Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

До лабораторних робіт з хімії

Читайте также:
  1. Безробіття, його причини та види. Втрати від безробіття.
  2. ВАРІАНТИ КОНТРОЛЬНИХ РОБІТ
  3. Виручка від реалізації продукції, робіт та послуг. Фактори, що впливають на величину виручки
  4. Глава 42. Загальні засади міжнародного співробітництва
  5. ДЛЯ МОДУЛЬНИХ КОНТРОЛІВ ТА САМОСТІЙНИХ РОБІТ
  6. до виконання лабораторних занять 1-5
  7. До лабораторних ознак активної фази ревматизму відноситься

ІНСТРУКЦІЙНИЙ МАТЕРІАЛ

 

ДЛЯ СТУДЕНТІВ ВНЗ І РІВНЯ АКРЕДИТАЦІЇ

СПЕЦІАЛЬНІСТЬ 5.03050901 «Бухгалтерський облік»

5.03050401 «Економіка підприємства»

5.05130109 «Виробництво тугоплавких неметалевих

і силікатних матеріалів і виробів»


ГРУПА: ___ __Б 1-1, Е 1-1, Т 1-1

 

 

ВИКЛАДАЧ: БЕРЕЖНА В. В.

 
 

 

 


2013 РІК
Лабораторна робота № 1

 

ТЕМА: Хімічні властивості сульфатної кислоти. Виявлення сульфат-іонів у розчині.

МЕТА: Дослідити хімічні властивості сульфатної кислоти; навчитися виявляти сульфат-іони в розчинах, вивчити за допомогою дослідів якісну реакцію на сульфат-іон.

РЕАКТИВИ Й ОБЛАДНАННЯ: хімічний посуд, вода дистильована, розчини: сульфатної кислоти, барій хлориду, натрій сульфату, натрій нітрату; метилоранж.

 

ХІД РОБОТИ СПОСТЕРЕЖЕННЯ
Дослід 1. Властивості сульфатної кислоти. В пробірку наливаємо близько 1 мл розчину сульфатної кислоти і додаємо 2-3 краплі метилоранжу. Н2SO4 → Висновок:    
Дослід 2. Взаємодія сульфатної кислоти з барій хлоридом. В пробірку наливаємо близько 1 мл розчину сульфатної кислоти і додаємо стільки ж розчину барій хлориду: Н2SO4 + ВаС12→ Висновок:    
Дослід 3. Виявлення сульфат-іонів в розчині. Беремо дві пробірки. В одну наливаємо близько 1 мл розчину натрій сульфату, в другу - 1 мл розчину натрій нітрату. В кожну з цих пробірок додаємо по краплях розчин барій хлориду: Nа2SO4 + ВаС12 → NаNO3 + ВаС12 → Висновок:    

 

ВКАЗІВКА ДО ОФОРМЛЕННЯ ЗВІТУ: рівняння реакції до дослідів № 2 і № З записати в молекулярній та йонній формах.

 

Лабораторна робота № 2

 

ТЕМА: Добування амоніаку і вивчення його властивостей. Властивості нітратної кислоти.

МЕТА: Навчитися в лабораторних умовах добувати амоніак, дослідити властивості амоніаку та нітратної кислоти; навчитися розпізнавати амоній-іон у розчині; вдосконалити навички добування газів на прикладі амоніаку.

РЕАКТИВИ Й ОБЛАДНАТТЯ: штатив з пробірками, прилад для нагрівання, сухе паливо, сірники, кристалізатор з водою, фарфорова ступка з товкачиком, ложечка, пробка з газовідвідною трубкою, вата, амоній хлорид кристалічний, гашене вапно, хлороводнева кислота, нітратна кислота, метилоранж, фенолфталеїн.

