Многоатомные спирты

23.35. Напишите структурные формулы следующих
спиртов: а) бутандиол-1,3; б) 2-метилпентантриол-1,3,5;
в) гептантриол- 1,4,7.

23.36. Составьте уравнения реакций между глицерином и следующими веществами: а) натрием; б) бромоводоро- дом; в) азотной кислотой; г) гидроксидом меди (II).

23.37.В четырех пробирках находятся следующие жид­кости: бутанол-1, толуол, гексен-1, глицерин. С помощью каких реакций можно различить эти вещества? Напишите уравнения соответствующих реакций.

23.38.Напишите уравнения реакций, с помощью кото­рых можно осуществить следующие превращения:

+С1₂ +Н₂0, NaOH
этилен----- <■ А--------------- ► Б

Назовите вещества А и Б.

23.39. С помощью каких реакций можно осуществит»
следующие превращения:

а) хлорэтан —* этилен —* 1,2-дибромэтан — —*■ этиленгликоль

б) глицерин —► 1,2,3-трихлорпропан —► глицерин -—* нитроглицерин

I

23.40. В три пробирки налили следующие вещества: эти-
ленгликолъ, пропанол-1, циклогексан. Как с помощью хи­
мических реакций можно различить названные Beinecreaf
Составьте уравнения этих реакций.

23.41. Рассчитайте объем водорода, измеренный при
нормальных условиях, который выделится при действии из­
бытка металлического натрия на 32,2 г глицерина.

23.42. Этилен объемом 2,8 л (нормальные условия) про­пустили через раствор перманганата калия. Рассчитайте массу этиленгликоля, который может быть выделен из ре­акционной смеси.

23.43. Как из этанола можно получить этиленгликоль? Напишите уравнения соответствующих реакций. Рассчитай­те массу этиленгликоля, который можно получить из 200 г водного этанола, в котором массовая доля спирта составля­ет 92%.

23.44. При взаимодействии 78,2 г глицерина с азотной кислотой получено 181,6 г нитроглицерина. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

23.45. При взаимодействии 11,4 г двухатомного предель­ного спирта с бромоводородом получено дигалогенпроиз-водное массой 30,3 г. Какой спирт был взят для этой реак ции?

Фенолы

23.46. Как можно использовать для получения фенола следующие вещества: а) изопропилбензол; б) бромбензол; в) толуол; г) бензол? Напишите уравнения реакций, указав условия их протекания.

23.47. Какие из перечисленных ниже веществ относят­ся к фенолам:

а) СН₂ОН б) СН₃ в) О

^v- >s^ НО ^^ОН

о

, д) OCHj

снрн

'СН,ОН

он

Дайте названия всем записанным соединениям. 23.48. Напишите уравнения реакций, с помощью кото-рых можно осуществить следующие превращения:

)Н

«-«- (Л) - О - О

23.49.Объясните, почему бромирование фенола проте­кает легче, чем бромирование бензола.

23.50. Напишите уравнения реакций 3,5-диметилфенола со следующими веществами: а) калием; б) гидроксидом кз лия; в) бромной водой; г) 2-бромпропаном (в присутствии щелочи).

23.51.Предложите способ получения фенилэтилового эфира, используя бензол, этанол и неорганические веще­ства. Напишите уравнения реакций, которые необходимо осуществить для синтеза эфира.

23.52.В трех стаканах без надписей находятся следую­щие вещества: бутанол-1, этиленгликоль, раствор фенола в бензоле. С помощью каких химических реакций можно раз­личить эти вещества? Напишите эти уравнения.

23.53.Напишите структурные формулы изомерных фс

нолов, которые соответствуют эмпирической формуле C_sH₁₀O. Сколько может быть таких фенолов?

23.54. Изомерные дихлорзамещенные фенолы имеют со­став СбН₃СЬОН. Сколько фенолов соответствует этой фор­муле? Напишите структурные формулы этих фенолов и на­зовите их.

