Читайте также:
|
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (10 баллов):
| Zn |
| ZnCl2 |
| Zn(NO3)2 |
| ZnO |
| ZnCl2 |
| Zn3(PO4)2 |
| Zn(NO3)2 |
| Zn(OH)2 |
| K2[Zn(OH)4] |
| Zn(NO3)2 |
За каждое уравнение реакции по 1 баллу
1).
4Zn + 10HNO3(очень разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O;
5Zn + 12HNO3(разб) = 5Zn(NO3)2 + N2+ 6H2O;
4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O;
3Zn + 8HNO3(разб) = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O;
Zn + 4HNO3(конц.) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;
Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu¯
2). Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2¯ + 2NaNO3
Zn(NO3)2 + 2NH3.H2O = Zn(OH)2¯ + 2NH4NO3
3). Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]
4). K2[Zn(OH)4] + 4HNO3 = 2KNO3 + Zn(NO3)2 + 4H2O
5). Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2
Zn+ Cl2 = ZnCl2
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
6). ZnCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl¯ + Zn(NO3)2
ZnCl2 + Pb(NO3)2 + PbCl2¯ + Zn(NO3)2
7). 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2
8). ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
9). 3ZnCl2 + 2Na3PO4 = Zn3(PO4)2¯ + 6NaCl
10) Zn3(PO4)2 + 6HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2H3PO4
Итого 10 баллов.
5. Русский химик В. М. Северин писал: «Имея железный купорос, можно бы приготовлять в России и купоросную кислоту». 1. Какая кислота называлась купоросной? 2. Напишите уравнение получения этой кислоты и объясните, почему она называлась купоросной или «купоросным маслом»? 3. Какие вещества называют купоросами? Приведите примеры.
Решение:
1. Концентрированная серная кислота (H2SO4) называлась в 17-18 в.в. «купоросной кислотой», «купоросным маслом», «купоросным спиртом».
1 балл.
2. Получали кислоту нагреванием железного купороса:
FeSO4.7H2O → H2SO4 + FeO + 6H2O
2 балла
3. «Купоросами» называют кристаллогидраты сульфатов некоторых металлов:
ZnSO4. 7H2O – цинковый купорос,
CuSO4. 5H2O – медный купорос («турецкий купорос»),
FeSO4.7H2O – железный купорос,
NiSO4.7H2O – никелевый купорос,
VSO4·7H2O – ванадиевый купорос,
CoSO4·7H2O – кобальтовый купорос
CrSO4·7H2O – хромовый купорос
MnSO4·5H2O – марганцевый купорос
Применяются в промышленности, сельском хозяйстве, медицине.
За каждую формулу по 0,5 балла.
Итого 7 баллов.
6. Даны твердые вещества в пробирках без надписей: CaCO3, CaS, CaCl2, Ca3(PO4)2, Ca(NO3)2. Как их можно различить используя минимальное число реагентов. Напишите соответствующие уравнения реакций.
CaCO3 + 2 HСl = CaCl2 + CO2↑ + H2O (газ без запаха) 2 балла
CaS + 2HCl = CaCl2 + H2S↑ (газ с запахом) 2 балла
Ca3(PO4)2 + 6HCl = 3 CaCl2 + 2H3PO4 (растворение вещества) 2 балла
CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓ (белый осадок) 2 балла
Ca(NO3)2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2 HNO3 (белый осадок) 2 балла
Итого 10 баллов.
7. В соединении NY3X массовая доля азота составляет 13,861 %, а в соединении NY2X -16,471 %. Установите формулы веществ, назовите их, напишите уравнение реакций перехода NY3X в NY2X и NY2X в NY3X.
Решение:
Чтобы определить элементы, выразим массовые доли азота в соединениях
ω%(N в NY3X) = 14/(14 + 3a + b) = 0,13861 1 балл
ω%(N в NY2X) = 14/(14 + 2a + b) = 0,16471 1 балл
14 + 3а + b = 101 a = 16 → O
14 + 2a + b = 85 b = 39 → K 2 балла
(вычитаем из первого уравнения второе, находим a и b – молярные массы элементов Y и X).
KNO3 – нитрат калия, калийная (индийская) селитра 1 балл
KNO2 – нитрит калия 1 балл
2KNO3 → 2KNO2 + O2 (400 – 520 0C) 1 балл
2KNO2 + O2 → 2KNO3 1 балл
KNO2 +H2O2 → KNO3 + H2O 1 балл
KNO2 + 2HNO3 → KNO3 + 2NO2 + H2O 1 балл
Итого: 10 баллов.
Ответы к тесту
Дата добавления: 2015-11-30; просмотров: 26 | Нарушение авторских прав