 

ХІД РОБОТИ СПОСТЕРЕЖЕННЯ
Дослід 1. Добування амоніаку і розчинення його у воді. Приготуємо суміш з рівних частин кристалічного амоній хлориду і гашеного вапна. Розмішаємо суміш у фарфоровій ступці. Добуту суміш висипаємо у суху пробірку на 1/3 її об'єму, затискаємо в штативі похило, трохи піднявши дно, закриваємо пробкою з газовідвідною трубкою. Обережно прогріваємо спочатку всю пробірку, а потім там, де знаходиться суміш. Газ, що виділяється, збираємо в іншу суху пробірку. NH4С1 + Са(ОН)2 → Пробірку, в яку збирали амоніак, обережно знімаємо з газовідвідної трубки, закриваємо її отвір пальцем і, не перевертаючи її, опускаємо в кристалізатор із водою. NН3 + Н2O → Висновок:    
Дослід 2. Лужні властивості гідроксиду амонію. У пробірку наливаємо близько 1 мл нашатирного спирту і 2 краплини фенолфталеїну. NH4OH → Додаємо у пробірку краплинами розчин хлоридної кислоти. NH4OН + НС1→ Висновок:    

 

Дослід 3. Виявлення іонів амонію в розчині. Наливаємо у пробірку 2 мл розчину сульфату амонію і доливаємо 2 мл розчину натрій гідроксиду. Підігріваємо суміш у пробірці до кипіння й обережно понюхаємо газ, що виділяється. Підносимо до отвору пробірки червоний лакмусовий папірець, змочений водою. (NН4)2SO4 + NаОН → NH3 + Н2О → Висновок:    
Дослід 4. Властивості нітратної кислоти. А) Розкладання нітратної кислоти при нагріванні. В пробірку наливаємо 1-2 мл нітратної кислоти, злегка нагріваємо. Вносимо в пробірку тліючу скіпку. Відмічаємо зміни, що проходять із тліючою скіпкою. Після появи газу бурого кольору поміщаємо пробірку у витяжну шафу. НNO3 → Б) Дія нітратної кислоти на мідь. В пробірку поміщаємо шматочки мідного дроту або мідну стружку, приливаємо розчин нітратної кислоти і нагріваємо. Відмічаємо виділення бурого газу. Реакцію проводити у витяжній шафі. Сu + НNO3 → Висновок:    

 

ВКАЗІВКА ДО ОФОРМЛЕННЯ ЗВІТУ: рівняння реакції до дослідів № 1, № 2, № 3 записати в молекулярній та йонній формах.

 

Лабораторна робота № 3

ТЕМА: Добування карбон (IV) оксиду і вивчення властивостей сполук Карбону.

 

МЕТА: Навчитися добувати і розпізнавати карбон (IV) оксид у лабораторних умовах; виявляти карбонат-іони в розчині; закріпити знання про властивості сполук Карбону, дослідити взаємоперетворення карбонатів та гідрогенкарбонатів.

 

РЕАКТИВИ Й ОБЛАДНАННЯ: штатив з пробірками, прилад для нагрівання, пробіркотримач, пробка з газовідвідною трубкою, вапняк, вапняна вода, хлоридна кислота, кальцій карбонат, натрій карбонат.


Лабораторна робота № 4

 

ТЕМА: Розв'язування експериментальних задач на розпізнавання сполук неметалів.

МЕТА: Навчитися розпізнавати сполуки неметалів експериментальним шляхом, добувати в лабораторних умовах сполуки неметалів; закріпити знання про якісні реакції на сульфат-іон, карбонат-іон, хлорид-іон.

РЕАКТИВИ Й ОБЛАДНАННЯ: штатив з пробірками, прилад для нагрівання, пробіркотримач, реактиви.

 

ХІД РОБОТИ СПОСТЕРЕЖЕННЯ
Завдання 1. Добудьте реакцією обміну кальцій сульфат (двома способами). Дано речовини: кальцій карбонат, кальцій гідроксид, натрій сульфат, сульфатна кислота.  
Завдання 2. Добудьте реакцією обміну купрум (II) нітрат. Дано речовини: мідні ошурки, купрум (II) оксид, нітратна кислота. кислота.    

Завдання 3. В трьох пронумерованих пробірках знаходяться хлоридна кислота, сульфатна кислота, карбонатна кислота. За допомогою речовин - барій хлориду, аргентум нітрату, хлоридної кислоти - визначте, де яка кислота знаходиться.

Заповніть таблицю:

  НСІ ВаСІ2 АgNO3
HCl      
Н2SO4      
Н2СO3      

Рівняння реакцій запишіть у молекулярній та йонних формах.

 

 

 

Зробіть висновок.

 

Лабораторна робота № 5

 

ТЕМА: Хімічні властивості металів і їх сполук.