23.55.Водный раствор, содержащий 32,9 г фенола, об­работали избытком брома. Рассчитайте массу образовав­шегося бромпроизводного.

23.56.Как получить фенол из иодбензола? Рассчитайте массу фенола, который может быть получен из 45,9 г иод-бензола.

23.57.Рассчитайте массу фенола, который может быть получен гидролизом бромбензола массой 47,1 г, если мас­совая доля выхода продукта равна 40%.

23.58.Рассчитайте массу тринитрофенола, который об­разуется при взаимодействии фенола, с раствором азотной кислоты объемом 300 мл (массовая доля HNOj 80%, плот­ность 1,45 г/мл).

23.59.К раствору фенола в бензоле массой 40 г добави­ли избыток бромной воды. При этом получено бромпроиз-водное массой 9,93 г. Определите массовую долю фенола в исходном растворе.

23.60.К 4-метилфенолу добавили гидроксид натрия. В реакционную смесь внесли хлорбензол. Какое вещество об­разуется при этом? Напишите уравнения реакций.

23.61.Рассчитайте массу фенолята натрия, который может быть получен при взаимодействии фенола массой 4,7 г с раствором гидроксида натрия объемом 4,97 мл (плот­ность 1,38 г/мл, массовая доля NaOH 35%).

23.62.Рассчитайте массу 2,4,6-трибромфенола, который образуется при действии раствора фенола массой 47 г (мас­совая доля фенола 10%) на бромную воду массой 1 кг (мас­совая доля Вгз 3,2%).

г

I

24. АЛЬДЕГИДЫ

24.1. Напишите структурные формулы следующих кар- I бонильных соединений: а) 2-хлорпропаналь; б) 4-ме-| тилпентаналь; в) 2,3-Диметилбутаналь; г) З-гидрокси-4-ме-

тнлгексаналь. ' 24.2. Напишите структурные формулы изомерных аль-i дегидов, состав которых соответствует эмпирической фор­муле CsH юО. Сколько может быть таких альдегидов? Дайте им названия по заместительной номенклатуре.

24.3. Как можно получить метаналь исходя из следую­щих веществ: а) метана; б) метанола; в) хлорметана? Напи­шите уравнения реакций. При каких условиях могут про­текать эти реакции?

24.4. Среди соединений, формулы которых записаны ниже, выберите те, которые относятся к альдегидам:

а) СН₃—СН₂—СН₂—ОН б) СН₃—СН₂—СНО в) СН₃—СН₂—СООН г) НОС— СН₂—СНО

О О

II II

J0 СН₃—СН₂—С—СН₃ е) Н—С—СН₂—СН₂—СН₃

ж) НО—С—СН₂—СН₃ з) СН₃—СН₂—ОСН₃

Дайте названия всем альдегидам по заместительной но­менклатуре.

24.5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить ацетальдегид исходя из веществ: а) ацети­лена; б) этилена; в) этанола. Укажите условия протекания реакций.

24.6. Какие спирты надо взять для получения следую­щих альдегидов: а) 2-метилбутаналя; б) диметилпропана-

ля; в) гексаналя? Напишите уравнения реакций, которые надо осуществить для получения перечисленных альдеги­дов из спиртов.

24.7. Составьте уравнения реакций между ацетальдеги-дом и следующими веществами: а) водородом (в присут­ствии металлического катализатора); б) гидроксидом меди (II); в) аммиачным раствором оксида серебра.

24.8. Напишите уравнения реакций, которые надо про­вести для осуществления следующих превращений:

ацетальдегид —*■ этанол —► этилен —* ацетилен —* —»■ ацетальдегид

24.9. В четырех склянках без надписей находятся сле­
дующие органические вещества: этанол, ацетальдегид.
этиленгликоль и водный раствор фенола. Предложите
способ, с помощью которого можно различить эти веще­
ства.

24.10. Напишите уравнения реакций, в которых уча­
ствует пентаналь и следующие вещества: а) хлор; б) ам­
миачный раствор оксида серебра; в) гидросульфит натрия;
г) гидроксид меди (II).

