Дистиллированная вода. раствор тиосульфата натрия готовят по навеске, исходя из заданной концентрации

раствор тиосульфата натрия готовят по навеске, исходя из заданной концентрации раствора и его объема. Для приготовления 200 мл 0,1 м раствора тиосульфата натрия отвешивают в бюксе на технических весах 5 г тиосульфата натрия. Взятую навеску растворяют в 200 мл дистиллированной воды и добавляют 0,02 г соды. Раствор хранят в склянке из темного стекла.

Определение точной концентрации раствора тиосульфата натрия проводится по 2—3 точным навескам дихромата калия полумикрометодом (бюретка объемом 25 мл, цена деления 0,1 мл). Навеску дихромата калия рассчитывают с учетом объема мерной колбы, пипетки, бюретки и концентрации приготовленного раствора тиосульфата натрия. Учитывая, что на титрование аликвоты раствора дихромата калия должно пойти 10 мл 0,1 М тио сульфата натрия и соотношение объема мерной колбы и пипетки

100: 10, рассчитываем массу дихромата калия:

m(K₂Cr₂O₇) = C(Na₂S₂O₃) ×V(Na₂S₂O₃) ×М(1/6 K₂Cr₂O₇) ×100/10 = 0,1× 10 49×10 = 490 мг = 0,49 г.

Точная навеска дихромата калия лежит в пределах 0,47—0,51 г.Пробирку с дихроматом калия взвешивают на аналитических весах, отсыпают дихромат через воронку в мерную колбу на 100 мл и взвешивают пробирку с дихроматом калия. По разности взвешиваний находят навеску дихромата калия. Дистиллированной водой смывают дихромат калия с воронки в колбу, взбалтывают со держимое колбы до полного растворения дихромата калия

и только после этого доливают воду до метки. Раствор хорошо перемешивают. Пипетку на 10 мл промывают раствором дихромата калия

и отбирают 1/10 часть его в колбу для титрования объемом на 250 мл, добавляют 5 мл 10 % раствора KI и 5 мл 2 М раствора HCl. Колбу закрывают часовым стеклом и оставляют на 5 мин в темном месте. Затем к раствору добавляют 50 мл воды и титруют раствором тиосульфата натрия, добавляя его по каплям и хорошо перемешивая раствор. Когда окраска раствора из бурой перейдет в бледно-желтую, добавляют 50 капель раствора крахмала

(2—3 мл) и продолжают титрование до перехода синей окраски раствора в бледно-зеленую, почти бесцветную. При втором и последующих титрованиях крахмал добавляется возможно ближе к концу титрования. Отсчет объема раствора тиосульфата натрия ведется с точностью до ±0,005 мл. Титрование аликвотной части раствора дихромата калия проводят 3—4 раза и вычисляют среднее значение объема тиосульфата натрия (Vср.), относительное отклонение от среднего не более 0,5 %. По экспериментальным данным рассчитывают титр тиосульфата натрия по дихромату калия.

V₁=9, 6 мл

V₂=10, 3 мл

V₃=9, 8 мл

V_ср=9,9 мл

М(1/6 K₂Cr₂O₇)=49 г/моль

М(Na₂S₂O₃× 5H₂O)=248 г/моль

M (Na₂S₂O₃)=158,11 г/мл

m(K₂Cr₂O₇)= C(Na₂S₂O₃) × V(Na₂S₂O₃) × М(1/6 K₂Cr₂O₇) × 100/10=0,1 ×10 ×49 ×10=490 мг =0,49 г

T (Na₂S₂O₃/ K₂Cr₂O₇) = , г/мл

C (Na₂S₂O₃) = , моль/л

T (Na₂S₂O₃) = , г/мл

T (Na₂S₂O₃/ K₂Cr₂O₇) = =0,005050 г/мл

C (Na₂S₂O₃)= =0,1030 моль/л

T (Na₂S₂O₃) = = 0,01629 г/мл

Дата добавления: 2015-07-16