Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Стандартные электродные потенциалы металлов

Лабораторная работа | Растворимость веществ в воде. Свойства растворов | Концентрация растворов. Приготовление водных растворов | Из более концентрированного раствора и воды или из двух растворов | Опыт 2. Приготовление раствора заданной концентрации и проверка ее титрованием | Ионообменные реакции | Гидролиз солей | Гальванические элементы. Электролиз | ЭДС, определяемая вольтметром, равна | Дисперсные системы |


Читайте также:
  1. Вызванные потенциалы мозга человека
  2. ГАЗОВАЯ СВАРКА И РЕЗКА МЕТАЛЛОВ
  3. Закон Видемана-Франца. Связь между электро и теплопроводностью металлов и ее объяснение электронной теорией.
  4. Избыточные потенциалы
  5. Коррозия металлов и сплавов
  6. Кристаллическое строение металлов и сплавов
  7. Механические и технологические испытания металлов и сплавов

(ряд напряжений металлов)

Электрод   Электродная реакция   j, в
Li+/Li Rb+/Rb K+/K Cs/Cs+ Ba2+/Ba Sr2+/Sr Ca2+/Ca Na+/Na Ac3+/Ac La3+/La Y3+/Y Mg2+/Mg Se3+/Se Be2+/Be Hf4+/Hf Al3+/Al Ti2+/Ti Zr4+/Zr Mn2+/Mn V2+/V Nb3+/Nb Zn2+/Zn Cr3+/Cr Ga3+/Ga Fe2+/Fe Cd2+/Cd In2+/In Tl+/Tl Co2+/Co Ni2+/Ni Mo3+/Mo Sn2+/Sn Pb2+/Pb W3+/W Fe3+/Fe H+/½H2   Окислительная (электронно-акцепторная) активность ионов возрастает   Li+ + ē =Li Rb+ + ē =Rb K+ + ē =K Cs+ + ē =Cs очень активные Ba2+ +2ē =Ba Sr2+ + 2ē =Sr Ca2+ +2ē =Ca Na++ē =Na Ac3+ + 3ē =Ac La3+ + 3ē =La Y3+ + 3ē =Y Mg2++2ē = Mg Se3+ + 3ē =Se Be2++2ē = Be Hf4+ + 4ē = Hf Al3++3ē = Al Ti2+ + 2ē = Ti активные Zr4+ + 4ē = Zr Mn2++2ē = Mn V2+ + 2ē = V Nb3+ + 3ē = Nb Zn2++2ē = Zn Cr3++3ē = Cr Ga3+ + 3ē = Ga Fe2++2ē = Fe Cd2+ +2ē = Cd In2+ + 2ē = In Tl+ + ē = Tl Co2++2ē = Co Ni2++2ē = Ni малоактивные Mo3+ + 3ē = Mo Sn2+ +2ē = Sn Pb2++2ē = Pb W3+ + 3ē = W Fe3++3ē = Fe H++ ē = ½H2   Восстановительная (электронно-донорная) активность атома возрастает   -3,045 -2,925 -2,924 -2,923 -2,905 -2,888 -2,866 -2,714 -2,600 -2,522 -2,372 -2,363 -2,077 -1,847 -1,700 -1,663 -1,603 -1,539 -1,179 -1,175 -1,100 -0,763 -0,744 -0,530 -0,440 -0,403 -0,340 -0,336 -0,277 -0,250 -0,200 -0,136 -0,126 -0,050 -0,040  
Продолжение приложения 3
Электрод Электродная реакция j, в
Ge2+/Ge Sb3+/Sb Bi3+/Bi Re3+ /Re Cu2+/Cu Te2+/Te Ru2+/Ru Rh2+/Rh Hg22+/½Hg Ag+/Ag Hg2+/Hg Os2+/Os Pd2+/Pd Ir3+/Ir Pt2+/Pt Au3+/Au Au+/Au Окислительная (электронно-акцепторная) активность ионов возрастает Ge2+ +2ē = Ge Sb3+ + 3ē = Sb Bi3+ +3ē = Bi Re3+ +3ē = Re Cu2++2ē = Cu Te2+ +2ē = Te Ru2+ +2ē = Ru Rh2+ +2ē = Rh Hg22++2ē = ½Hg пассивные Ag++ē = Ag Hg2++2ē = Hg Os2++2ē = Os Pd2++2ē = Pd Ir3++3ē = Ir Pt2++2ē = Pt Au3++3ē = Au Au+ +ē =Au Восстановительная (электронно-донорная) активность атома возрастает +0,050 +0,150 +0,215 +0,300 +0,337 +0,400 +0,450 +0,600 +0,798 +0,799 +0,850 +0,850 +0,987 +1,150 +1,188 +1,498 +1,680