24.11. Рассчитайте массу ацетальдегида, который может быть получен из ацетилена, объем которого при нормаль­ных условиях равен 56 л.

24.12. Вычислите объем формальдегида, приведенный к нормальным условиям, который содержится в его вод­ном растворе объемом 6 л. Плотность раствора равна 1,06 г/мл, массовая доля НСНО — 20%.

24.13. При окислении пропаналя аммиачным раство­ром оксида серебра образовалось 43,2 г серебра. Какая масса пропаналя вступила в реакцию?

24.14. Формалин представляет собой водный раствор формальдегида с массовой долей НСНО 40%. Рассчитайте массу метанола, который необходимо окислить для полу­чения 600 г формалина.

24.15. При каталитическом гидрировании 55 г этаналя образовался спирт. Рассчитайте, какая масса спирта были получена.

I 24.16. Из 280 л этилена (объем приведен к нормальным

1 условиям) получен ацетальдегид массой 330 г. Рассчитайте

I массовую долю выхода продукта.

I 24.17. Рассчитайте массу ацетальдегида, полученного по

I методу Кучерова из 200 г технического карбида кальция, в

I котором массовая доля СаСг равна 88%.

| 24.18. При взаимодействии 13,8 г этанола с 28 г оксида

| меди (II) получен альдегид массой 9,24 г. Определите мас-

i; совую долю выхода продукта реакции.

24.19. При окислении смеси пропаналя и 2-метилпропа-
наля массой 1,88 г аммиачным раствором оксида серебра
образовался осадок массой 6,48 г. Вычислите массовую
долю пропаналя в исходной смеси.

24.20. К водному раствору некоторого предельного
_г альдегида массой 10 г (массовая доля альдегида 22 %) при­
лили избыток аммиачного раствора оксида серебра. При
этом образовался осадок массой 10,8 г. Определите форму­
лу исходного альдегида и назовите его.

24.21. В промышленности ацетальдегид получают по ме­тоду Кучерова. Рассчитайте массу ацетальдегида, который можно получить из 500 кг технического карбида кальция, массовая доля примесей в котором составляет 10,4%. Мас­совая доля выхода ацетальдегида равна 75%.

24.22.Из 4,48 л ацетилена (объем приведен к нормаль­ным условиям) получен ацетальдегид, массовая доля выхо­да которого составила 60%. Рассчитайте массу металла, ко­торый может быть получен при добавлении всего синтези­рованного альдегида к избытку аммиачного раствора оксида серебра.

24.23. При каталитическом гидрировании формальде­гида получен спирт, при взаимодействии которого с из­бытком металлического натрия образовалось 8,96 л водо­рода (объем приведен к нормальным условиям). Массовая доля выхода продуктов на каждой стадии синтеза состави­ла 80%. Определите массу формальдегида, подвергнутого гидрированию.

24.24. Рассчитайте массу серебра, полученного в резуль­тате реакции «серебряного зеркала», если к избытку амми-

ачного раствора оксида серебра добавить водный раствор пропаналя массой 50 г (массовая доля альдегида в растворе равна 11,6%).

24.25. Из!5 г технического карбида кальция, в котором массовая доля примесей равна 4%, получен ацетилен, пре­вращенный в альдегид по реакции Кучероза. Рассчитайте массу серебра, выделившегося при взаимодействии всего полученного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра.

24.26. При окислении этанола образуется альдегид (мас­совая доля выхоаа равна 75%). При взаимодействии этано­ла такой же массы с металлическим натрием выделяется 5,6 л водорода (объем измерен при нормальных условиях). Определите массу образовавшегося альдегида в первой ре­акции.

24.27. Рассчитайте массу формалина (массовая доля
формальдегида 40%), который можно получить, если ис­
пользовать альдегид, полученный при каталитическом
окислении кислородом воздуха 392 л метана (объем приве­
ден к нормальным условиям). Массовая доля выхода про­
дукта в реакции окисления равна 44%.

Дата добавления: 2015-07-16