МЕТА: Дослідити хімічні властивості металів, порівняти їхню активність, а також вивчити властивості сполук металів у лабораторних умовах.

РЕАКТИВИ Й ОБЛАДНАННЯ: штатив з пробірками; купрум (ІІ) хлорид; залізний цвях; мідна проволока; ферум (III) хлорид; цинк; H2S04; алюміній хлорид; натрій гідроксид; хлоридна кислота; вода.

 

ХІД РОБОТИ

 

Дослід 1. Порівняння активності Купруму і Феруму.

А) У першу пробірку налийте 1,5 мл розчину купрум (II) хлориду і опустіть у нього залізний цвях.

Що спостерігаєте? Оформіть рівняння реакції.

Б) У другу пробірку налийте 1,5 мл розчину ферум (III) хлориду і опустіть у нього мідну проволоку.

Чому видимих змін немає? Який метал активніший?

 

Дослід 2. Взаємодія металів з розчинами кислот.

У три пробірки налийте по 0,5 мл розчину розбавленої сульфатної кислоти.

А) У першу пробірку покладіть гранулу цинку, у другу - залізо; у третю - мідну проволоку.

Що спостерігаєте у кожній із пробірок? Запишіть рівняння реакцій у молекулярному, повному та скороченому йонному виглядах. Визначте, що окиснюється, а що відновлюється.

 

Дослід 3. Добування алюміній гідроксиду та доведення його амфотерності.

А) Добування алюміній гідроксиду.

Внесіть у пробірку 2 мл алюміній хлориду, потім додайте розчин натрій гідроксиду до появи осаду.

Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакцій у молекулярному, повному та скороченому йонному виглядах.

Б) Дослідження відношення алюміній гідроксиду до кислот і лугів.

Одержаний алюміній гідроксид розливаємо на 2 пробірки.

1) В першу пробірку додаємо одну-дві краплі хлоридної кислоти
(пробірку струснути).

Зверніть увагу на процеси, що відбуваються. Запишіть рівняння реакцій у молекулярному, повному та скороченому йонному виглядах.

2) В другу пробірку додавайте краплями натрій гідроксиду, щоразу
струшуючи пробірку.

Зверніть увагу на процеси, що відбуваються. Запишіть рівняння реакцій у молекулярному, повному та скороченому йонному виглядах.

Які властивості має алюміній гідроксид? Відповідь обґрунтуйте.

Зробіть висновок.

Лабораторна робота № 6

 

ТЕМА: Вивчення властивостей оксигеновмісних органічних речовин.

МЕТА: Навчитися в лабораторних умовах добувати альдегіди, карбонові кислоти, вуглеводи; дослідити фізичні та хімічні властивості оксигеновмісних органічних речовин.

РЕАКТИВИ Й ОБЛАДНАННЯ: штатив з пробірками, прилад для нагрівання, сухе паливо, мідна проволока, вода, гліцерин, розчин СuS04, етиловий спирт, NaОН, аміачний розчин оксиду аргентуму, крохмальний клейстер, йодна вода, сульфатна кислота.

 

ХІД РОБОТИ СПОСТЕРЕЖЕННЯ
Дослід 1. В суху пробірку наливаємо 1 мл етилового спирту, спіраль мідного дроту розжарюємо у полум'ї. Cu + O2 → Спіраль з чорним нальотом опускаємо у пробірку зі спиртом. Витягуємо її з пробірки. Операцію проробляємо декілька раз С2Н5ОН + СuО → Висновок:    
Дослід 2. А) В пробірку з 5-6 краплинами розчину оксиду срібла додаємо 2-3 краплини формаліну, поміщаємо пробірку в стакан з гарячою водою (водяна баня). ⁄ ⁄ О Н-С + Ag20 → \ Н   Б) В пробірці змішуємо 4 краплини гідроксиду натрію і 2 краплини купрум (II) сульфату, до утвореного осаду додаємо 3-4 краплини формаліну і нагріваємо. СuSO4 + NaOH → О Н-С + Сu(ОН)2 → \ Н Висновок:    
Дослід 3. А) Взаємодія крохмалю з йодом. У пробірку наливаємо 1 мл крохмального клейстеру, добавляємо 1 мл води й одну краплю спиртового розчину йоду. (С6H10O5)n2→ Висновок: Б) Охолоджуємо пробірку, додаємо до вмісту 5-7 крапель Н2SO4 концентрованої і нагріваємо до зникнення забарвлення. Н2О, Н2SO46H10O5)n –‒—‒‒ → Висновок:  

Лабораторна робота №7

ТЕМА: Розв'язування експериментальних задач на виявлення функціональних груп в органічних речовинах.

