Стандартные электродные потенциалы металлов

(ряд напряжений металлов)

Электрод		Электродная реакция		j, в
Li^+/Li Rb^+/Rb K^+/K Cs/Cs^+ Ba^2+/Ba Sr^2+/Sr Ca^2+/Ca Na^+/Na Ac^3+/Ac La^3+/La Y^3+/Y Mg^2+/Mg Se^3+/Se Be^2+/Be Hf^4+/Hf Al^3+/Al Ti^2+/Ti Zr^4+/Zr Mn^2+/Mn V^2+/V Nb^3+/Nb Zn^2+/Zn Cr^3+/Cr Ga^3+/Ga Fe^2+/Fe Cd^2+/Cd In^2+/In Tl^+/Tl Co^2+/Co Ni^2+/Ni Mo^3+/Mo Sn^2+/Sn Pb^2+/Pb W^3+/W Fe^3+/Fe H^+/½H2	Окислительная (электронно-акцепторная) активность ионов возрастает	Li^+ + ē =Li Rb^+ + ē =Rb K^++ ē =K Cs^++ ē =Cs очень активные Ba^2+ +2ē =Ba Sr^2+ + 2ē =Sr Ca^2+ +2ē =Ca Na^++ē =Na Ac^3+ + 3ē =Ac La^3+ + 3ē =La Y^3+ + 3ē =Y Mg^2++2ē = Mg Se^3+ + 3ē =Se Be^2++2ē = Be Hf^4+ + 4ē = Hf Al^3++3ē = Al Ti^2+ + 2ē = Ti активные Zr^4+ + 4ē = Zr Mn^2++2ē = Mn V^2+ + 2ē = V Nb^3+ + 3ē = Nb Zn^2++2ē = Zn Cr^3++3ē = Cr Ga^3+ + 3ē = Ga Fe^2++2ē = Fe Cd^2+ +2ē = Cd In^2+ + 2ē = In Tl^+ + ē = Tl Co^2++2ē = Co Ni^2++2ē = Ni малоактивные Mo^3+ + 3ē = Mo Sn^2+ +2ē = Sn Pb^2++2ē = Pb W^3+ + 3ē = W Fe^3++3ē = Fe H^++ ē = ½H2	Восстановительная (электронно-донорная) активность атома возрастает	-3,045 -2,925 -2,924 -2,923 -2,905 -2,888 -2,866 -2,714 -2,600 -2,522 -2,372 -2,363 -2,077 -1,847 -1,700 -1,663 -1,603 -1,539 -1,179 -1,175 -1,100 -0,763 -0,744 -0,530 -0,440 -0,403 -0,340 -0,336 -0,277 -0,250 -0,200 -0,136 -0,126 -0,050 -0,040
Продолжение приложения 3
Электрод Электродная реакция j, в
Ge^2+/Ge Sb^3+/Sb Bi^3+/Bi Re^3+/Re Cu^2+/Cu Te^2+/Te Ru^2+/Ru Rh^2+/Rh Hg2^2+/½Hg Ag^+/Ag Hg^2+/Hg Os^2+/Os Pd^2+/Pd Ir^3+/Ir Pt^2+/Pt Au^3+/Au Au^+/Au	Окислительная (электронно-акцепторная) активность ионов возрастает	Ge^2+ +2ē = Ge Sb^3++ 3ē = Sb Bi^3++3ē = Bi Re^3++3ē = Re Cu^2++2ē = Cu Te^2++2ē = Te Ru^2++2ē = Ru Rh^2++2ē = Rh Hg2^2++2ē = ½Hg пассивные Ag^++ē = Ag Hg^2++2ē = Hg Os^2++2ē = Os Pd^2++2ē = Pd Ir^3++3ē = Ir Pt^2++2ē = Pt Au^3++3ē = Au Au^+ +ē =Au	Восстановительная (электронно-донорная) активность атома возрастает	+0,050 +0,150 +0,215 +0,300 +0,337 +0,400 +0,450 +0,600 +0,798 +0,799 +0,850 +0,850 +0,987 +1,150 +1,188 +1,498 +1,680

Приложение 4

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов (при 25 ⁰С)

Формула	К^*i	Ka		Формула	К^*i	Ka
H3BO3	K1	7,1× 10^-^10		H2S2O6	K1	6,3× 10^-^1
H2B4O7	K1	1,8× 10^-^4			K2	4,0× 10^-^4
	K2	2,0× 10^-^8		H2SO3	K1	1,4× 10^-^2
CO2 (aq)+H2O	K1	4,5× 10^-^7			K2	6,2× 10^-^8
	K2	4,8× 10^-^11		H2SO4	K1	-
HCOOH	K1	1,8× 10^-^4			K2	1,15× 10^-^2
CH3COOH	K1	1,74× 10^-^5		H2Se	K1	1,3× 10^-^4
CH2ClCOOH	K1	1,4× 10^-^3			K2	1,0× 10^-^11
CCl3COOH	K1	2,0× 10^-^1		H2SeO3	K1	1,8× 10^-^3
H2C2O4	K1	5,6× 10^-^2			K2	3,2× 10^-^9
	K2	5,4× 10^-^5		H2SeO4	K1	-
HCN	K1	5,0× 10^-^10			K2	1,2× 10^-^2
H2SiO3	K1	1,3× 10^-^10		H2Te	K1	2,3× 10^-^3
H4GeO4	K1	7,9× 10^-^10			K2	6,9× 10^-1^3
	K2	2,0× 10^-^13		H2TeO3	K1	2,7× 10^-^3
HN3	K1	2,0× 10^-^5			K2	1,8× 10^-^8
HNO2	K1	5,1× 10^-^4		H6TeO6	K1	2,45× 10^-^8
H3PO2	K1	5,9× 10^-^2			K2	1,1× 10^-^11
H3PO3	K1	3,1× 10^-^2			K3	1,1× 10^-^15
	K2	1,6× 10^-^7		HF	K1	6,2× 10^-^1
H3PO4	K1	7,1× 10^-^3	HCl	-	-
	K2	6,2× 10^-^8	HBr	-	-
	K3	5,0× 10^-^13		HI	-	-
H3BO3	K1	6,3× 10^-^3		HNO3	-	-
	K2	1,6× 10^-^3		HClO	-	2,95× 10^-^8
	K3	5,4× 10^-^8		HClO2	-	1,1× 10^-^2
	K4	9,3× 10^-^11		HClO3	-	-
H3AsO3	K1	5,9× 10^-^10		HClO4	-	-
H3AsO4	K1	5,6× 10^-^3		HBrO	-	2,2× 10^-^9
	K2	1,7× 10^-^7	HBrO3	-	2,0× 10^-^1
	K3	2,95× 10^-^12		HIO	-	2,3× 10^-^11
H2O2	K1	2,0× 10^-^12		HIO3	-	1,7× 10^-^1
H2S	K1	1,0× 10^-^7		H5IO6	K1	2,45× 10^-^2
	K2	2,5× 10^-^13		K2	4,3× 10^-^9
H3S2O3	K1	2,5× 10^-^1			K3	1,0× 10^-^15
	K2	1,9× 10^-^2		H2Cr2O7	K2	2,3× 10^-^2
H2MnO4	K1	~10^-^1		H2CrO4	K1	1,6× 10^-^1
	K2	7,1× 10^-^11			K2	3,2× 10^-^7
NH4OH	K1	1,8× 10^-^5

Учебное издание

Сухарева Ирина Александровна

Мазитова Алия Карамовна

Дата добавления: 2015-11-14