 

 

Приложение 4

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов (при 25 0С)

Формула К*i Ka   Формула К*i Ka
H3BO3 K1 7,1× 10-10   H2S2O6 K1 6,3× 10-1
H2B4O7 K1 1,8× 10-4     K2 4,0× 10-4
  K2 2,0× 10-8   H2SO3 K1 1,4× 10-2
CO2 (aq)+H2O K1 4,5× 10-7     K2 6,2× 10-8
  K2 4,8× 10-11   H2SO4 K1 -
HCOOH K1 1,8× 10-4     K2 1,15× 10-2
CH3COOH K1 1,74× 10-5   H2Se K1 1,3× 10-4
CH2ClCOOH K1 1,4× 10-3     K2 1,0× 10-11
CCl3COOH K1 2,0× 10-1   H2SeO3 K1 1,8× 10-3
H2C2O4 K1 5,6× 10-2     K2 3,2× 10-9
  K2 5,4× 10-5   H2SeO4 K1 -
HCN K1 5,0× 10-10     K2 1,2× 10-2
H2SiO3 K1 1,3× 10-10   H2Te K1 2,3× 10-3
H4GeO4 K1 7,9× 10-10     K2 6,9× 10-13
  K2 2,0× 10-13   H2TeO3 K1 2,7× 10-3
HN3 K1 2,0× 10-5     K2 1,8× 10-8
HNO2 K1 5,1× 10-4   H6TeO6 K1 2,45× 10-8
H3PO2 K1 5,9× 10-2     K2 1,1× 10-11
H3PO3 K1 3,1× 10-2     K3 1,1× 10-15
  K2 1,6× 10-7   HF K1 6,2× 10-1
H3PO4 K1 7,1× 10-3 HCl - -
  K2 6,2× 10-8 HBr - -
  K3 5,0× 10-13   HI - -
H3BO3 K1 6,3× 10-3   HNO3 - -
  K2 1,6× 10-3   HClO - 2,95× 10-8
  K3 5,4× 10-8   HClO2 - 1,1× 10-2
  K4 9,3× 10-11   HClO3 - -
H3AsO3 K1 5,9× 10-10   HClO4 - -
H3AsO4 K1 5,6× 10-3   HBrO - 2,2× 10-9
  K2 1,7× 10-7 HBrO3 - 2,0× 10-1
  K3 2,95× 10-12   HIO - 2,3× 10-11
H2O2 K1 2,0× 10-12   HIO3 - 1,7× 10-1
H2S K1 1,0× 10-7   H5IO6 K1 2,45× 10-2
  K2 2,5× 10-13   K2 4,3× 10-9
H3S2O3 K1 2,5× 10-1     K3 1,0× 10-15
  K2 1,9× 10-2   H2Cr2O7 K2 2,3× 10-2
H2MnO4 K1 ~10-1   H2CrO4 K1 1,6× 10-1
  K2 7,1× 10-11     K2 3,2× 10-7
NH4OH K1 1,8× 10-5        

 

Учебное издание

 

Сухарева Ирина Александровна

Мазитова Алия Карамовна

 

 

Дата добавления: 2015-11-14; просмотров: 82 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Опыт 4. Коагуляция коллоидных растворов| Computers in our life 1 страница
mybiblioteka.su - 2015-2025 год. (0.006 сек.)