МЕТА: Навчитися виявляти різні функціональні групи органічних речовин та доводити належність цих речовин до відповідних класів дослідним шляхом.

 

РЕАКТИВИ Й ОБЛАДНАННЯ: штатив з пробірками, прилад для нагрівання, сухе паливо, сірники, розчини натрій гідроксиду та купрум (II) сульфату, мідний дріт, нітратна кислота.

 

 

ХІД РОБОТИ

 

Задача 1.

У двох пробірках під номерами знаходяться речовини: а) етанол; б) гліцерин. Проробіть досліди, за допомогою яких можна розпізнати кожну з речовин. Напишіть рівняння відповідних реакцій.

 

 

Задача 2.

У двох пронумерованих пробірках знаходяться речовини: а) гліцерин; б)глюкоза. Проробіть досліди,за допомогою яких можна розпізнати кожну з речовин. Напишіть рівняння відповідних реакцій.

 

 

Задача 3.

Проведіть кольорові реакції із розчином білку і запишіть ознаки характерних реакцій.

Зробіть висновок.

 

Лабораторна робота № 8

ТЕМА: Вивчення властивостей полімерів.

МЕТА: Дослідити та порівняти деякі фізичні та хімічні властивості природних, штучних і синтетичних волокон.

РЕАКТИВИ Й ОБЛАДНАННЯ: набір природних, штучних і синтетичних волокон, прилад для нагрівання, сухе паливо, сірники, тигельні щипці, термостійка підставка, штатив з пробірками, скляна паличка, пробіркотримач, розчини сульфатної кислоти і натрій гідроксиду.

 

ХІД РОБОТИ

 

1. Класифікуйте видані вам волокна на природні, штучні, синтетичні.

Заповніть таблицю:

 

Приклади волокон
Природні Штучні Синтетичні
     
     
     

 

Що лежить в основі класифікації волокон на природні, штучні, синтетичні?

2. Відберіть волокна бавовни, шерсті, ацетатного волокна, капрону і лавсану. Зверніть увагу на їх зовнішній вигляд (прямі, хвилясті чи однакової товщини, матові чи мають блиск, м'які чи пружні). Випробуйте їх на горіння.

Над термостійкою пластиною за допомогою тигельних щипців внести у полум’я невеликі жмути волокон.

Спостерігайте зміну волокон при нагріванні (плавиться чи загорається відразу), характер полум'я, поширення запаху, утворення кульок.

 
 

Заповніть таблицю:

Лабораторна робота №9

ТЕМА: Порівняння властивостей мила і синтетичних миючих засобів.

МЕТА: Дослідити та порівняти властивості мила та синтетичних миючих засобів, дослідити миючу дію розчинів мила та прального порошку.

РЕАКТИВИ Й ОБЛАДНАННЯ: штатив з пробірками, вода дистильована, стружка з мила, пральний порошок, фенолфталеїн.

 

ХІД РОБОТИ СПОСТЕРЕЖЕННЯ
Дослід 1. Властивості мила. А) У теплій воді розчиняємо стружку мила і додаємо кілька крапель фенолфталеїну: C17H35COONa + H2O →   Б) У пробірку з розчином мила додаємо краплями розчин кальцій хлориду (імітуємо жорстку воду): C17H35COONa + CaCl2 →   До мильного розчину додаємо хлоридну кислоту: C17H35COONa + HCl →    
Дослід 2. Властивості прального порошку. А) У пробірку з розчином СМЗ додаємо краплями розчин фенолфталеїну.   В)Додаємо до розчину СМЗ хлоридну кислоту.    
  Висновок:  
Засіб Переваги Недоліки
Мило      
СМЗ      

 


Дата добавления: 2015-11-14; просмотров: 504 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ДО ЛАБОРАТОРНИХ РОБІТ З БІОЛОГІЇ| Частина лабораторної

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.018 сек.)