В водных растворах при 25 0С

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2000. – 558 с.

2. Дей К., Сэлбин Д. Теоретические основы неорганической химии.– М.: Химия, 1976. – 566 с.

3. Степин Б. Д., Цветков А. А. Неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 1994. – 607 с.

4. Ахметов Н. А. Неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 1975. – 670 с.

5. Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высш. шк., 1991. – 338 с.

6. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Высш. шк., 1986. – 294 с.

7. Зайцев О.С. Задачи и вопросы по химии. – М.: Химия, 1985. – 187 с.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1

Относительные электроотрицательности элементов

Группы
I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
H 2,1
Li 1,0	Be 1,5	B 2,0	C 2,5	N 3,0	O 3,5	F 4,0
Na 0,9	Mg 1,2	Al 1,5	Si 1,8	P 2,1	S 2,5	Cl 3,0
K 0,8	Ca 1,0	Sc 1,3	Ti 1,5	V 1,6	Cr 1,6	Mn 1,5	Co; Ni 1,9; 1,9
	Zn 1,6	Ga 1,6	Ge 1,8	As 2,0	Se 2,4	Br 2,8
Rb 0,8	Sr 1,0	Y 1,2	Zn 1,5	Nb 1,6	Mo 1,8	Te 1,9	Ru; Rh; Pd 2,2; 2,2; 2,2
	Cd 1,7	In 1,7	Sn 1,8	Sb 1,9	Te 2,1	I 2,5
Cs 0,7	Ba 0,9	La –Lu 1,0 – 1,2	Hg 1,3	Ta 1,5	W 1,7	Re 1,9	Os; Ir; Pt 2,2; 2,2; 2,2
	Hg 1,9		Pb 1,9	Bi 1,9	Po 2,0	At 2,2
Fr 0,7	Ra 0,9

Таблица 2

Термодинамические константы некоторых веществ

Вещество	D H ^0298, кДж/моль	D G ^0298, кДж/моль	S ^0298,Дж/моль×град.
Al(к)			28,4
Al2O3(к)	–1676,8	–1583,3	50,95
Al2(SO4)3(к)	–3444,1	–3102,9	239,4
BaCO3(к)	–1217,1	–1137,2	113,0
BaO(к)	–553,9	–525,4	70,5
BeCO3(к)	–982	–944,7	67,29
BeO(к)	–598	–582	14,1
C(графит)			5,740
CO(г)	–110,5	–137,27	197,4
СO2(г)	–393,51	–394,38	213,6
CS2(ж)	87,8	63,6	151,0
CH4(г)	–74,86	–50,85	186,44
C2H2(г)	226,75	209,2	200,8
C2H4(г)	52,28	68,12	219,45
CH3OH(ж)	–238,7	–166,31	126,7
CaO(к)	–635,1	–604,2	39,7
CaC2(к)	–62,7	–67,8	70,3
Ca(OH)2	–986,2	–896,76	83,4
Ca3(PO4)2(к)	–4125,0	–3899,5	240,9
CaCO3(к)	–1206,0	–1128,8	92,9
HCl(г)	–92,30	–95,27	186,67
Сr(CO)6(к)	–1077,4	–970,4
Cs2O(к)	–317,6	–274,5	123,8
СsOH(к)	–406,5	–355,2	77,8
Fe(к)			27,2
FeO(к)	–265,0	–244,5	60,8
FeS(к)	–100,5	–100,8	60,3
Fe2O3(к)	–822,7	–740,8	87,5
Fe3O4(к)	–1117,9	–1014,8	146,3
H2(г)			130,6
H2O(г)	–241,84	–228,8	188,74
H2O(ж)	–285,84	–237,5	69,96
H2O2(ж)	–187,36	–117,57	105,86
HgCl2(к)	–230,12	–185,77	144,35
Hg2Cl2(к)	–264,85	–210,66	195,81
K2O(к)	–361,5	–193,3	87,0
KOH(р)	–477,3	–440,5	91,6
KOH(к)	–425,8	–380,2	79,32
KH(к)	–63,4	–34,0	50,2
KNO2(к)	–370,3	–218,6
KNO3(к)	–493,2	–393,1	132,93
Li2O(к)	–595,8	–560,2	37,9
LiOH(к)	–487,8	–443,1	42,81
MgO(к)	–601,24	–569,6	26,94
MgCO3(к)	–1096,21	–1029,3	65,69
N2(г)			199,9
NH3(г)	–46,19	–16,64	192,5
NH4Cl(к)	–315,39	–343,64	94,56
NH4OH(ж)	–366,69	–263,8	179,9
N2O(г)	81,55	103,6	220,0
NO(г)	90,37	86,69	210,62
NO2(г)	33,89	51,84	240,45
N2O4(г)	9,37	98,29	304,3
Na2O(к)	–430,6	–376,6	71,1
NaOH(р)	–470	–419,2	48,1
NaOH(к)	–425,6	–380,7	64,4
NaCl(к)	–411,1	–384,0	72,12
O2(г)			205,03
PH3(г)	5,44	13,39	210,1
P2O5(к)	–2984,0	–2697,8	288,8
Pb(к)			64,8
PbO(к)	–219,4	–186,2	66,2
PbO2(к)	–276,75	–218,45	71,97
PbS(к)	–100,4	–98,8	91,2
RbOH(к)	–413,8	–364,0	79,5
Rb2O(к)	–330	–292,9	108,8
S(ромб.)			31,88
SO2(г)	–296,9	–300,37	248,1
SO3(г)	–376,2	–370,0	256,4
H2S(г)	–20,15	–33,02	205,64
H2Se(г)	85,77	71,13	221,13
SrO(к)	–590,4	–559,8	54,4
SrCO3(к)	–1221,3	–1137,6	97,1
H2Te(г)	–154,38	138,48	234,3
Ti(к)			30,6
TiO2(к)	–943,5	–888,2	50,2
ZnS(к)	–201,0	–198,32	57,7
Cl2(г)			222,9

