Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Решение. Vщ = 31 см3 по з-ну эквивалентов: Снщ * Vщ = Снк * Vк

ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ | ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ и ЭНТАЛЬПИЯ | ТЕРМОХИМИЯ. ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ. ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЁТЫ | Тепловой эффект реакции (ЛНР) не зависит от пути её протекания, а определяется только природой и физиче­ским состоянием исходных веществ и конечных продуктов. | ЭНЕРГИЯ ГИББСА | Стандартная энергия Гиббса образования простых веществ условно принимается равной нулю. | КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ | Химическая кинетика и катализ. | Химическое равновесие. | КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ |


Читайте также:
  1. I. Решение проблемы греха
  2. Взгляд на решение проблем здоровья, счастья и материального благополучия
  3. Вопрос 6. Венский конгресс 1815 года и его решение.
  4. ВОСТОРГ СУЩЕСТВОВАНИЯ: РЕШЕНИЕ
  5. ГЛАВА 2. Рациональное решение проблем. Этапы рационального решения проблем
  6. Глава 3 Решение
  7. Глава IV. РАСХОДЫ, СВЯЗАННЫЕ С РАЗРЕШЕНИЕМ СПОРА В ТРЕТЕЙСКОМ СУДЕ

Дано:

Vщ = 31 см3 по з-ну эквивалентов: Снщ * Vщ = Снк * Vк

Снщ = 0,16 н Снк = Снщ * Vщ / Vк, отсюда

Vк = 217 см3 Снк = 0,16н 31 см3 / 217 см3 = 0,02н

Снк =? Снк = mк / Эк * V; mк = Снк * Эк х V

титр -? Э H2SO4 = М H2SO4 / 2 = 98 / 2 = 49 г/моль

mк = 0,02 * 49 * 1л = 0,98 г

T = mк / V; Т = 0,098 / 1000 мл = 0,00098 г/мл

Ответ: Снк = 0,02 н; титр = 0,00098 г/мл

Температуры кристаллизации, замерзания и кипения растворов:

Раствор кипит при более высокой и замерзает при более низкой температуре, чем растворитель. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов прямо пропорционально их моляльной концентрации:

∆t0кип = ЕСm; ∆t0зам = КСm,

где

∆t0кип - повышение температуры кипения;

∆t0зам - понижение температуры замерзания;

Е - эбуллиоскопическая константа;

К - криоскопическая константа;

Сm - моляльная концентрация раствора.

Сm =

где m - масса растворенного вещества в 1000 г растворителя;

M - молекулярная масса растворенного вещества;

m 1 - масса растворителя.

Подставив С m в уравнение (I), получим:

∆t0кип = Е ∆t0зам = К

Зная t 0кип или t 0зам можно найти молекулярную массу растворенного вещества (М), эбуллиоскопическую (Е) или криоскопическую (К) константы.

Например. Определить температуру кипения 10% - го растворы глюкозы в воде. Е = 0,52 0.

Решение. В 10% - ом растворе глюкозы в 100г раствора содержится 10г глюкозы и 90 г растворителя. Подставив конкретные значения:

Е = 0,52 0, m = 10г; m 1 = 90г

М = 180 в уравнение (II), получим

t 0кип = 0,52 = 0,320 0

Вода кипит при р = 760 мм.рт.ст. при 100 0 С, поэтому температура кипения раствора равна 100 + 0,32 = 100,32 0 С.


Дата добавления: 2015-10-02; просмотров: 66 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Свойства растворов. Температура кипения и замерзания растворов.| КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)