Дистиллированная вода

9,77 г сернокислой меди растворяют в 25 см³ дист. воды.

12,5 г лимонной кислоты растворяют отдельно в 13 см³ дист. воды.

35,9 г Углекислого безводного натрия так же отдельно растворяют в 125 см³ горячей дист. воды.

Раствор лимонной кислоты осторожно вливают в раствор углекислого натрия. После прекращения выделения углекислого газа смесь растворов переносят в мерную колбу вместимостью 250 см³ , вливают в колбу раствор сернокислой меди и доводят содержимое колбы дист. водой до метки, перемешивают

Приготовление рабочего исследуемого раствора.

Навеску измельченного исследуемого изделия берут из расчета, чтобы количество редуцирующих сахаров 1 см³ раствора было около 0,005 г

Массу навески вычисляют по формуле

m= b×V×100/P

где b-оптимальная концентрация редуцирующих сахаров г/ см³

V-вместимость мерной колбы, см³

P - предполагаемая массовая доля редуцирующих сахаров в исследуемом изделии, %

Навеску в стакане растворяют в дистиллированной воде нагретой до 60˚-70˚С
Если изделие растворяется без остатка, то полученный раствор охлаждают и переносят в мерную колбу вместимостью 250 см³ доводят той же водой до метки и хорошо перемешивают.

Если изделие имеет в своем составе вещества нерастворимые в воде- то после переноса навески в мерную колбу, помещают ее на водяную баню на 10-15 минут, затем фильтруют, охлаждают и доводят дистиллированной водой до метки.

В коническую колбу вместимость 250 см³ вносят пипетками 25см³ щелочного цитратного раствора меди, 10 см³ исследуемого раствора и 15 см³ дистиллированной воды. Колбу подсоединяют к обратному холодильник и в течение 3-4 минут доводят до кипения и кипятят 10 минут, во время кипячения наблюдаем качественную реакцию глюкозы с гидрооксидом меди. Прильем к раствору глюкозы несколько капель раствора Бенедикта. Осадка гидроксида меди не образуется. Раствор окрашивается в ярко-синий цвет. В данном случае глюкоза растворяет гидроксид меди (II) и ведет себя как многоатомный спирт. Нагреем раствор. Цвет раствора начинает изменяться. Сначала образуется желтый осадок Cu2O, который с течением времени образует более крупные кристаллы Cu2O красного цвета. Глюкоза при этом окисляется до глюконовой кислоты.

СН₂ОН – (СНОН) ₄ – СОН + Сu(ОН) ₂ ===> СН₂ОН – (СНОН) ₄ – СООН + Сu₂О↓+ Н₂О

Колбу быстро охлаждают до комнатной температуры.

В остывшую жидкость прибавляют 10 см³ KI р-р 30%, и 25 см³ раствора H₂SO₄ концентрации 4 моль/дм³. Серную кислоту приливают осторожно во избежание ее выплескивания из колбы за счет выделившегося углекислого газа. После этого сразу титруют выделившийся йод раствором тиосульфата натрия до светло-желтой окраски жидкости.

Затем приливают 2-3см³ 1% раствора крахмала и продолжают титровать окрасившуюся в грязно синий цвет жидкость до появления молочно-белого окрашивания. Фиксируют количество тиосульфата, которое пошло на титрование. Опыт повторяют 3 раза.

Дата добавления: 2015-07-16