Способы защиты от коррозии

Опыт 6. Защитное действие оксидной пленки.

Зачистить поверхность пластины из алюминия наждачной бумагой и протереть фильтровальной бумагой. На середину пластины поместить несколько капель соли ртути, соблюдая при этом осторожность, так как соли ртути ЯДОВИТЫ! Ртуть, растворяя металлы, образует жидкие сплавы, в которых металл сохраняет свои свойства. Через некоторое время осторожно осушить пластину фильтровальной бумагой. Проследить за образованием на поверхности пластины рыхлого слоя гидроксида алюминия. Поверхность пластины протереть фильтровальной бумагой и погрузить в стакан с водой. Наблюдать выделение газа. Написать процессы, идущие на алюминиевой пластине.

Опыт 7. Пассивация металлической поверхности.

При обработке железа концентрированной серной или азотной кислотами на его поверхности образуется слой защитной оксидной пленки. Такой процесс называется пассивацией.

Железную пластину зачистить наждачной бумагой и опустить в 2 н-раствор H2SO4. Отметить интенсивность выделения газа. Налить в другую пробирку 4-5 мл дымящейся азотной кислоты, плотностью 1,52 г/см3 (опыт проводить в вытяжном шкафу), перенести в нее железную пластину из первой пробирки на 2-3 мин. Затем снова перенести пластинку в первую пробирку. Изменилась ли интенсивность выделения водорода?

Написать уравнение пассивации железа дымящейся HNO₃ считая, что образовавшаяся на поверхности оксидная пленка имеет состав Fe₂O₃.

Опыт 8. Анодное и катодное покрытия.

Два стакана заполнить 3%-ным раствором NaCl, добавив в каждый по несколько капель K₃[Fe(CN)₆]. Взять пластины оцинкованного и луженого железа, на их поверхности нанести царапины и раздельно поместить в стаканы. Наблюдать, какая пластина раньше подвергается коррозии. Дать объяснение. Написать уравнения электродных процессов, идущих при коррозии каждого образца.

Опыт 9. Протекторная защита.

Два стакана заполнить 0,2 н-раствором уксусной кислоты CH₃COOH, добавив в каждый по несколько капель раствора KI. В один стакан поместить плотно соединенные между собой пластины свинца и цинка, в другой - только пластину свинца. Наблюдать, в каком стакане раньше появится желтая окраска PbI₂. Дать объяснения. Написать электродные процессы, идущие при коррозии каждого образца.

Опыт 10. Влияние ингибитора на коррозию металла.

Две железные проволоки зачистить наждачной бумагой, промыть холодной водой и на 2-3 мин. опустить в раствор HCl (1:1). В две пробирки влить по 10-15 капель 0,2 н-раствора H₂SO₄ и по 2-3 капли K₃[Fe(CN)₆]. В одну пробирку добавить немного уротропина. В обе пробирки поместить проволоку. Отметить время появления окрашивания раствора в синий цвет в каждой пробирке и интенсивность окраски. Какова роль уротропина?

Дата добавления: 2015-07-11