Читайте также:
|
В 1800 г. после изобретения гальванического элемента А. Вольтой было замечено, что при прохождении электрического тока через раствор подкисленной воды происходит реакция.
Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами (иногда, проводниками II рода). К ним относят водные растворы кислот, щелочей, солей, а также расплавленные соли. Прохождение электрического тока в электролитах связано с переносом вещества. Ток в электролите обусловлен движением положительных и отрицательных ионов, т.е. осуществляется ионной проводимостью.
Возникновение ионов в электролитах объясняется процессом электролитической диссоциации – распадом молекул растворенного вещества на положительные и отрицательные ионы под действием растворителя. Обратному процессу, рекомбинации (воссоединению) ионов электролита в нейтральные молекулы препятствует образующаяся на ионах сольватная оболочка, состоящая из молекул растворителя.
Степенью диссоциации называется физическая величина, равная отношению числа диссоциированных молекул электролита к общему числу его молекул:
(3.4)
Ионы в электролитах двигаются хаотически до тех пор, пока в жидкость не опускаются электроды. Тогда на хаотическое движение ионов накладывается их упорядоченное движение к соответствующим электродам. В жидкости при этом возникает электрический ток.
Прохождение тока через электролит сопровождается процессом выделения на электродах составных частей растворенного вещества – электролизом.
Количественные характеристики электролиза определяются законами Фарадея.
Дата добавления: 2015-07-10; просмотров: 187 | Нарушение авторских прав