|
Читайте также: |
2- 5+ 6+ 4+
а) H 2 S+8HNO 3 = H 2 SO 4 +8NO 2 +4H 2 O
восстановитель 1 S 2- - 8e - = S 6+ - процесс окисления
окислитель 8 N 5+ +1e - = N 4+ - процесс восстановления
В этой реакции взаимодействуют два вещества, одно из которых служит восстановителем, а другое – окислителем. Такие реакции относятся к реакциям межмолекулярного окисления-восстановления.
3+ 5+ 3-
б) 4H 3 PO 3 =3H 3 PO 4 + PH 3
восстановитель 3 P 3+ -2e - =P 5+ процесс окисления
4{
окислитель 1 P 3+ +6e - =P 3- процесс восстановления
В этой реакции исходное вещество проявляет функции как окислителя, так и восстановителя. Такие реакции являются реакциями самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования).
3- 6+ 0 3+
в) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O
восстановитель 1 2N 3- - 6e - = 2N 0 - процесс окисления
окислитель 1 2Cr 6+ + 6e - = 2Cr 3+ - процесс восстановления
В этой реакции и окислитель, и восстановитель входят в состав одного и того же вещества. Реакции такого типа называются реакциями внутримолекулярного окисления-восстановления.
Дата добавления: 2015-10-02; просмотров: 47 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Классификация. Различают четыре типа окислительно-восстановительных реакций. | | | КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ |