Задачи для повторения и углубления знаний по курсу химии

30.1. Для получения хлорида металла состава МСЬ мас­сой 19 г был использован металл М массой 4,8 г. Опреде­лите, какой это металл. Изобразите электронную формулу атома этого элемента и покажите распределение электро­нов по орбиталям.

30.2. Технический сульфид железа (II) содержит несуль­фидные примеси, массовая доля которых равна 4%. Рас­считайте объем сероводорода, приведенный к нормальным условиям, который образуется при действии раствора сер­ной кислоты на технический сульфид железа массой 44 г.

30.3. К раствору, содержащему нитрат серебра массой 25,5 г, прилили раствор, содержащий сульфид натрия мас­сой 7,8 г. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

30.4. Через раствор сульфата меди (II) пропустили се­роводород объемом 2,8 л (объем приведен к нормальным условиям). При этом образовался осадок массой 11,4 г. Рас­считайте массовую долю выхода малорастворимого продук­та реакции.

30.5. Хлорид натрия содержит в качестве примеси бро­мид натрия. Образец смеси галогенидов массой 10 г раство­рили в воде, через раствор пропустили газообразный хлор. В результате выделился бром массой 0,4 г. Определите мас­совую долю NaBr в исходной смеси галогенидов.

30.6. В соединении натрия, азота и кислорода массовые доли элементов равны соответственно 33,3%; 20,3%; 46,4%. Определите эмпирическую формулу этого соединения.

30.7. Рассчитайте количество теплоты, которая выделит­ся при нейтрализации кислотой гидроксида натрия массой 0,8 г:

2NaOH + H₂S0₄ = Na₂S0₄ + 2H₂0 + 290 кДж

30.8. Бромоводород объемом 1,12 л (нормальные усло­
вия) растворили в воде массой 150 г. Вычислите массовую
долю бромоводорода в полученном растворе.

30.9. Рассчитайте, какой объем оксида серы (IV), изме­
ренный при нормальных условиях, потребуется для полу­
чения раствора массой 200 г с массовой долей SO2 1,5%.

30.10. Для приготовления раствора объемом 200 мл с массовой долей NaOH 10% (плотность 1,11 г/мл) исполь­зуют следующие растворы: а) массовая доля NaOH 20%, плотность 1,22 г/мл; б) массовая доля NaOH 5%, плотность 1,05 г/мл. Вычислите объемы растворов, которые надо сме­шать.

30.11.В раствор хлороводородной кислоты объемом 120 мл (массовая доля НС115%, плотность 1,07 г/мл) вне­сли цинк (металл в избытке). Определите объем водорода, приведенный к нормальным условиям, который выделит­ся в результате реакции.

30.12. Оксид серы (VI) массой 12 г растворили в воде массой 148 г. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

30.13.Вычислите объем аммиака, измеренный при нор­мальных условиях, который потребуется для полной нейт­рализации раствора серной кислоты объемом 20 мл (мас­совая доля H2SO4 3%, плотность 1,02 г/мл). Продуктом реакции является сульфат аммония.

30.14. Подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций методом элект­ронного баланса:

a) Na₂S + KMn0₄ + Н₂0 -+ S + Мп0₂ + NaOH + КОН

б) KBr + KMn0₄ + H₂S0₄ -> Br₂ + MnS0₄ + K₂S0₄ + H₂0

в) Н₂0₂ + КМп0₄ + HN0₃ -+ -> Mn(N0₃)₂ + 0₂ + KN0₃ + H₂0

г) FeCl₂ + K₂Cr₂0₇ + НС1 -+ FeCl₃ + СгС1₃ + КС1 + Н₂0

30.15. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:

a) NiO -► NiS0₄ -♦ Ni -* NiCl₂ -» Ni(OH)₂ -* -> Ni(N0₃)₂ -* NiS

б) Ca₃(P0₄)₂ -* Р -► Р₂0₅ -> НР0₃ -► Н₃Р0₄ -* -> Na₃P0₄ -» Mn₃(P0₄)₂ — МпНР0₄

в) Fe -* FeCl₂ -> Fe(OH)₂ -»> FeS0₄

I 1 1

FeCl₃----------- ► Fe(OH)₃ -► Fe₂(S0₄)₃

Уравнения реакций, протекающих в водных растворах, изобразите в молекулярной, ионной и сокращенной ион­ной формах.

