Итого 13 баллов

Читайте также:

Расчетные задачи 74 балла

Городская химическая олимпиада учащихся 8 классов 2011

Задачи

1. Смесь алюминия и железа массой 9,52 г реагирует с 20%-ным раствором соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) с выделением 7,168 л газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в исходной смеси и массовые доли солей в полученном растворе. (12 баллов)

2. При взаимодействии 9,12 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 23,52 г сульфата металла (III). Определите металл. (3 балла)

3. Смесь кальция и карбоната кальция прокалили на воздухе до постоянной массы. Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что масса исходной смеси равна массе твердых продуктов реакций. (6 баллов)

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (10 баллов):

ZnCl₂

Zn(NO₃)₂

ZnO

ZnCl₂

Zn₃(PO₄)₂

Zn(NO₃)₂

Zn(OH)₂

K₂[Zn(OH)₄]

Zn(NO₃)₂

5. Русский химик В. М. Северин писал: «Имея железный купорос, можно бы приготовлять в России и купоросную кислоту».

Какая кислота называлась купоросной? Напишите уравнение получения этой кислоты и объясните, почему она называлась купоросной или «купоросным маслом»? Какие вещества называют купоросами? Приведите примеры. (5 баллов)

6. Даны твердые вещества в пробирках без надписей: CaCO₃, CaS, CaCl₂, Ca₃(PO₄)₂, Ca(NO₃)₂. Как их можно различить используя минимальное число реагентов. Напишите соответствующие уравнения реакций. (10 баллов)

7. В соединении NY₃X массовая доля азота составляет 13,861 %, а в соединении NY₂X -16,471 %. Установите формулы веществ, назовите их, напишите уравнение реакций перехода NY₃X в NY₂X и NY₂X в NY₃X. (10 баллов)

Тест 1

К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ. В бланках ответов под номером выполняемого задания поставьте цифру, соответствующую правильному ответу.

1. Степень окисления хрома увеличивается в ряду:

1) KCrO₂, K₂CrO₄, Cr₂S₃ 2) CrO, Cr₂(SO₄)₃, BaCrO₄

3) CrS, CrCl₂, CrSO₄ 4) Cr₂O₃, CrS, CrCl₃

2. Во 2-м периоде VIA группе периодической системы находится химический элемент схема строения атома которого

1) 2) 3) 4)

3. К основным оксидам относится каждое из двух веществ:

1) MgO, ZnO 2) ZnO, Al₂O₃

3) A1₂O₃, SO₃4) MgO, Cs₂O

4. К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ:

1) ZnO, Cl₂O 2) MgO, ZnO

3) CO,CO₂4) Cl₂O₇, SO₃

5. Степень окисления железа в соединении FeЭO₄, массовая доля элемента в котором равна 38,462%

1) +2 2) +3 3) +6 4) +4

6. Масса (в граммах) 0,25 моль нитрата железа (II) равна:

1) 124 2) 56 3) 180 4) 45

7. Число атомов кислорода в 5,04 л оксида углерода (IV) равно:

1) 2,709 × 10²³ 2) 5,418 × 10²³

3) 6,02 × 10²³ 4) 1,357 × 10²³

8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:

Mg + HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O равна

1) 14 2) 10 3) 24 4) 20

9. Если прокалить кусочек мела CaCO₃, дать ему остыть, затем поместить остаток в пробирку с небольшим количеством воды и прибавить фенолфталеин, то в пробирке

1) не произойдет никаких изменений

2) раствор окрасится в малиновый цвет

3) образуется синий раствор

4) будет наблюдаться выделение пузырьков газа

10. Объем водорода (в литрах), выделяющийся при взаимодействии 4,86 г алюминия
с 20%-ным раствором соляной кислоты:

1) 22,4 2) 4,032 3) 6,048 4) 0,896

11. Железо быстро взаимодействует с водным раствором

1) NH₃ 2) HCl 3) СO₂4) СО

12. Водный раствор серной кислоты реагирует с каждым из веществ:

1) железом и оксидом углерода (II) 2) медью и гидроксидом калия

3) алюминием и хлоридом натрия 4) цинком и оксидом натрия

13. Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым из веществ:

1) медью и азотной кислотой

2) азотом и хлороводородом

3) гидроксидом калия и серной кислотой

4) гидроксидом кальция и сульфатом цинка

14. В перечне веществ кислотами являются:

А) CH₄Б) H₂S В) H₃PO₄

Г) NH₃Д) H₅IO₆Е) K₂HPO₄

1) АБВ 2) БВД 3) БГД 4) ВДЕ

15. В водном растворе протекает реакция между:

1) Mn и CuSO₄2) Fe и Al(NO₃)₃

3) Ag и ZnCl₂4) Ag и FeSO₄

16. Как с гидроксидом натрия, так и с соляной кислотой взаимодействует:

1) CaO 2) CrO 3) ZnO 4) BaO

17. Количество вещества (моль), содержащееся в 10 мл брома (ρ=3,12 г/мл), равно:

1) 0,446 2) 0,195 3) 0,390 4) 1,390

18. Валентность азота одинакова в ряду соединений:

1) NH₃, NF₃, N₂O₃ 2) NO, NO₂, NOF

3) NO₂, HNO₃, HNO₂4) N₂H₄, N₂O₃, N₂O₅.

19. Нитрат серебра (I) в водном растворе реагирует с

1) BaSO₄2) FeO 3) CuCl₂ 4) H₂SiO₃

20. Смешали 200 г 15% раствора MgSO₄ и 300 г 20% раствора MgSO₄. Массовая доля (в процентах) сульфата магния в полученном растворе равна:

1) 9 2) 18 3) 27 4) 36

21. Реакция в результате которой выделяется газ

1) KOH + HCl 2) Cu(OH)₂ + HNO₃

3) K₂S + Cu(NO₃)₂4) K₂CO₃ + H₂SO₄

22. Массовая доля азота в нитрате железа (III) равна:

1) 17,355% 2) 15,556% 3) 11,570% 4) 23,140%

23. Углекислый газ в лаборатории получают в аппарате Киппа при взаимодействии:

1) мрамора с серной кислотой 2) алюминия с азотной кислотой

3) цинка с соляной кислотой 4) мрамора с соляной кислотой

24. В соединении Ca(ЭO₃)₂ массовая доля элемента 34,3 %.
Неизвестный элемент — это …

1) фосфор; 2) хлор; 3) азот; 4) бром.

25. Молярная масса газа массой 1,28 г, занимающего объём 896 мл (н.у.), равна:

1) 44; 2) 28; 3) 32; 4) 16.

26. Наибольшая массовая доля фосфора в соединении

1) Mg₃(PO₄)₂2) Ba₃(PO₄)₂3) Ca₃(PO₄)₂4) Sr₃(PO₄)₂

27. Углекислый газ объемом 3,36 л (н.у) имеет массу (в граммах)

1) 44 2) 6,6 3) 22,4 4) 12

28. При разложении малахита образуются следующие вещества:

1) медь, углерод, водород, кислород

2) гидроксид меди (II), углекислый газ

3) оксид меди (II), оксид углерода (IV), вода

4) карбонат меди, вода

29. Фенолфталеин приобретет малиновую окраску в растворе:

1) соляной кислоты 2) хлорида натрия

3) гидроксида серы (VI) 4) гидроксида натрия.

30. Только амфотерные оксиды находятся в ряду

1) CO₂, ZnO, Mn₂O₇2) ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃

3) BeO, N₂O₅, Na₂O 4) CaO, MnO, CrO₃

1. Смесь алюминия и железа массой 9,52 г реагирует с 20%-ным раствором соляной кислоты (плотность 1,1 гмл) с выделением 7,168 л газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в исходной смеси и массовые доли солей в полученном растворе. (12 баллов)

х моль 3х моль х моль 1,5х моль

2Al + 6HCl = 2AlCl₃+ 3H₂ 1 балл

2 моль 6 моль 2 моль 3 моль

27 г/моль 36,5 г/моль 133,5 г/моль 22,4 л/моль

у моль 2у моль у моль у моль

Fe + 2HCl = FeCl₂+ H₂ 1 балл

1 моль 2 моль 1 моль 1 моль

56 г/моль 36,5 г/моль 127 г/моль 22,4 л/моль

n(Н₂) = 7,168л / 22,4 л/моль = 0,32 моль 1 балл

ì27х + 56у = 9,52 ì27х + 56у = 9,52 38у = 3,76

î1,5х + у = 0,32 î27х + 18у = 5,76

у = 0,0989 х = 0,1474 2 балла