Электрохимическая коррозия. Опыт 2. Коррозия двух контактирующих металлов.

Опыт 2. Коррозия двух контактирующих металлов.

1. В U-образную стеклянную трубку, заполненную 0,1 н раствором H₂SO₄, опустить две пластинки (цинковую и медную), не допуская их взаимного касания. Наблюдать выделение водорода на цинке и отсутствие этого процесса на меди.

2. Привести металлы в соприкосновение. Отметить изменение в процессе выделения водорода и дать объяснение. Написать уравнение процессов коррозии, идущих на электродах образовавшейся гальванической коррозионной пары.

Опыт 3. Влияние механических напряжений в металле на его коррозию.

Поверхность стальной проволоки зачистить наждачной бумагой, обезжирить ацетоном, промыть водой и досуха протереть фильтровальной бумагой. Проволоку согнуть так, чтобы на отдельных ее участках была различная степень деформации. Поместить проволоку в плоскую чашку и залить 3-%-ным раствором NaCl, добавив 3 капли K₃[Fe(CN)₆] и 2 капли фенолфталеина. Феррицианид калия K₃[Fe(CN)₆] в присутствии ионов Fe²⁺ окрашивает раствор в синий цвет, фенолфталеин в щелочной среде дает малиновую окраску.

Наблюдать на проволоке появление участков, окрашенных в синий и розовый цвет. Объяснить наблюдаемые явления. Написать процессы, идущие при коррозии различно деформированных участков металла.

Опыт 4. Влияние неравномерной аэрации на процесс коррозии.

Зачищенную наждачной бумагой железную пластинку поместить в пробирку с 3-%-ным раствором NaCl, так, чтобы часть пластины оказалась непогруженной в раствор. Добавить в раствор по 2 капли K₃[Fe(CN)₆] и фенолфталеина. Наблюдать появление окрашивания в синий цвет раствора вокруг участка пластины, который находится в растворе, и окрашивания в розовый цвет того участка, который соприкасается с воздухом. Объяснить и написать процессы, происходящие на электродах короткозамкнутых гальванических элементов, образовавшихся вследствие неравномерного снабжения кислородом различных участков железной пластины.

Опыт 5. Действие стимулятора коррозии.

Взять две пробирки, в одну налить раствор CuSO₄, в другую - СuCl₂. В каждую из пробирок опустить по кусочку алюминия. Алюминий покрыт защитной пленкой оксида Al2O3. При разрушении этой пленки возможно вытеснение меди из раствора ее соли более активным металлом (алюминием). Вытеснение меди в первой пробирке идет очень медленно, во второй - быстро. Объяснить различие и написать уравнения процессов, идущих на пластинах.

Дата добавления: 2015-07-11