30.16.В шести стаканах без надписей находятся раство­ры следующих веществ: сульфата натрия, карбоната калия, хлорида магния, нитрата серебра, хлорида бария и хлорида аммония. Как можно различить эти растворы? Напишите уравнения реакций, в молекулярной и ионной формах, ко­торые надо осуществить для этого.

30.17.С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:

а) НС1. -> С1₂ -» КС10₃ -> 0₂

i

KCl-*AgCl

б) K₂S -* FeS — H₂S — S -»• S0₂ —> KHS0₃

в) Cu(N0₃)₂ -» N0₂ — HN0₃ -» Fe(N0₃)₂ -»- Fe(N0₃)₃

Напишите уравнения соответствующих реакций в мо­лекулярной и сокращенной ионной формах.

30.18. Осуществили превращения по следующей схеме:

Вг₂ -> НВг -»■ КВг -*■ AgBr

В результате получили бромид серебра массой 4,7 г. Вы­числите массу брома, который вступил в реакцию. Напи­шите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

30.19.Напишите уравнения реакций, которые подтвер­ждают амфотерный характер оксида цинка и гадроксида алюминия.

30.20.Подберите коэффициенты методом электронно­го баланса:

а) РН₃ + AgN0₃ + Н₂0 -* Ag + Н₃Р0₄ + HN0₃ 182

6) KI + КВЮз + НС1 -* I₂ + KBr + KC1 + H₂0

в) Cr(N0₃)₃ + NaBi0₃ + HN0₃ -* — H₂Cr₂0₇ + Bi(N0₃)₃ + NaN0₃ + H₂0

r) Cr₂0₃ + NaN0₃ + КОН -* К₂СЮ₄ + NaN0₂ + H₂0

30.21. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:

а) СиС1₂ -► Си — Cu(N0₃)₂ — Си(ОН)₂ -► СиО

б) FeCl₂ -* Fe(OH)₂
I I

FeCl₃ -+ Fe(OH)₃

в) BaCl₂ -*■ Ba -» Ba(OH)₂ -* Ba(N0₃)₂ -* BaS0₄

30.22.К раствору нитрата свинца (II) массой 40 г при­лили избыток раствора сульфида натрия. Образовался оса­док массой 4,78 г. Определите массовую долю нитрата свин­ца (II) в исходном растворе.

30.23.Рассчитайте объем сероводорода (нормальные ус­ловия), который прореагирует с раствором молекулярного иода массой 250 г (массовая доля 1₂ в растворе составляет 2,54%).

30.24. Напишите уравнения реакций, которые надо про­вести для осуществления следующих превращений:

Мп0₂ -► Mr. -* MnCI₂ -> Mn(OH)₂ -> -»• Mn(N0₃)₂ -*■ HMn0₄

Какие из реакций являются окислительно-восстанови­тельными? В уравнениях этих реакций подберите коэффи­циенты методом электронного баланса.

30.25. Допишите схемы окислительно-восстановитель­
ных реакций и подберите коэффициенты:

a) Na + Н₂0 -*...

б) Fe₂0₃ + СО ->...

в) Mo + HN0₃ -+ Мо0₃ +...

г) С1₂ + КОН -> КС10₃ +...

д) Fe(N0₃)₂ + KMn0₄ + HN0₃ -*...

30.26.Смесь оксида углерода (IV) и азота объемом 1,6 л (нормальные условия) пропустили через известковую воду. Образовался осадок массой 2 г. Определите объемную долю азота в смеси газов.

30.27.При электролизе водного раствора гидроксида ка­лия с инертными электродами на аноде образовался кис­лород массой 40 г. Рассчитайте массу оксида меди (II), который можно восстановить до металла водородом, полу­ченном при электролизе на катоде.

30.28.Напишите электронную и графическую элект­ронную формулы атома элемента галлия (элемент № 31). Исходя из положения галлия в периодической системе Д. И. Менделеева, охарактеризуйте его свойства и свойства оксида и гидроксида. У какого элемента — бора или гал­лия — более выражены металлические свойства?

