Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Растворы электролитов

Читайте также:
  1. В растворах электролитов
  2. Верны ли следующие суждения о комплексных соединениях: А – комплексообразователем называется центральный атом; Б – лигандами называются ионы слабых электролитов
  3. ВЫЧИСЛЕНИЕ СТЕПЕНИ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
  4. Диссоциация электролитов
  5. Изучение нагревания электролитов и диэлектриков в электрическом поле высокой частоты с помощью аппарата УВЧ.
  6. Ионные равновесия в растворах амфотерных электролитов
  7. Поведение металлов в растворах электролитов с различной реакцией среды Н.П.Танцура

 

Теория (оформляется с использованием: Лабораторного практикума по курсу химии для технических университетов, МГТУ,2005, ч.1, стр.71-89, конспекта лекций, учебника)

1. Дайте определение электролитам:

 

2. Дайте определение электролитической диссоциации:

 

3. Дайте определение степени диссоциации (α) и приведите формулу для ее расчета:

 

4. Дайте определение сильным электролитам. Укажите значение α:

 

5. Приведите формулы веществ – сильных электролитов:

 

6. Дайте определение слабым электролитам. Укажите значение α:

 

7. Приведите формулы веществ – слабых электролитов:

 

8. Приведите уравнение процесса электролитической диссоциации (в общем виде):

 

 

9. Приведите формулы для расчета констант диссоциации аналитической (Кд,с) и термодинамической (Кд,a). Для каких электролитов используется выражение Кд,с ?

 

 

10. Приведите формулу для расчета коэффициента активности (γ =f):

11. Приведите уравнения, отражающие процесс диссоциации многоосновной кислоты или многокислотного основания по двум ступеням. Напишите выражение соответственно Ка(I) или Кb(I) по первой и Ка(II) или Кb(II) по второй ступеням.

 

12. Приведите общее уравнение диссоциации и выражение общей Ка или Кb для приведенного Вами уравнения:

 

13. Приведите выражение ионного произведения воды при 298 К:

 

14. Приведите выражения водородного и гидроксидного показателей:

 

15. Дайте определение произведению растворимости (ПР):

 

 

16. Приведите выражение произведения растворимости ПР (в общем виде):

 

17. Укажите условия образования осадка:

 

 

18. Дайте определение процессу гидролиза:

 

 

19. Приведите пример гидролиза соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием. Напишите уравнение реакции в молекулярном виде.

 

20. Приведите пример гидролиза по аниону соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием по первой ступени. Напишите уравнение реакции в молекулярном, ионно-молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном виде.

 

 

21. Приведите пример гидролиза по катиону соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой по первой ступени. Напишите уравнение реакции в молекулярном, ионно-молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном виде.

 

22. Приведите пример гидролиза соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием. Напишите уравнение реакции в молекулярном, ионно-молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном виде.

 

 

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

 

Опыт 1. Определение направления протекания реакций с участием электролитов

Основные понятия: сильный электролит, слабый электролит, константа диссоциации

1) Реагенты: NH4Cl, NaOH.

Уравнение реакции:

 

Наблюдения:

Сильные электролиты:

Слабые электролиты: (K b(NH4OH)=1,77 ×10–5)

2) Реагенты: CH3COONa, HCl.

Уравнение реакции:

 

 

Наблюдения:

Сильные электролиты:

Слабые электролиты: (K а(СН3СООН)=1,86×10–5)

Выводы: (указывают направление протекания изученных реакций, используя данные по константам диссоциации соответствующих электролитов)

 

Опыт 2. Определение и сравнение рН растворов сильных и слабых электролитов

Основные понятия: водородный показатель рН, гидроксидный показатель рОН, связь между ними, степень диссоциации.

Расчетные формулы: для кислот: a = ; для оснований a =

Таблица 1. Результаты измерения рН и расчета степени диссоциации электролита

Электролит Уравнение диссоциации Концентрация раствора С, моль/л рН Степень диссоциации a
HCl   0,1    
CH3COOH   0,1    
NaOH   0,1    
NH4OH   0,1    

Расчеты:

 

Выводы: (сравнивают рН и степень диссоциации соответствующих кислот и оснований)

 

 

Опыт 3. Смещение равновесия диссоциации слабого электролита

Основные понятия: принцип Ле- Шателье смещения положения химического равновесия

Таблица 2. Результаты измерения рН растворов

    Изменения после добавления сильного электролита к слабому электролиту
Электролит Уравнение диссоциации Увеличилась концентрация иона Изменилось значение рН раствора Равновесие диссоциации сместилось
Слабый CH3COOH     рН1 =  
Сильный CH3COONa     рН2 =  
Слабый NH4OH     рН1 =  
Сильный NH4Cl     рН2 =  

Выводы: (отмечают влияние сильного электролита с одноименным ионом на положение равновесия диссоциации слабого электролита и степень его диссоциации)

 

Опыт 4. Получение и растворение осадков труднорастворимых электролитов

Основные понятия: произведение растворимости ПР, условия образования и растворения осадка.

а) Реагенты: CaCl2, Na2CO3

Уравнение реакции:

 

Наблюдения:

 

Выражение ПР соли, выпавшей в осадок:

 

Расчет произведения концентраций соответствующих ионов и сравнение с величиной ПР(СаСО3) = 3,8×10–9:

 

 

Вывод: (отмечают условие выпадения осадка)

 

 

б) Реагенты: продукты реакции (а), HCl

Уравнение реакции:

 

Сравнение силы соответствующих кислот: HCl Н2СО3 (K а (I)2СО3) = 4,3×10–7)

в) Реагенты: продукты реакции (а), СН3СООН (K а (II)2СО3) =5,6×10–11)

Уравнение реакции:

 

Сравнение силы соответствующих кислот:

СН3СООН(K а(СН3СООН) = 1,86×10–5) Н2СО3 (K а(I)2СО3) = 4,3×10–7 )

Вывод: (отмечают условие растворения осадка) (K а (II)2СО3) =5,6×10–11)

 

Опыт 5. Влияние природы соли на процесс гидролиза

Основные понятия: степень гидролиза

а) Соль: NaCl

Определение рН раствора:

б) Соль: MgCl2

Определение рН раствора:

Уравнение гидролиза (по I ступени):

 

 

в) Соль: AlCl3

Определение рН раствора:

Уравнение гидролиза (по I ступени):

 

 

г) Соль: Na2CO3

Определение рН раствора:

Уравнение гидролиза (по I ступени):

 

Сравнение силы соответствующих оснований:

NaOH Mg(OH)2 (K b (I)(Mg(OH)2)=2,5×10–3) Al(OH)3 (K b (I)(Al(OH)3)=1,0×10–9)

Выводы: (указывают, как степень гидролиза соли и. соответственно, рН раствора зависят от силы соответствующего основания или кислоты)

 

Опыт 6. Влияние температуры на степень гидролиза

Основные понятия: степень гидролиза, тепловой эффект химической реакции, принцип Ле Шателье смешения положения химического равновесия.

Соль: СН3СООNa. Индикатор: фенолфталеин. Условия проведения опыта: нагревание

Уравнение гидролиза:

 

Наблюдения:

 

Выводы: (отмечают смещение положения равновесия гидролиза при повышении температуры, показывают, как зависит степень гидролиза от температуры, каков знак теплового эффекта процесса)

 

Не забудьте у преподавателя получить контрольные вопросы!

 


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 67 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Измеренные величины.| Часть первая

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.013 сек.)