а пробирку с оставшимся раствором опустите в стаканчик с горячей водой. Как изменится окраска раствора при этом?

Какой вывод об изменении концентрации ионов ОН^- в растворе можно сделать на основании изменения окраски фенолфталеина? В каком направлении сместилось равновесие гидролиза? Как изменяется значение степени гидролиза с повышением температуры и почему?

ОПЫТ 3. Особые случаи полного гидролиза.

В две пробирки налейте по 1 мл трихлорида алюминия AlCl₃. В одну из пробирок добавьте такой же объем раствора сульфида аммония (NH₄)₂S, в другую – раствора карбоната натрия Na₂CO₃. Наблюдайте в обеих пробирках выпадение осадка, которое сопровождается в первом случае неприятным запахом, во втором – пузырьками газа.

Сделайте вывод на основе наблюдений и исходных веществ о продуктах реакций. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. Объясните полученные продукты реакций.

ЗАДАЧИ

1. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды раствора этих солей:

NH₄NO₃, К₂S, Na₃PO₄, Cr₂S₃, CuSO₄, Fe₂(SO₄)₃.

2. Подберите уравнения в молекулярном виде:

а) Al³⁺ + HOH ↔ (AlOH)²⁺ + H⁺

б) S^2- + HOH ↔ HS^- + OH^-

г) CN^- + HOH ↔ HCN + OH^-.

Дата добавления: 2015-07-19