30.29.Вычислите объем хлора (измеренный при нор­мальных условиях), который должен вступить в реакцию с водородом, чтобы, используя полученный хлороводород, получить соляную кислоту объемом 2 л (массовая доля НС1 в кислоте 16%, плотность 1,08 г/мл).

30.30.Напишите уравнения реакций, с помощью кото­рых можно осуществить следующие превращения:

а) Р -► Р₂0₅ -* Н₃Р0₄ -* Na₃P0₄ -* Са₃(Р0₄)₂

б) NaCl — Na — NaOH — NaHCOj — Na₂C0₃ -+ Nal

в) SnCl₂ -> Sn(OH)Cl -» SnCl₂ — Sn — Sn(N0₃)₂

30.31. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:

a) Mg -*• А -* MgCl₂ -> Б -* MgS0₄ б) ZnO -»• В -* ZnS

Назовите соединения А, Б и В.

30.32. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно получить шесть средних солей, используя име­
ющиеся в лаборатории сульфид железа (II), кислород, ра­
створ гидроксида натрия и разбавленные растворы соля­
ной и серной кислот.

30.33. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно: окси­дом кальция, оксидом фосфора (V), гидроксидом бария, соляной кислотой, иодидом калия, нитратом свинца (II). Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобразите в сокращенной ионной форме.

30.34. Как, используя простые вещества — магний, фос­фор и кислород, — можно получить фосфат магния? На­пишите уравнения реакций.

30.35. Массовые доли олова и хлора в одном из хлори­дов олова равны соответственно 62,6 и 37,4%. Определите простейшую формулу хлорида.

30.36. Массовые доли кремния и водорода, входящих в состав некоторого соединения, равны соответственно 91,3 и 8,7%. Определите формулу соединения, если плотность его паров по воздуху равна 3,172.

30.37. Для анализа фосфорсодержащего удобрения взя­ли его образец массой 15 г. В результате ряда превращений получили фосфат кальция массой 18,6 г. Определите мас­совую долю фосфора в удобрении (потерь фосфора при получении фосфата кальция не было).

30.38.В раствор хлорида калия опустили электроды и пропустили электрический ток. В результате образовался раствор с массовой долей КОН 5,6% массой 300 г. Вычис­лите объем хлора, который выделился при этом (условия нормальные).

30.39. Методом электронного баланса подберите коэф­фициенты в схемах окислительно-восстановительных ре­акций:

a) Nal + H₂S0₄ -+ h + H₂S + Na₂S0₄ + H₂0

6) NaCI + Mn0₂ + H₂S0₄ -* C1₂ + MnS0₄ + Na₂S0₄ + H₂0

в) SO2 + K₂Cr₂0₇ + H₂S0₄ -»• K₂S0₄ + Cr^SO^j + H₂0

Назовите окислитель и восстановитель. Напишите урав­нения в сокращенной ионной форме.

30.40. Вычислите количество теплоты, которая выде­
лится при сгорании магния массой 60 г, если термохи-

мическое уравнение реакции горения имеет следующий вид:

2Mg + 0₂ = 2MgO + 1202 кДж

30.41. Реакция кальция с водой является экзотермической:

Са + 2Н₂0 = Са(ОН)₂ + Н₂ + 413 кДж

Рассчитайте количество теплоты, которая выделилась при взаимодействии кальция с водой, если образовался водород объемом 7,28 л (объем газа приведен к нормаль­ным условиям).

30.42. Укажите, как повлияет увеличение давления и
уменьшение температуры на равновесие в обратимой ре­
акции:

Fe₃0₄ (к) +4Н₂ (г) +± 3Fe (к) + 4Н₂0 (г) - 140 кДж

30.43. В обратимой реакции установилось равновесие:
2NO (г) + 0₂ (г) +± 2N0₂ (г) + 116 кДж

Изменением каких параметров можно сместить равно­весие в сторону образования оксида азота (IV)?

30.44. Смесь оксида кальция и сульфита кальция мас­сой 80 г обработали соляной кислотой. Образовался газ объемом 7,84 л (нормальные условия). Вычислите массо­вую долю оксида кальция в смеси.