Таблица 3

Криоскопические (K_K) и эбуллиоскопические (K_Э)

Константы растворителей

Растворитель	KK	KЭ
Ацетон	2,4	1,48
Бензол	5,1	2,57
Вода	1,86	0,52
Ментол		0,84

Таблица 4

Коэффициенты активности ионов при различных

Ионных силах раствора

Ионная сила раствора	Заряд иона, Z	Ионная сила раствора	Заряд иона, Z
	± 1	± 2	± 3		± 1	± 2	± 3
0,001 0,002 0,005 0,01 0,02 0,05	0,98 0,97 0,95 0,92 0,90 0,84	0,78 0,74 0,66 0,60 0,53 0,50	0,73 0,66 0,55 0,47 0,37 0,21	0,1 0,2 0,3 0,4 0,5	0,81 0,80 0,81 0,82 0,84	0,44 0,41 0,42 0,45 0,50	0,16 0,14 0,14 0,17 0,21

Таблица 5

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

в водных растворах при 25 0С

Электролит	K Д	рК
Азотистая кислота HNO2	4,0×10^-4	3,40
Аммония гидроксид NH4OH	1,8×10^-5	4,75
Кремниевая кислота H2SiO3	K 1 2,2×10^-10 K 2 1,6×10^-12	9,66 11,80
Муравьиная кислота HCOOH	1,8×10^-4	3,74
Сернистая кислота H2SO3	K 1 1,6×10^-2 K 2 6,3×10^-8	1,80 7,21
Сероводородная кислота H2S	K 1 6,6×10^-8 K 2 1,0×10^-14	7,22 14,00
Угольная кислота H2CO3	K 1 4,5×10^-7 K 2 4,7×10^-11	6,35 10,33
Уксусная кислота CH3COOH	1,8×10^-5	4,75
Фтороводородная кислота HF	6,6×10^-4	3,18
Ортофосфорная кислота H3PO4	K 1 7,5×10^-3 K 2 6,3×10^-8 K 3 1,3×10^-12	2,12 7,20 11,89

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА

периоды	ряды	Г Р У П П Ы
I	II	III	IV	V
	I	H
	II	Li 3 6.941 2s^1 литий	Be 4 9.01218 2s^2 берилий	5 B 10.81 2p^1 бор	6 С 12,011 2p^2 углерод	7 N 14.0067 2p^3 азот
	III	Na 11 22.98977 3s^1 натрий	Mg 12 24.305 3s^2 магний	13 Al 26.9815 3p^1 алюминий	14 Si 28.085 3p^2 кремний	15 P 30.9738 3p^3 фосфор
	IV	K 19 39.098 4s^1 калий	Ca 20 40.08 4s^2 кальций	Sc 21 44.9559 3d^14s^2 скандий	Ti 22 47.90 3d^24s^2 титан	V 23 50.9415 3d^34s^2 ванадий
V	29 Cu 63.546 3d^104s^1 медь	30 Zn 65.38 4s^2 цинк	31 Ga 69.72 4p^1 галлий	32 Ge 72.59 4p^2 германий	33 As 74.9216 4p^3 мышьяк
	VI	Rb 37 85.467 5s^1 рубидий	Sr 38 87.62 5s^2 стронций	Y 39 88.9059 4d^15s^2 иттрий	Zr 40 91.22 4d^25s^2 цирконий	Nb 41 92.9064 4d^45s^1 ниобий
VII	47 Ag 107.8682 5s^1 серебро	48 Cd 112.41 5s^2 кадмий	49 In 114.82 5p^1 индий	50 Sn 118.69 5p^2 олово	51 Sb 121.75 5p^3 сурьма
	VIII	Сs 55 132.9054 6s^1 цезий	Ba 56 137.33 6s^2 барий	57 La–Lu 71   *	Hf 72 178.49 5d^26s^2 гафний	Ta 73 180.9479 5d^36s^2 тантал
IX	79 Au 196.9665 5d^106s^1 золото	80 Hg 200.59 6s^2 ртуть	81 Tl 204.37 6p^1 таллий	82 Pb 207.2 6p^2 свинец	83 Bi 208.9804 6p^3 висмут
	X	Fr 87 [223] 7s^1 франций	Ra 88 226.0254 7s^2 радий	89 Ac-(Lr)103   * *	Ku 104 [261] 6d^27s^2 курчатовий	Ns 105 [261] 6d^37s^2 нильсборий

