Э тап II. Учебно-познавательная деятельность

Цели:

·Называть соединения углерода по международной, тривиальной и рациональной номенклатуре;

·Характеризовать способы получения соединений углерода;

·Характеризовать физические и химические свойства соединений углерода;

·Составлять уравнения химических реакций, подтверждающие способы получения и свойства соединений углерода.

Презентация.

СО Оксид углерода (II), угарный газ, монооксид углерода, окись углерода (слайды 7-9)	Физические свойства: газ без цвета и запаха, нерастворим в воде, ядовит Получение: неполное сгорание угля 2С + О2 = 2СО взаимодействием угля с углекислым газом С + СО2 = 2СО пропусканием водяных паров над раскаленным углем С + Н2О = Н2 + СО Химические свойства: с кислородом 2СО + О2 = 2СО2 со щелочами при нагревании СО + КОН = НСООК с оксидами металлов 3СО + Fe2O3 = 2Fe + 3СО2
СО2 Оксид углерода (IV), углекислый газ, диоксид углерода, двуокись углерода (слайды 10-15)	Физические свойства: газ без цвета и запаха, хорошо растворим в воде Распознавание: · не поддерживает горение · вызывает помутнение известковой воды Получение: горение угля С+ О2 = СО2 окисление угарного газа 2СО + О2 = 2СО2 разложение карбонатов СаСО3 = СО2 + СаО карбонат с кислотой СаСО3 + 2HCl = H2О + СО2 + СаCl2 Химические свойства: с водой вопрос: почему дождевая вода слабокислая [1]? Н2О + СО2 = Н2СО3 со щелочами Са(ОН)2 + СО2 = H2О + СаСО3 с магнием 2Мg + CO2 = 2MgO + C Фотосинтез вопрос: почему на большом поле урожай в середине поля меньше, чем по краям [1]? 6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2
Н2СО3 Угольная кислота (слайды 16-17)	Физические свойства: в свободном виде не существует Получение: углекислый газ + вода Н2О + СО2 = Н2СО3 Химические свойства: Проявляют общие свойства кислот с активными металлами Н2СО3 + Mg = MgСО3 + H2 ^ с основными оксидами Н2СО3 + CaO = CaСО3v + H2О с основаниями Н2СО3 + 2NaOH = Na2СО3 + 2H2О Н2СО3(изб.)+ NaOH = NaHСО3+H2О специфические свойства: разложение Н2СО3 = СО2 ^ + H2О диссоциация Н2СО3 = НСО3- + H+
Соли: Карбонаты СО32- Гидрокарбонаты НСО3- (слайды 18-20)	Физические свойства: твердые, бесцветные, растворимы в воде только карбонаты щелочных металлов Химические свойства: кислая соль + щелочь Просмотр видео[Электронный ресурс]. Режим доступа: http://www.skillopedia.ru/material.php?id=4172 Са(НСО3)2 + Ca(OН)2 = 2CaСО3v + 2H2О разложение кислых солей вопрос: почему горы Крымского полуострова имеют много пещер [1]? СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2 средняя соль + кислота вопрос: почему образуются сталактиты [1]? Са(НСО3)2 = СаСО3 + Н2О + СО2

Форма работы: групповая

Планируемые результаты:

Регулятивный результат

·Умение выполнять учебное задание в соответствии с целью.

Коммуникативный результат

·Умение выполнять учебные задания всей группой.

Предметный результат

·Умение строить предложения, оперируя химическими терминами;

·Умение писать уравнения химических реакций, подтверждающих химические свойства соединений углерода.

Дата добавления: 2015-07-16