30.45. Элемент, проявляющий в соединениях степень окисления +5, образует оксид, в котором массовая доля кислорода равна 34,8%. Какой это элемент?

30.46. Рассчитайте объем концентрированной серной кислоты (плотностью 1,84 г/мл, массовая доля H₂S0₄ 98%), которую необходимо взять для полного растворения меди массой 10 г.

30.47. Какие из перечисленных ниже веществ могут всту­
пить в реакцию с гидроксидом бария: а) оксид серы (IV);
б) оксид кальция; в) сульфат меди (II); г) хлороводород­
ная кислота; д) гидроксид натрия; е) азотная кислота. На­
пишите уравнения реакций в молекулярной и ионной
формах.

30.48. Через раствор гидроксида бария массой 200 г (мас­совая доля гидроксида 3,42%) пропустили оксид углерода (IV), образовался гидрокарбонат бария. Вычислите объем газа (нормальные условия), который пропустили через рас­твор.

30.49. Напишите уравнения реакций, которые протека­ют при осуществлении следующих превращений:

NH₃H₂0 t H₂S0₄ К₂СОз (раствор)

А1С1₃-------------- ► А---- ► Б---------- ► В----------------- ► Г

4 NaOH (раствор)

д

Назовите вещества А, Б, В, Г и Д (все они содержат алюминий).

30.50. Вычислите объем раствора серной кислоты (мас­
совая доля H2SO4 в нем составляет 15%, плотность —
1,1 г/мл), в котором надо растворить цинк, чтобы получен­
ным водородом можно было восстановить до металла ок­
сид Fe₃0₄ массой 2,9 г.

30.51. К каким классам органических соединений от­
носятся следующие вещества:

г) СН₂—СН—СООН NH,

б) СН₂ОН

о

О

СН,

е) СН₃—С—СН₂—СН₃ ж)СН₃—СН—СН₂—С —Н з) СН₃—CH(NH₂)—СН₂—СООН

и) СН₃—CH(NH₂)— СН₂— СН₃ к) СН₃— СО—ОСН₃ л) СН₃— СНОН— СНОН—СН₃

Назовите соединения по заместительной номенклатуре.

30.52. Составьте структурные формулы всех изомеров, которые соответствуют формуле С4Н10О. Сколько может быть таких изомеров? К каким классам соединений они относятся?

30.53. Изобразите структурные формулы углеводородов, отвечающих эмпирической формуле С₄Н₆. Назовите число этих изомеров и дайте им названия по заместительной но­менклатуре.

30.54. Расположите вещества, формулы которых напи­саны ниже, в ряд по мере усиления кислотных свойств:

а) СН₃—СН₂—СООН б) СН₃—СС1₂—СООН в) СН₃—CF₂—СООН г) СН₃—СНС1—СООН

Ответ поясните.

30.55. Напишите уравнения реакций, которые показыва­ют, что 6-аминогексановая кислота проявляет амфотерные свойства. Какой полимерный материал получают из этой кислоты? Составьте уравнение реакции его получения.

30.56. Составьте уравнения реакций, с помощью кото­рых можно осуществить превращения:

а) 1-бромпропан —+ гексан —> бензол —> нитробензол —*■ —>■ анилин — *■ 2,4,6-трихлоранилин

б) СаС, -► С₂Н₂ — С_бН₆ -» С₆Н₅—СНз -> С_бН₅—СООН

i C₆H₅-N0₂ -* C₆H₅-NH₂ — — [C₆H₅-NH₃]C1

30.57. В шести пробирках находятся следующие веще­
ства: этиленгликоль, бутанол-2, стирол, анилин, масляная
(бутановая) кислота, пропаналь. С помощью каких реак­
ций можно различить эти вещества? Составьте уравнения
этих реакций.