* Л А Н Т А Н

La 57 138.9055 5d^16s^2 лантан

Ce 58 140.12 4f^26s^2 церий

Pr 59 140.9077 4f^36s^2 празеодим

Nd 60 144.24 4f^46s^2 неодим

Pm 61 [145] 4f^56s^2 прометий

Sm 62 150.4 4f^66s^2 самарий

Eu 63 151.96 4f^76s^2 европий

Gd 64 157.25 4f^75d^16s^2 гадолиний

** А К Т И Н

Ac 89 [227] 6d^17s^2 актиний

Th 90 232.0381 6d^27s^2 торий

Pa 91 231.0359 5f^26d^17s^2 протактиний

U 92 238.029 5f^36d^17s^2 уран

Np 93 237.0482 5f^46d^17s^2 нептуний

Pu 94 [244] 5f^67s^2 плутоний

Am 95 [243] 5f^77s^2 америций

Cm 96 [247] 5f^76d^17s^2 кюрий

ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА Таблица 6

Э Л Е М Е Н Т О В
VI	VII	VIII
	H 1 1.00794 1s^1 водород	2 He 4.00260 1s^2 гелий
8 O 15.9994 2p^4 кислород	9 F 18.998403 2p^5 фтор	10 Ne 20.179 2p^6 неон
16 S 32.06 3p^4 сера	17 Cl 35.453 3p^5 хлор	18 Ar 39.948 3p^6 аргон
Cr 24 51.996 3d^54s^1 хром	Mn 25 54.9380 3d^54s^2 марганец	Fe 26 55.847 3d^64s^2 железо	Co 27 58.9332 3d^74s^2 кобальт	Ni 28 58.70 3d^84s^2 никель
34 Se 78.96 4p^4 селен	35 Br 79.904 4p^5 бром	36 Kr 83.80 4p^6 криптон
Mo 42 95.94   4d^55s^1 молибден	Tc 43 98.9062 4d^55s^2 технеций	Ru 44 101.07 4d^75s^1 рутений	Rh 45 102.9055 4d^85s^1 родий	Pd 46 106.4 4d^105s^0 палладий
52 Te 127.60 5p^4 теллур	53 I 126.9045 5p^5 иод	54 Xe 131.30 5p^6 ксенон
W 74 183.85 5d^46s^2 вольфрам	Re 75 186.207 5d^56s^2 рений	Os 76 190.2 5d^66s^2 осмий	Ir 77 192.22 5d^76s^2 иридий	Pt 78 195.09 5d^96s^1 платина
84 Po [209] 6p^4 полоний	85 At [210] 6p^5 астат	86 Rn [222] 6p^6 радон

U 92 Атомный номер

Атомная масса 238.029

5f³6d¹7s² Распределение электронов по застраивающимся и

уран последующим застроенным подуровням

О И Д Ы

Tb 65 158.9254 4f^96s^2 тербий

Dy 66 162.50 4f^106s^2 диспрозий

Ho 67 164.9304 4f^116s^2 гольмий

Er 68 167.26 4f^126s^2 эрбий

Tm 69 168.9342 4f^136s^2 тулий

Yb 70 173.04 4f^146s^2 иттербий

Lu 71 174.967 5d^16s^2 лютеций

О И Д Ы

Bk 97 [247] 5f^96d^17s^2 берклий

Cf 98 [251] 5f^107s^2 калифорний

Es 99 [254] 5f^11s^2 эйнштейний

Fm 100 [257] 5f^127s^2 фермий

Md 101 [258] 5f^137s^2 менделевий

(No) 102 [255] 5f^147s^2 (нобелий)

(Lr) 103 [256] 6d^17s^2 (лоуренсий)

Таблица 7

Дата добавления: 2015-10-28