30.58. Напишите уравнения реакций, с помощью кото-
; рых можно осуществить превращения:

СНз—СН₂—СО—ОСН₃ -► СН₃ОН -* СН₃Вг -» С,Н₆

I СНз—СН₂—СООН -> СНз—СНС1—СООН -* -> СНз—CH(NH₂)-COOH -* CH3-CH2-NH2

30.59. Какие из веществ, формулы которых записаны
■ ниже, могут реагировать с металлическим натрием:

а) СН₃—СН₂—СН₂ОН б) СН₃—CHQ—СН₃
в) СН₂ОН—СН₂ОН г) СН₃—СН₂—СНО
Д) Q е) СН, ж) СН₃

,ОН I

СО]

СН₃—С—СН₃

Сн,

Напишите уравнения реакций.

30.60. Составьте уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить превращения:

а) С₂Н₅С1 — С₂Н₄ -► С₂Н₄С1₂ -► С₂Н₂ -»• СН₃СНО -*

-* СНзСООН -*• СН₂С1СООН -> CH₂(NH₂)COOH -*

-* CH₃NH₂

б) СО -* HCOONa -+ НСООН -> СН₃ОН -> СН₃-0-СН₃

i триглицерид муравьиной кислоты

Напишите, в каких условиях протекают реакции.

30.61. Какие из перечисленных ниже веществ могут
иметь цис- и транс-изомеры:

а) сна—сна б) са₂=са₂

в) НООС — СН=СН—СООН

г) СН₃—СН₂—СН=СН—СН₃
Напишите структурные формулы этих изомеров.

30.62. Расшифруйте следующую схему, назовите веще­
ства А, Б и В, напишите структурные формулы вешеств и
уравнения реакций:

СН₃Вг (А1С1,) КМпО< С₂Н₅ОН (Н*)

С₆Н_б---------------------- ►А-------------- ► Б--------------------- > В

30.63. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­рых, используя метан и неорганические вещества, можно получить фенол.

30.64. Органическое соединение соответствует эмпири­ческой формуле С3Н4. Это вещество реагирует с бромной водой и натрием, в последнем случае выделяется водород. Определите структурную формулу этого вещества. Может ли этот углеводород иметь изомеры?

30.65. С какими из приведенных ниже веществ будут взаимодействовать пропилен, бензол и фенол: а) бромная вода; б) натрий; в) бромоводород; г) водный раствор пер-манганата калия. Напишите уравнения реакций.

30.66. Составьте уравнения реакций полимеризации хлорэтилена и метилпропилена, а также совместной поли­меризации этих веществ. Учтите, что в последнем случае в полимере регулярно чередуются оба элемента структуры.

30.67. Составьте уравнения реакций, с помощью кото­рых можно осуществить следующие превращения:

Н₃Р0₄, / > 150 'С HBr HCOONa
пропанол-1--------------------------- ► А------------» Б----------------- ►

кон. н₂о
-------»_в----------------»Г+Д

Назовите вещества А, Б, В, Г и Д.

30.68. Среди веществ, формулы которых приведены
ниже, выберете те, которые проявляют кислотные свой­
ства, основные свойства, являются индифферентными в
кислотно-основном отношении:

а) СН₃—CH(NH 2)— СН₃ б) СН₃—СНО

в) СН₃— СН₂— О—СН₃ г) СН₃— CH(NH j)— COOH

Д) НООС —СН₂—СН₂— СООН е) СН₃— СС1₂— СН₃

ж) СН₃—СН₂—СО —ОСН₃ з) N(CH₃)₃
и) Вг к) ОН л) СООН

а соон

Напишите уравнения реакций, которые подтверждают кислотный или основной характер веществ.

30.69. Из ацетилена объемом при нормальных условиях 49,28 л синтезом в три последовательные стадии получена хлоруксусная кислота массой 104,5 г. Составьте уравнения реакций и укажите условия их протекания. Вычислите массовую долю выхода хлоруксусной кислоты.

30.70. Предельный одноатомный спирт вступил в реак­цию этерификации с 2-аминоэтановой кислотой (глици­ном). В полученном сложном эфире массовая доля азота равна 15,73%. Определите формулу спирта. Составьте урав­нение реакции этерификации.

30.71. При сгорании органического соединения массой 4,6 г образовался оксид углерода (IV) объемом 7,84 л (объем приведен к нормальным условиям) и вода массой 3,6 г. Оп­ределите формулу соединения, если относительная плот­ность его паров по воздуху равна 46.

30.72. Одноосновная карбоновая кислота имеет следу­ющий состав: углерод (массовая доля 40,0%), кислород (53,3%), водород (6,7%). Определите формулу этой кисло­ты. Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия (мас­совая доля NaOH 15%, плотность 1,16 г/мл), который по­требуется для нейтрализации образца этой кислоты мас­сой 12 г.

30.73. При окислении паров спирта массой 2,3 г над из­бытком оксида меди (II) получены альдегид и медь. Масса полученной меди составляет 3,2 г. Какой альдегид полу­чен? Определите массу альдегида, если массовая доля вы­хода его составила 75%.

30.74. При хлорировании метана объемом 8,96 л (объем приведен к нормальным условиям) получена смесь хлоро­форма и тетрахлорида углерода массой 54,7 г. Вычислите массовую долю хлороформа в продуктах:шорирования.

30.75. Определите структурную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 88,9%. Изве­стно, что углеводород взаимодействуют с аммиачным рас­твором оксида серебра. Плотность паров углеводорода по воздуху составляет 1,862.

30.76.В результате спиртового брожения глюкозы по­лучен этанол, который окислили до кислоты. При действии избытка гидрокарбоната калия на всю полученную кисло­ту выделился газ объемом 8,96 л (объем приведен к нор­мальным условиям). Определите массу глюкозы, взятой для реакции брожения.

30.77. Предложите способ, с помощью которого можно различить следующие органические жидкости, налитые в колбы без надписей: октан, октен-1, пропанол-1, пента-нол-1, триэтиламин. Если для определения используются химические реакции, напишите уравнения этих реакций.

30.78. С помощью каких реакций можно различить сле­дующие жидкие органические вещества, налитые в про­бирки без надписей: диэтиламин, пропионовый альдегид, анилин, бензол, бутановая (масляная) кислота. Составьте уравнения этих реакций.

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение I Рекомендуемые обозначения физических величин

Название физической	Рекоменду-	Единицы измере-
величины	емое обо-	ния (СИ или
	значение	допустимые' внесистемные)
Время	т	с, мин
Количество вещества	v (или п)	моль
Масса	т	г, кг, т
Массовая доля	w	-
Массовая доля выхода продукта	w (или т|)	—
Молярная масса	М	г/моль
Молярный объем газа	vm	л/моль
Объем, вместимость	V	м^3, см^3, л, мл
Объемная доля	ф	—
Относительная атомная масса	Аг	—
Относительная молекулярная	Мг	—
масса
Относительная плотность газа	D	—
по другому
Плотность	Р	кг/м\ г/см^3, г/мл
Скорость реакции	V	молъ/(/гс/
Степень диссоциации	а	-
Температура по шкале Цельсия	t	°с
Тепловой эффект	Q	Дж,кДж
Число структурных единиц	N	—
вещества

7-1678

1У.<

Приложение 2 Растворимость оснований и солей в воле

Катионы

Анионы

i о

u.

и

L CQ

C/3

о

о

z

о a.

о

о ел

о о и I и

NH4^+

-

p

p

p

p

—

p

p

p

p

p

-

р

Na^+, K^+

p

p

p

p

p

p

p

p

p

p

p

p

р

Mg^2+

M

H

p

p

p

p

H

p

p

H

H

н

р

Са^2+

M

H

p

p

p

M

H

M

p

H

H

н

р

Ва^2+

p

M

p

p

p

p

H

H

p

H

H

н

р

А1^3+

H

M

p

p

p

—

-

p

p

H

—

н

м

Сг^3+

H

H

p

p

p

—

—

p

p

H

—

н

р

Mn^2+, Zn^2+

H

M

p

p

p

H

H

p

p

H

H

н

р

Со^2*, Ni^2+

H

p

p

p

p

H

H

p

p

H

H

н

р

Fe^2+

H

H

p

p

p

H

H

p

p

H

H

н

р

Fe^3+

H

H

p

p

p

—

—

p

p

H

H

н

р

Cd^2+

H

p

p

p

p

H

H

p

p

H

H

н

р

Hg^2+

—

—

p

M

H

H

H

p

p

H

H

—

р

Cu^2+

H

H

p

p

p

H

H

p

p

H

H

н

р

Ag^+

-

p

H

H

H

H

H

M

p

H

H

н

р

Sn^2+

H

p

p

p

p

H

—

p

—

H

—

—

р

Pb^2+

H

H

M

M

H

H

H

H

p

H

H

н

р

Примечание: р — растворимое вещество (растворимость свыше I г вещества в воде массой 100 г); м — малорастворимое вещество (в воде массой 100 г растворяется вещество массой от 0,1 г до 1 г); н — практически нерастворимое вещество (в воде массой 100 г растворя­ется меньше 0,1 г вещества); — (прочерк) — вещество не существует или разлагается водой.

Приложение 3 Округленные значения относительных атомных масс некоторых химических элементов

Элемент	Символ	Ar	Элемент	Символ	Ar
Азот	N		Марганец	Мп
Алюминий	AI		Медь	Си
Аргон	Аг		Молибден	Мо
Барий	Ва		Мышьяк	As
Бериллий	Be		Натрий	Na
Бор	В		Неон	Ne
Бром	Вг		Никель	Ni
Ванадий	V		Олово	Sn
Висмут	Bi		Ртуть	Hg
Водород	Н		Свинец	Pb
Вольфрам	W		Селен	Se
Галлий	Ga		Сера	S
Германий	Ge		Серебро	Ag
Железо	Fe		Стронций	Sr
Золото	Au		Сурьма	Str
Иод	I		Теллур	Те
Калий	К		Титан	Ti
Кальций	Ca		Углерод	С
Кислород	О		Фосфор	P
Кобальт	Co		Фтор	F
Кремний	Si		Хлор	CI	35,5
Литий	Li		Хром	Cr
Магний	Mg		Цинк	Zn

Приложение 4

Относительные молекулярные массы некоторых неорганических веществ

Анионы

Катионы

W

NH^1"

Na^+

К^+

Ва^2*

Са^2+

Mg^2+

AJ^3+

Zn^2+

Fe^2*

Fe-'^4

Mn^2+

Cr^3+

Hg^2^

Sn^2+

Cu^2+

Ag^+

Pb^2+

О^2

—

—

ОН

F"

сг

36,5

53,5

58,5

74,5

133,5

162,5

158,5

143,5

Вг

Г

NOJ

10!

s^2-

ПО

%о\-

so4^2-

со|-

1!6

SiOi

ро}-

2,4

Шимншр

Мм

Mm

Mm.

Приложение 5 Относительные молекулярные массы некоторых органических веществ

	-	Н-	СНз-	С2Н5_	С3Н7-	С«Н5-
—
-ОН
-СОН
-СООН
_СООС2Н5
-NH2
-N02
-Br
-CI	35,5		50,5	64,5	78,5	112,5
-с6н5
CH2-0- CH-O- сн2-о_
C15H33—
С17Н35—
СпНзз—
С«Н|2Об
(-С6Н10О5-)

Приложение 6 Относительные электроотрицательности некоторых химических элементов

Периоды	Ряды	Группы
I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
		Н 2,10
		и 0,97	Be 1,47	В 2,01	С 2,50	N 3,07	3,50	F 4,10
		Na 1,01	Mg 1,23	Al 1,47	Si 1,74	P 2,10	S 2,60	CI 2,83
		К 0,91	Ca 1,04				Cr 1,56	Mn 1,60	Fe 1,64
		Си 1,75	Zn 1,66		Ge 2,02	As 2,20	Se 2,48	Br 2,74
		Rb 0,89	Sr 0,99
		Ag 1,42.	Cd 1,46		Sn 1,72	Sb 1,82	Те 2,01	I 2,21
		Cs 0,86	Ba 0,97
		Аи 1,42	Hg 1,44		Pb 1,55	Bi 1,67	Po 1,67	At 1,90

Приложение 7 Электрохимический ряд напряжений (ряд стандартных электродных потенциалов металлов)

Усиление восстановительных свойств металлов, усиление их активности

Li К Ва Са Na Mg Al Mn Zn Fe Co Sn Pb H Cu Hg Ag Au

Ослабление восстановительных свойств и активности металлов, усиление окислительных свойств катионов металлов

Дата добавления: 2015-07-16